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2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用一、选择题1．下列排序正确的是A．利用金属的年代∶ B．物质的溶解性∶C．空气中物质含量 ： D．氮元素化合价∶2．下列反应的化学方程式书写完全正确的是A．石灰浆抹墙变硬B．制备硫酸铜溶液C．实验室制氢气D．铁和氯化银反应3．在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是（　　）A．检查加热固体制取气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡B．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集C．比较铜和银的活动性：将铜、银分别入稀盐酸中，观察其表面是否产生气泡D．除去硫酸钠溶液中少量碳酸钠：加稀盐酸至不再产生气泡为止4．已知金属X的活动性在金属活动性顺序中排在锌和锡之间，金属Y的活动性排在氢和铜之间，以下判断不正确的是（ ）A．X可与Y（NO3）2溶液反应B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应D．Y可与稀H2SO4反应5．下列排序正确的是（　　）A．利用金属的年代： B．硫元素的化合价：C．空气中物质含量： D．氮元素质量分数：6．下列关于金属的说法正确的是A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O47．在 Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下列结论正确的是（　　）A．滤渣中一定有Fe和Cu B．滤渣中一定有MgC．滤液中一定有Cu（NO3）2 D．滤液中一定没有Fe（NO3）28．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是A．H2+O2H2O B．2Mg+O2MgO2C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO29．下列除杂方法正确的是选项 物质(括号内为杂质，少量) 除杂方法A CO2(CO) 点燃B FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的锌粉，充分反应后，再过滤C Fe(Cu) 加入适量的AgNO3溶液，充分反应后，再过滤D CaO(CaCO3) 高温煅烧A．A B．B C．C D．D10．一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是A．锌产生氢气多 B．镁比锌反应快C．锌消耗的盐酸多 D．镁和锌消耗的盐酸一样多二、实验题11．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：①实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“>”“=”“12．根据如图所示实验回答问题。（1）实验一图中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ；酒精灯加上铁丝网罩的作用是 。（2）实验二图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验探究的目的是 。（3）实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，则X是 (填化学式)。（4）实验四的实验现象是 ；探究的燃烧条件是 利用了铜片的 性。三、计算题13．将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算：(1)氢气的质量；(2)该黄铜中铜的质量分数。四、填空与简答14．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填化学式，下同），可能含有 。（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。15．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：（1）含有金属材料的是 （写一种即可，下同）。（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。（3）钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可） 。（4）请写出工业炼铁的主要反应原理的化学方程式（以一氧化碳还原氧化铁为例）： 。（5）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。（6）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程 。（7）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质的成分是 。16．金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用

（1）如图标示的各材料中，属于金属材料的是 （填序号）（2）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是 。（3）小英同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：

通过以上三个实验， （填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，写出其中的一个化学方程式 。试卷第2页，共5页参考答案：1．D【详解】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，所以物质的溶解性从小到大的顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，故选项说法错误。C、空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故选项说法错误。D、氨气中氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，硝酸中氮元素的化合价为+5，故选项说法正确。故选：D。2．C【详解】A、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。故错误；B、铜位于金属活动顺序中氢后面，不和硫酸反应，故错误；C、实验室用锌和硫酸反应制取氢气，化学方程式书写完全正确，故正确；D、氯化银是难溶物，不和铁发生置换反应，故错误；故选C。3．A【详解】A、检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡，如有气泡生成，则说明装置的气密性是好的，故A正确；B、排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，不宜立即收集，这时排出的气体主要是空气，应等气泡连续均匀再收集，故B不正确；C、在金属活动性顺序表中，铜和银位于氢的后面，都不能与酸反应，故C不正确；D、 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠，硫酸钠溶液中混入了氯化钠杂质，故D不正确。故选A。4．D【详解】A、金属X的活动性在金属活动性顺序中排在锌和锡之间，金属Y的活动性排在氢和铜之间，根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Zn>X>Sn>H>Y>Cu，活动性强的金属可以和活动性弱的金属盐溶液反应，故X可与Y（NO3）2溶液反应，A正确。B、由分析可知X活动性位于氢之前，故X可与盐酸反应，B正确。C、Y活动性位于铜之前，故也位于银之前，活动性强的金属可以和活动性弱的金属盐溶液反应，故Y可与AgNO3溶液反应，C正确。D、由分析可知Y位于氢之后，故和稀H2SO4不反应，D错误。故选：D。5．D【详解】A、由于古代冶金技术的限制，铜的化学性质相对比较稳定，冶炼要求较低，所以铜是古代最早使用的金属，其次到铁，铝的化学性质活泼，是近一百年才使用的；金属使用年代顺序：Cu、Fe、Al；不符合题意；B、Na2S中硫元素为-2价，CaSO3中硫元素为+4价，S单质中硫元素为0价，故正确的顺序为CaSO3、S、Na2S；不符合题意；C、空气中物质含量顺序：N2、O2、CO2；不符合题意；D、N2O中N%= ＝54.5%；NO中N%= ×100%=50%；NO2中N%= =30.4%；故排序正确；符合题意。故选D。6．B【详解】A．铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能在铁质容器中配制波尔多液，故选项A错误；B．工业炼铁的主要原理是：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项B正确；C．由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故选项C错误；D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故选项D错误。故选B。7．A【分析】由于金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硝酸铜已经完全反应。【详解】A、由分析可知，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，且铁过量，故滤渣中一定含有Fe和Cu，符合题意；B、铁与硝酸镁不反应，滤渣中不含镁，不符合题意；C、由分析可知，铁过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中不含硝酸铜，不符合题意；D、铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，滤液中一定含有硝酸亚铁，不符合题意。故选A。8．D【详解】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2+O22H2O，故选项错误；B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误；C、铜的金属活动性比铁弱，不能发生置换反应，故选项错误；D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选D。9．D【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、活动性：锌>铁>铜，加入锌粉，锌会和硫酸亚铁和硫酸铜都反应，会除去原物质，故选项所采取的方法错误。C、活动性：铁>铜>银，加入硝酸银后，铁和铜都会和硝酸银反应，会除去原物质，故选项所采取的方法错误。D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，可以除去氧化钙中的碳酸钙，故选项所采取的方法正确。故选D。10．D【详解】A、由图可知，锌产生氢气多，说法正确，不符合题意；B、由图可知，反应结束前单位时间内镁比锌得到氢气更多，故反应快，说法正确，不符合题意；C、金属与酸反应生成氢气，氢气中氢元素全部来自酸，由图可知，锌产生氢气多，故锌消耗的盐酸多，说法正确，不符合题意；D、金属与酸反应生成氢气，氢气中氢元素全部来自酸，由图可知，锌产生氢气多，故锌消耗的盐酸多，说法错误，符合题意；故选D。11． 盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ＞【详解】①镁与稀硫酸反应时，试管中反应剧烈，有大量气泡产生；铁与稀硫酸反应时，试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；锌与稀硫酸反应时，反应较剧烈且有较多气泡产生。由三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，可以得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。②铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片与硫酸铜溶液反应的实验中，可观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应的化学方程式为；铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁、铜两种金属的活动性：铁>铜。12． 可以使火焰集中，提高火焰的温度 比较黄铜和纯铜的硬度大小 Cu 乒乓球碎片先燃烧 需要达到可燃物的着火点 导热【详解】（1）实验一图中玻璃管内二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，故化学反应方程式为：，酒精灯上加上铁丝网罩可以使火焰集中，提高火焰的温度；（2）实验二图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，是因为黄铜是铜的合金，硬度比铜大，故该实验探究的目的是比较黄铜和纯铜的硬度大小；（3）实验三探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，加入的物质X应为铜，铜可以和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，铜不能和硝酸铝发生反应，说明，在金属活动性顺序里，铜位于铝之后，故X是Cu；（4）实验四的实验现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片和乒乓球碎片都与空气接触，并且温度相同，但是乒乓球碎片先燃烧，因为乒乓球的材质为硝化纤维塑料，极易燃烧，说明燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点，故探究的燃烧条件是需要达到可燃物的着火点，此实验利用铜片导热，故利用了铜片的导热性。【点睛】合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途；燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。13．(1)生成的氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；答：生成氢气为0.2g。(2)设：黄铜中金属锌的质量为x。x=6.5g黄铜中铜的质量分数为：.答：黄铜中铜的质量分数为67.5%【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应后质量减少的量为生成的氢气的质量。详见答案；（2）详见答案。14． Fe(NO3)2 、Mg(NO3)2 、 Zn(NO3)2 AgNO3 2【详解】（1）将一定质量的锌粉加入废液样品中，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，不能和硝酸镁反应，若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁部分反应或没有反应，则滤液中的溶质一定含有Fe(NO3)2、不参加反应的Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，故填Fe(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2；若得到的滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁部分反应或没有反应，如果硝酸亚铁没有反应，则硝酸银也有可能部分参加反应，所以滤液中有可能含AgNO3，故填AgNO3。（2）将一定质量的锌粉加入废液样品中，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，不能和硝酸镁反应，若得到的滤液为无色，则硝酸银、硝酸亚铁均完全反应，生成的固体中一定含有银和铁，加入的锌粉有可能有剩余，所以滤渣中至少含有2种金属，故填2。【点睛】向两种盐的混合溶液中加入一种活动性强的金属单质，金属单质先与金属活动性较弱的金属盐反应，后与活动性较强金属盐反应，同理，将活动性不同的两种金属单质加入到一种盐溶液中，则活动性较强的金属单质先与盐反应，活动性较弱的金属单质后与盐反应。15． 钢针； 量筒或滴管； 保持铁制品表面的洁净和干燥； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 4Al+3O2═2Al2O3； 2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。 Cu、Ag； Zn（NO3）2。【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，所以使用的金属材料是铝箔、钢针；（2）生活中用注射器可以控制液体的滴加速度并且注射器上有刻度，所以注射器可以代替胶头滴管、分液漏斗、量筒等；（3）铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触，所以生活中防止铁制品生锈的方法保持铁制品表面的洁净和干燥；（4）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）通常情况下，铝和氧气反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。（6）铝和硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸铝，反应的化学方程式2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。（7）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液中溶质为Zn（NO3）2。16． ③ 铁与水、氧气反应生成了铁锈 能 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【详解】（1）如图标示的各类材料中，铸铁是铁的合金，属于金属材料，故填③。（2）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是铁与空气中的水、氧气反应生成了铁锈，故填铁与水、氧气反应生成了铁锈。（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且活动性越强，反应越剧烈，根据锌片、铁片均能与稀硫酸反应，且锌片与稀硫酸反应更剧烈，说明锌的金属活动性比铁强。由铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明铁的金属活动性比铜强，则以上三个实验能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，故填能；锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。答案第6页，共6页

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