【教师总结】通过在多媒体上展示相应的答案进行核对。

【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?

【学生回答】用大量的水进行清洗。

【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的处理方法是应立即用大量的水进行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。

【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸进行稀释。如何稀释?

【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。

【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。

第二部分：酸的化学性质：

【提出问题】结合实验台上的样品(一定质量分数的盐酸，镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。)，以化学小组为单位进行实验设计。

【学生回答】经小组探讨得出如下结果，分别向盛有紫色石蕊试液、酚酞试液、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的7支试管中加入等量的稀盐酸，观察并且记录现象。

【教师强调】在实验过程中一定要规范操作，保证安全。

【师生共同实验】取2支试管，分别加入等量的稀盐酸，再分别加入紫色石蕊试液和酚酞试液的反应，观察并且记录现象。

【学生实验】以化学小组为单位分组进行实验操作，实验方案：分别向盛有镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的5支试管中加入等量的稀盐酸，观察并记录实验现象。经过学生的操作得出如下结果，并书写相应的化学方程式：

【视频播放实验】用等质量分数的稀硫酸进行实验，观察实验现象。

【学生总结】只有氯化钡的现象不同，有白色沉淀产生，其它的都与以上现象一样。

【师生共同归纳】酸的通性：1.能使紫色的石蕊试液变红。

2.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

3.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。

环节三：巩固提高

1.先思考导入的问题：无色液体是什么及解释其原因。

2.书写稀硫酸和镁条、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液的化学方程式。

解析：

1.无色液体是酸，可能是盐酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊试液变红。

环节四：小结作业

小结：请学生总结本节课的收获：常见酸的物理性质及化学性质。

作业：课下搜集硫酸和盐酸在实际生活中的应用。

四、板书设计

以上是《酸及其性质》教案，希望对各位考生有所帮助。

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