一、铁合金二、铝和铝合金三、新型合金 在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。同学们，下面一起来了解生活中常见的金属材料生活中常见的金属制品都是由什么金属制成的呢合金：一种金属与其它金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的混合物一般地，合金的熔点比原组成金属低，密度小，强度高同学们阅读教材P73-74的内容，铁碳合金有哪些？分类依据是什么？不同的铁合金在组成上有什么区别，性能有什么不同，各自有什么用途？碳素钢根据含碳量不同可分为_____碳钢、_____碳钢和_____碳钢。钢是用量最大，用途最广的合金，根据其化学组分可以分为两类：合金钢和碳素钢合金钢也叫_____钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_____元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是_______和__________。2.各种合金钢的性能和用途新知探究二：铝和铝合金（一）铝和铝合金(1) _____是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品通常都是由__________制造的，其表面总是覆盖着致密的__________薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。【实验3-4】在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象?【实验现象】铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。一段时间后，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。【实验结论】铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑（二）Al、Al2O3的化学性质开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。铝和氧化铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都产生氢气(1)两性氧化物：既能与酸反应生成 ___ ，又能与碱反应生成_________的氧化物，如Al2O3。特别注意：铝与NaOH溶液反应的电子转移如下：对反应的理解:铝置换出的H2其实来自H2O中的H。铝之所以和水反应,是因为铝和水反应生成难溶的Al(OH)3,Al(OH)3是两性氢氧化物,能与强碱反应生成可溶性盐。所以,在强碱溶液中Al和H2O反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解,使得铝能不断地与水接触而反应,而且该反应为放热反应,反应速率会越来越快。（四）正确使用铝制品①铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液,不宜长时间盛放咸菜等 腌制食品。②不能用具有强酸、强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。③不要长期与含Cl-的溶液接触储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。要求：储氢量大, 金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、 放氢的速率快。1.在常温下,下列溶液可以用密闭的铝制容器盛放的是 (　　) A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸2.下列有关金属铝的叙述正确的是　(　　)A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应3.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是(　　)①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A.①②③⑤　　　　　　　B.②③④C.①②④ D.①②④⑤1.完成对应课时作业2.预习下一节内容

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