物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。 　　1物质的量相关计算公式 　　1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA) 　　2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M) 　　3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm) 　　4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M 　　5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 　　6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 　　在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 　　7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几) 　　8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比 　　同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 　　同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 　　同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 　　同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 　　同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 　　同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 　　同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 　　9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 　　n=m/M=N/NA=V/Vm=cV 　　PS:V----体积 p------压强 　　T-----温度 n ------物质的量 　　N ----分子数 Mr----相对分子质量 　　M------摩尔质量 m-----质量 　　c------物质的量浓度 　　9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) 　　C=ρ·ω·1000/M 　　其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，