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公式总结
上次物化公式整理 物理量 公式 条件 备注 反应进度你认为在化学平衡这章中最重要的是什么内容? 首先需要牢记的一个内容就是化学势的定义。详细可以精读一下知乎的这一篇文章:如何理解化学势的物理意义?。要分清楚,只有在等温等压的, 其次是要将化学势与吉布斯自由能紧密的联系起来。 而吉布斯自由能变与化学平衡常数仅是在数值上有联系的,因为它们处于不同的状态。可以利用化学平衡常数与压力商的比较判断吉氏函数的正负,来判断反应进行的方向。 同时,化学平衡有几个不同的状态下的反应,①液态混合物 ②液态溶液。这两个状态下都要分为理想态和真实态。真实态中引入活度和活度因子这两个概念,可以联系到后来的混合物和混合溶液那一章。 再一个是范特霍夫等温方程和范特霍夫等压方程。等压方程中涉及到的计算需要多加注意。且范特霍夫的等压方程是由吉布斯-亥姆霍兹方程稍加推导得出的。 最后是要会分析各种因素对化学平衡的影响。 有哪些容易混淆的点? 每个函数的适用情况 范特霍夫等温方程和范特霍夫等压方程各种因素对化学平衡的影响:温度,浓度,压强,惰性气体。惰性气体在等温等压情况下会影响气体的分压,而在等温等容下不会产生影响。 在《混合物与溶液》中要注意什么? 混合物是多组分系统的一种特殊形式,各组分平等共存,服从同一个经验 规律(即Rault 定律),所以处理起来比较简单。一般是先掌握对混合物的处理方法,然后再扩展到对溶剂和溶质的处理方法。先是对理想状态,然后扩展到对非理想的状态。 偏摩尔量的定义和化学势的定义有相似之处,都是热力学的容量性质在一定的条件下,对任一物质B 的物质的量的偏微分。但两者有本质的区别,主要体现在“一定的条件下”,即偏微分的下标上,这一点初学者很容易混淆,所以在学习时一定要注意它们的区别。 多组分系统的热力学基本公式,比以前恒定组成封闭系统的基本公式,在最后多了一项,这项表示某个组成B 的物质的量发生改变溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和,这样说对不对? 不对。化学势是某组分的偏摩尔Gibbs 自由能。溶液中可以分为溶剂的 化学势或溶质的化学势,而没有整个溶液的化学势。 北方人冬天吃冻梨前,将冻梨放入凉水中浸泡,过一段时间后冻梨内部解冻了,但表面结了一层薄冰。试解释原因? 凉水温度比冻梨温度高,可使冻梨解冻。冻梨含有糖分,故冻梨内部 的凝固点低于水的冰点。当冻梨内部解冻时,要吸收热量,而解冻后的冻梨内部温度仍略低于水的冰点,所以冻梨内部解冻了,而冻梨表面上仍凝结一层薄冰。 |
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