2 、化学性质

NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑

NaBH 4 +4HO-CH 3 →B(OCH 3 ) 3 +4H 2 ↑+NaOCH 3

CH 2 =CHCH 2 CHO →CH 2 =CHCH 2 CH 2 OH

3、制备

4NaH+ B（OCH 3 ）3→NaBH 4 +3NaOCH 3

Na 2 B 4 O 7 +16Na+8H 2 +7SiO 2 →4 NaBH 4 +7NaSiO 3

NaBO 2 +4Na+2H 2 +2SiO 2 → NaBH 4 +2Na 2 SiO 3

(2015 年全国1 卷) 硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5•H 2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1 ）写出Mg 2B 2O 5•H 2O 与硫酸反应的化学方程式 ．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）．

（2 ）利用 的磁性，可将其从 “浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）．

（3 ）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是 ．然后在调节溶液的 pH 约为5 ，目的是 ．

（4 ）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．

（5 ）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 ．

（6 ）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ．

【参考答案】

（1）Mg 2 B 2 O 5 •H 2 O+2H 2 SO 4 ═2MgSO 4 +2H 3 BO 3 ；

（2）Fe 3 O 4 ；SiO 2 、CaSO 4 ；

（3）将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ；使Al 3+ 与Fe 3+ 形成氢氧化物沉淀而除去；

（4） 七水硫酸镁．

（5）NaBH 4 为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为，故答案为：；

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H 3 BO 3 B 2 O 3 +3H 2 O 、B 2 O 3 +3Mg 2B+3MgO ，故答案为：2H 3 BO 3 B 2 O 3 +3H 2 O 、B 2 O 3 +3Mg 2B+3MgO ．

（2015 •安徽）硼氢化钠（NaBH 4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO 2）为主要原料制备NaBH 4，其流程如图：

已知：NaBH 4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33 ℃）；

（1 ）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等；

（2 ）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO 2+SiO 2+Na+H 2═NaBH 4+Na 2SiO 3

（3 ）第②步分离采用的方法是 ；第 ③步分出NaBH 4并回收溶剂，采用的方法是 ；

（4 ）NaBH 4（s ）与H 2O （l ）反应生成NaBO 2（s ）和H 2（g ）．在25 ℃、101kPa 下，已知每消耗3.8gNaBH 4（s ）放热21.6kJ ，该反应的热化学方程式是 ．

（5）新型NaBH 4 /H 2 O 2 燃料电池(DBFC)的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（）

A．电极B材料中含MnO 2 层，MnO 2 可增强导电性

B．电池负极区的电极反应为：BH 4 - +8OH - -8e - = BO 2 - + 6H 2 O

C ．放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH 2 O 2 溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个

【参考答案】

（1）除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；

（2）1；2；4；2；1；2；

（3）过滤；蒸馏；

（4）NaBH 4 （s）+2H 2 O （l）=NaBO 2 （s）+4H 2 （g）△H=﹣216.0kJ/mol．

（5）B返回搜狐，查看更多