氨的用途:
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释: l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用 固体混合反应,加热时反应速率显著增大。因为 在加热时可能发生爆炸性的分解反应:![](http://pro.cooco.net.cn/kn_imgs/knowlageEx/05/20131228/201312280121170213334.png) ,若用硝铵代替,在制氨气过程中可能会发生危险;因为碳铵受热极易分解出CO2:,使生成的NH3中混有较多CO2杂质,故不用碳铵;若用硫铵,由于反应时生成 ,易使反应混合物结块,产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用 。 2.不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20%以上的浓氨水,若浓度不够可加人适量固体 和生石灰(CaO)或烧碱: ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中,使![](http://pro.cooco.net.cn/kn_imgs/knowlageEx/05/20131228/201312280121177394424.png) 平衡右移,放出 ,且NaOH、CaO溶于水均放热,可降低 ,在水中的溶解度。 ③将 溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3.为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块,不易与铵盐混合充分而反应;②在加热条件下,NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4.制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的,因为氨气易溶于水;②发生装置的试管口略向下倾斜,以免生成的水倒流使试管炸裂;③导管应插入收集装置的底部,以排尽装置中的空气;④收集NH3的试管口塞一团棉花,作用是防止NH3与空气形成对流,使收集的NH3较纯,还可防止NH3逸散到空气中。 5.用什么方法收集NH3只能用向下排空气法,因为NH3极易溶于水,密度又比空气小。 6.怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管,但不能选用浓 、无水 等作干燥剂,因为它们均能与NH3发生反应。 7.怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处,若试纸变蓝,则NH3已充满;把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口,若产生大量白烟,则NH3已充满。
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