缓冲溶液是在添加酸或碱后能够抵抗pH变化的溶液。 缓冲液是通过将大量弱酸或弱碱及其结合物混合在一起制成的。 这些解决方案对于许多化学应用非常重要，尤其是对pH值变化敏感的应用，例如生物系统。 通常，确定缓冲溶液的离子强度而不是缓冲液浓度更为重要。 通过估算溶液中所有离子的浓度，确定离子强度即可准确定义溶液的pH值。

通过选择pKa（酸解离常数）接近工作溶液所需pH的化合物来创建缓冲溶液。

如果假设在实验过程中pH降低，则选择pKa低于工作pH的缓冲液。

如果假设在实验过程中pH升高，则选择pKa高于工作pH的缓冲液。

使用此公式确定Ka：Ka =（）/。 B是酸HB的共轭碱。

现在解决pKa。 公式为：pKa = -Log10（Ka）

使用以下公式计算离子强度：I = 1/2 ∑ Ci Zi ^ 2

让“ I”等于溶液的离子强度。 步骤1中的公式指出，离子强度是溶液中所有离子的浓度和化合价的平方和。

使离子的摩尔浓度用“ C”表示。 在混合溶液中，会有几个浓度相加。 所有离子的单位均为每升摩尔。

用“ i”表示离子。这可以是钠，氯离子等。例如，对于氯化钠中的钠浓度和氯化钠中的氯离子浓度，将有两个“ Ci”。

用Z表示离子的化合价或氧化数。这也称为离子的电荷。 同样，“ i”表示离子。

将价键平方成离子。

对浓度和化合价求和。

确定1.0 M氯化钠（NaCl）溶液的离子强度。

列出浓度和化合价以减少混淆。 因此，Na + = 1.0M，Cl- = 1.0M

将此信息输入公式并求解。 例如：

I（离子强度）=½（1_1（平方）+（1_1（平方））

我= 1

化学常识是有用的。 首先列出所有浓度和化合价将有助于解决离子强度方程。

始终将所有解决方案视为危险。