①核电荷数( Z )=核内质子数=核外电子数

②关于各部分质量：

1）质子质量为： 1.6726\times10^{-27}kg 中子质量为： 1.6748\times10^{-27}kg

质子和中子相对质量分别是1.007和1.008 常取近似值为1

电子质量一般可忽略，质子和中子相对质量之和即原子质量（原子核质量）

2）原子（原子核）质量用 A 表示，质子数用 Z

则有：

a.元素（在元素周期表中处于同一位置）：具有相同的质子数（核电荷数）的一类原子的统称，同种元素可以有不同的中子数。

b.核素：一定数目质子数和中子数的一种原子叫核素

如：6质子、7中子的碳原子质量数为13，称为碳-13核素。或写作 13C (式中“13”在“C"的左上角，这里不好打，一下核素均是如此)

\cdot 分类：多核素元素：有多种核素存在（质子数为偶数）

单核素元素：仅有一种核素存在（质子数为单数）

\ast 核素质量可由质谱仪测定

c.同量素：质量数相同的不同种元素的原子互称，他们质量数相同，质子数不同。

①同位素相对原子质量：同位素原子的绝对值与12C原子的比值

②平均相对原子质量：元素的同位素在自然界存在一定的丰度（某种同位素所占的原子分率）

同位素的相对原子质量乘以各自的丰度后相加，得出的为平均相对原子质量：

③近似相对原子质量用同位素的质量数代替同位素，相对原子质量所求的加权平均数

①由于微观粒子的运动呈现量子化（非连续性）的特点，故微观粒子的物理量（位置，时间，能量等）不可能同时具有确定的数值，这就是测不准原理。

②核外电子并非沿着固定的轨道绕原子核做圆周运动，电子以高速在原子核外空间一定范围内运转，而成云状分布（电子云），将其的定的电子在运转中出现最大几率之处描绘出来，即为原子轨道。

③ Bohr 氢原子光谱

1）H原子的电子，只能在离开原子核一定距离的轨道上做圆周运动。电子在轨道上运动时具有一定的能量，以能级表示，能级以n=1，2，3，4，5……等量子数表示。

2）在各轨道上运行的电子，都具有其能级特有的能量，离开原子核越远的轨道上的电子，运动半径越大，电子所具有的能量越高。

3）H原子在正常状态时，原子核外的电子处于最低能级，电子的能量在最低能量的状态叫基态，当此原子吸收外来能量时，电子跃迁至较高能级，此时电子处于激发态。

4）激发态原子，从较高能级回到较低能级时，会放出一定能量，这部分能量以光能形式放出，产生光谱

5） Bohr 导出的电子在歌能级具有的能量公式：

6）局限性：无法应对多核原子光谱

①人们将核外电子进行排布，由内向外分为几个壳层，以n的大小表示能量高低顺序：

n=1，2，3，4……

能层： K,L,M,N ……

电子排布规律：

·由内向外，先填充能量低的能层，各层电子数 \leq 2n^2

·最外层 \leq 8 （k层最外层 \leq 2），次外层 \leq 18，倒数第三层 \leq32

对原子：若外层电子数为 m ，电子层数为 n ，则有：

① \frac{m}{n}>1 非金属元素，值越大，非金属性越强。（氧化性越强）

② \frac{m}{n}=1 通常为两性元素。

③ \frac{m}{n}