高一关于硅的化学方程式：

　　硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2

　　硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4

　　硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4

　　二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4

　　硅与碳的反应Si+C==== SiC

　　硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

　　硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑

　　单质硅的制备

　　(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO

　　(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4

　　(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl

　　二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

　　二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3

　　二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

　　二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3

　　二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

　　二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

　　硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

　　硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O

　　高一关于硅化学的相关知识点：

　　硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

　　Ⅱ、硅的化合物

　　①二氧化硅

　　a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

　　b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

　　SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

　　②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

　　③硅酸盐：

　　a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

　　活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

　　b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

　　水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

　　(责任编辑：康彦林)

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