在水溶液中， H + H^+ H+与 O H − OH^- OH−始终保持电离平衡，其离子积为一个常数： K w = [ H + ] [ O H − ] = 1 0 − 14 K_w=[H^+][OH^-]=10^{-14} Kw​=[H+][OH−]=10−14

一元弱酸HA存在如下电离平衡： H A ⇌ H + + A −   ; K a 1 = [ H + ] [ A − ] [ H A ] HA \rightleftharpoons H^++A^- \,;\qquad \qquad K_{a1}=\frac{[H^+][A^-]}{[HA]} HA⇌H++A−;Ka1​=[HA][H+][A−]​ 强碱弱酸盐KA水解会结合水中的氢离子，使得水溶液呈碱性，其电离方程式如下： A − + H 2 O ⇌ H A + O H − A^-+H_2O \rightleftharpoons HA+OH^- A−+H2​O⇌HA+OH−

其电离平衡常数： K 1 = [ H A ] [ O H − ] [ A − ] = [ H A ] [ O H − ] [ H + ] [ A − ] [ H + ] = K w K a 1 (1) K_1=\frac{[HA][OH^-]}{[A^-]}=\frac{[HA][OH^-][H^+]}{[A^-][H^+]}=\frac{K_w}{K_{a1}} \tag{1} K1​=[A−][HA][OH−]​=[A−][H+][HA][OH−][H+]​=Ka1​Kw​​(1)

设在1L强碱弱酸盐KA的溶液中，溶质摩尔质量为 c   m o l c\,{\rm mol} cmol，参与水解反应的溶质为 x   m o l x \,{\rm mol} xmol，那么：

[ O H − ] = x , [ H A ] = x , [ A − ] = c − x [OH^-]=x,[HA]=x,[A^-]=c-x [OH−]=x,[HA]=x,[A−]=c−x

由电离平衡常数有： x 2 = K 1 ( c − x ) x^2=K_1(c-x) x2=K1​(c−x) 求解上面的方程得到： x = K 1 2 + 4 K 1 c − K 1 2 = 1 2 ( K 1 c + 4 − K 1 c ) K 1 c (2) x=\frac{\sqrt{K_{1}^2+4K_{1}c}-K_{1}}{2}=\frac{1}{2}\left(\sqrt{\frac{K_{1}}{c}+4}-\sqrt{\frac{K_{1}}{c}}\right)\sqrt{K_{1}c} \tag{2} x=2K12​+4K1​c ​−K1​​=21​(cK1​​+4 ​−cK1​​ ​)K1​c ​(2) 当 K 1 < < c K_{1}