根据尼尔斯玻尔的原子模型，原子的质子和中子在原子核中，而电子在原子核周围。 虽然我们无法知道电子的确切位置，但在某些区域最有可能找到它，即原子轨道。 我们如何确定这些轨道？ 很简单，使用量子数。

有4个量子数。 其中三个为我们提供有关某个原子的电子位于何处的信息，即，它们为我们提供有关轨道的信息。 另一方面，第四个量子数并没有告诉我们电子在哪里，而是告诉我们电子在哪里。 这个你还不是很清楚？ 去吧！

容易吧？ 让我们来做重要的事情！

要获得量子数，您只需遵循 2 个简单步骤：

我们从第 1 步开始，编写电子构型。 如何？ 有两种方法可以做到，让我们开始吧！

该技术通过下图指示轨道的填充顺序：

该图受 Aufbau 原理支配，该原理认为轨道以能量递增的顺序填充，即具有最小能量的轨道将更早填充。

要找出哪个轨道具有更多能量，请执行操作 n + l。 如果对两个不同原子的这种操作产生相同的数字，则数字 n 较大的原子将具有更多的能量。 换句话说，在平局的情况下，首先填充数字最小的那个。 让我们看一个例子：

4p：n + l -> 4 + 1 = 5

5 秒：n + l -> 5 + 0 = 5

由于 n + l 规则中存在平局，因此它更早地填充了 4p，因为它的数字 n 较小。

要获得遵循此模型的电子配置，您必须非常了解元素周期表。 如果我们有表中元素的原子序数和位置，那就小菜一碟了！

这种方法被认为是一种简化的方法，因为它不需要编写完整的电子配置。 这样，我们可以在括号中写上上面惰性气体元素的名称，然后是从该惰性气体到相关元素的路径。 让我们看一个例子：因此，我们将考虑周期数（元素周期表的行）和“区域”来编写轨迹，一旦写入电子配置，我们将提取量子数。

荧光粉 (P) 将从之前的惰性气体，即氖气中写入：

P -> [Ne] 3s23p3

当然，您必须小心使用此方法，因为区域 d 和 f 是特殊区域。 当我们在旅途中时，在d区我们不会放句号（行），而是句号减一。 面积F也是一样，我们不会放周期数，而是周期数减二。 你会通过几个例子更好地理解它：

铌 -> [氪] 5 秒14d4

虽然是在第 5 期，但当我们在 d 区时，我们减去 1。

Nd -> [Xe] 6s24f14

虽然是在第 6 期，但当我们在 f 区时，我们减去 2。

电子配置有几个特殊方面，如果您不了解它们，可能会导致大头馈线。 但不要传播恐慌！ 我们会告诉你的！

F区出现在元素周期表的底部，但实际上“嵌入”在我们看到的白色间隙中，即D区最后两行的第一个和第二个元素之间。

你看到了吗？ 出于这个原因，有时，当我们必须写出 F 区元素的电子构型时，例如 Nd，我们必须将一个电子放在 D 区对应能级的 D 区，参考 D 区的那个元素，即在进入 F 区之前。

Ce -> [Xe] 6s25d14f1

第 6 族和第 11 族过渡金属的最后壳层分别具有 4 个和 9 个电子。 因此，为了成为更稳定的元素，s 轨道被激发并失去一个电子，该电子传递到下一个轨道 d。 这样，s轨道就会留下一个电子； 如果是第 5 族的元素，则 d 为 6，如果是第 10 族的元素，则为 11。

下面是一个例子：

银 -> [Kr] 5s24d9

显然，这将是银 (Ag) 的电子构型。 然而，当从 s 轨道失去一个电子时，它看起来像这样：

银 -> [Kr] 5s14d10

但是，此规则也有例外，例如钨（第 6 族），它在 s 轨道中留下 2 个电子，在 d 轨道中留下 4 个电子。

但别担心！最典型的（Cr、Cu、Ag 和 Au）确实遵循此规则。

你明白了吗？ 好。 这就是您需要了解的有关电子配置的全部信息。 让我们去寻找量子数吧！

为了获得量子数，我们必须知道每个轨道壳中有多少电子，考虑到轨道中有 2 个电子。

现在您了解每个轨道中有 2 个电子，您应该知道 Hund 规则。 该规则表示，当填充同一亚能级或壳层的轨道时，例如，p 壳层，电子在一个方向（正）然后在另一个方向（负）填充轨道。 你想用一个例子来看看吗？

如果我们有 2p4，即具有 2 个电子的 4p 轨道不会像这样填充：

它会像这样填充：

你明白了吗？ 太好了，让我们看看如何计算数字：

您已经知道轨道是如何填充的，因此量子数 m 将具有最后绘制的电子所在的空穴的值。 你还记得之前的这个例子吗？：

在这种情况下，m 将为 -1，因为在 p 壳层（3 个轨道）中，如果有 4 个电子，最后一个填充的将是第一个轨道的负数。

是的，我们已经知道所有这些信息量很大，但是通过一些示例您会更好地理解它。 开始了！

例如1

硒 (Se) -> 原子序数：34

1s22s22p63s23p64s23d104p4

由于 4p 轨道没有填满，因为电子加起来为 36，我们不放 4p6但是 4p4.

n = 4

l = 1

米 = -1

s = -½

例如2

金 (Au) -> [Xe] 6s14f145d10

就这样！ 现在轮到你了，你能做电子配置并获得以下元素的量子数吗？：

Cr (24)、Rb (37)、Br (35)、Lu (71)、Au (79)