电子层 |
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折叠 介绍 原子核外的电子总是有规律的排布在各自的轨道上。原子轨道的种类主页面:原子轨道作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数 (ms),一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取一定值时,l可以取小于n的自然数,ml可以取±l。不论什么轨道,ms都只能取±1/2,两个电子自旋相反。因此,s轨道(l=0)上只能填充2个电子,p轨道(l=1)上能填充6个,一个亚层填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如l=4时叫g轨道。排布的规则电子的排布遵循以下三个规则:能量最低原理整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。Hund规则电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。 Pauli不相容原理:在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。同一亚层中的各个轨道是简并的,所以电子一般都是先填满能量较低的亚层,再填能量稍高一点的亚层 E1s |
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