。

精选资料，欢迎下载

试验九

配合物与沉淀

——

溶解平衡

一．实验目的：

1

．加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征

2

．加深理解沉淀

—

溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用

3

．初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子

4

．学习电动离心机的使用和固

—

液分离操作

二．实验原理：

配合物石油形成体（又称为中心离子或原子）与一定数目的配位体（负离子或中性

分子）

。

以配位键结合而形成的一类复杂化合物，

是路易斯

（

Lewis

）

酸和路易斯

（

Lewis

）

碱的加合物。配合物的内层与外层之间以离子键结合，在水溶液中完全解离。配位个体

在水溶液中分步解离，其类似于弱电解质。

在一定条件下，中心离子。配位个体和配位个体之间达到配位平衡。例：

             Cu

2+

  +  4NH

3

——

[Cu

（

NH

3

）

4

]

2+

相应反应的标准平衡常数

Kf

Q

。

成为配合物的稳定常数。对于相同类型的配合物

Kf

Q

数

值愈大就愈稳定。

在水溶液中，配合物的生成反应。主要有配位体的取代反应和加合反应

例：

[Fe

（

SCN

）

n

]

3+

  + ===[FeF

6

]

3-

  + nScn

-

HgI

2

(s)    +  2I

-

   ==[HgI

4

]

2-

配合物形成时，往往伴随溶液颜色、酸碱性（即

PH

）

。难溶电解质溶解度，中心离子氧

化还原的改变等特征。

2

．沉淀

—

溶解平衡

在含有难溶电解质晶体的饱和溶液中，

难溶强电解质与溶液中相应离子间的多相离

子平衡。称为：沉淀

—

溶解平衡。

用通式表示如下

; 

  AnBn(s)  ==  mA

n+

（

ag

）

  +   nB

m-

(ag) 

其溶度积常数为：

                Ksp

Q

（

A

m

B

n

）

==[c(A

n+

)/c

Q

]

m

[c(B

m-

)/c

Q

]

n 

沉淀的生成和溶解。可以根据溶度积规则判断：

J 

Q

  >   Ksp

Q

有沉淀析出、平衡向右移动

J

Q

   =  Ksp

Q                      

处于平衡状态、溶液为饱和溶液

J 

Q