碳酸氢钾 MSDS碳酸氢钾

（1）取碱液废水5.0kg，其K+浓度为251.6mg/L(以K2O计)，Na+浓度180.0mg/L(以Na2O计)，SiO32-浓度30.5mg/L(以SiO2计)，AlO2-浓度在18.2mg/L(以Al2O3计)。在一个大气压(1.0atm，101.3kPa)下，经磁力搅拌，通入CO2气体酸化碱液废水，待碱液废水pH值达7.8-8.2，出现由Si杂质沉淀和Al杂质沉淀构成的白色沉淀，抽滤、洗涤，弃去白色沉淀，获得滤液A；（2）滤液A采用常压蒸发浓缩工艺，蒸发温度约100℃，滤液A密度从1.05g/cm3变至1.28g/cm3，待温度将至室温，体系在室温下结晶2.0h，出现大量白色晶体，即为含有结晶水的Na2CO3晶体；分离得到含有结晶水的Na2CO3晶体和滤液B，对含有结晶水的Na2CO3晶体煅烧，煅烧温度300℃，时间2.0h，获得Na2CO3产品(纯度>99.9％，达到分析纯要求)；（3）将滤液B置于高压釜中，加入高压CO2，控制滤液B的pH值在7.0，平衡压力P＝0.3MPa，结晶时间为2.0h，此时，在K-Na-HCO3-溶液体系中亦出现晶体沉淀，分析结果，该晶体是KHCO3·xH2O(x＝0.5-1.0)，分离、冷水洗涤，即获得精制KHCO3。（4）将上步骤得到的K-Na-HCO3-溶液进一步在常压下90℃蒸发，获得结晶物亦为KHCO3结晶水合物；过滤分离、冷水洗涤，亦可获得KHCO3晶体和滤液C。（5）将第3步和第4步得到的精制KHCO3合并，80℃下真空干燥6h，获得食品级KHCO3。（6）将滤液C与第3步、第4步的洗涤液混合加入下一轮的5.0kg碱液废水，进行重复上述操作工艺，循环五次，计算产物KHCO3与25.0kg原废水碱液中的钾总量比照，收率为90.5％。