下面的变化是不同结构的变化，是不同化合物之间的动态平衡，决不是共振。

  (3)同一化合物分子的一切极限结构式必须保持相同数目的成对电子(或未成对的孤电子)。如下的共振不存在：

但电荷分离的共振是可以的：

    因为 上述的各组结构式之间没有未成对的孤电子或成对电子数目的变化。

 (4)同一化合物分子的不同极限结构式的贡献大小并不一样，一般等价共振(共价键数目相等的共振)比不等价共振重要，而且共价键多的极限结构比共价键少的更稳定，贡献也更大；含有电荷分离的极限结构不如没有电荷分离的贡献大，而且不遵守电负性原则的电荷分离极限结构通常是不稳定的，贡献很小，一般可以忽暗不计。例如：

贡献较大                        贡献较小

  三．共振论应用举例

    共振论在有机化学中的应用非常广泛，可以在有机化学的各个领域找到它的足迹。下面仅举几例以说明如何应用共振论。

    1．对键长的影响

    大家都知道，C—C单键的键长是0．154nm，C=C双键的键长是0．134nm，然而苯的六个碳碳键的键长是相等的，0．139nm。就是因为苯存在如下共振：

羧酸根可以写出下面的共振结构，所以两个碳氧键是等长的。

 1，3-丁二烯中C2—C3之间的键长不等于0．154nm，而是0．1466 nm，也是因为有下列共振，有后面一个极限式的贡献，使C2—C3之间的键长变得短一些。

    2．对化学性质得影响

例如，当苯环上有羟基、氨基时，为什么亲电取代以邻、对位产物为主？苯酚和苯胺分别存在如下共振：

由于有后三个极限式的贡献，苯环邻、对位电荷密度较大，引入亲电基团进入邻、对位更有利，所以羟基、氨基是邻、对位定位基。

    烯丙基自由基和苄基自由基可以写出如下的共振结构，使得自由基得到稳定：

    氯原子的电负性大于碳，使苯环上的电子云密度降低，氯苯的亲电取代反应活性比苯低，但氯原子又是邻、对位定位基，是因为有如下的共振（X为氯原子）：

以上几例可说明，应用共振论说明问题比较直观、简明。

附：

1、分子的真实结构是这些合理结构式的共振杂化体，即在分子中存在多个共振体，用双箭号←→表示

2、Lweis结构式的写法规则又称八隅体(八隅律)——(8电子结构结构)规则。归纳如下(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目，对于多原子阴离子的价电子总数，除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子，则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数。(2)画出分子或离子的骨架结构，用“—”单键将原子联结，将未共用电子对分配在原子周围，尽可能使每个原子具有8e，每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。

3、书写共振结构式遵循的基本原则　 　　（1）同一化合物分子的极限结构式，原子核相对位置不变，只是电子（一般是π电子和未共用电子对）排列不同。例如：

　　（2）参与共振的所有原子共平面，都具有p轨道，如π键、自由基、离子、共轭体系。　　（3）键角保持恒定。例如：

　　（4）同一分子的极限结构式，其成对电子数和未成对电子数必须相同。例如：

　　再如：CH＝CH—HH—CH＝CHH—H—H　　（5）不能违反价键结构式的正确写法。