燃烧热值水当量的计算

燃烧热值是指单位质量燃料在完全燃烧时释放的热量。不同的燃料有不同的燃烧热值，通常以焦耳/克或千焦/克表示。而燃烧热值水当量的计算是将燃料的燃烧热值与水的热容进行比较，用水当量表示燃料的热效应。下面将详细介绍燃烧热值水当量的计算方法以及其在工程实践中的应用。

我们需要了解燃烧热值的概念。燃烧热值是指燃料在完全燃烧时所释放的热量，通常用单位质量燃料所释放的热量表示。例如，某种燃料的燃烧热值为30 MJ/kg，意味着每千克该燃料燃烧时可以释放30兆焦的热量。

然而，仅仅知道燃烧热值并不能完全反映燃料的热效应。这是因为不同的燃料在燃烧时所释放的热量会以不同的方式传递给周围环境。如果我们将同样质量的不同燃料燃烧，它们所产生的温度变化是不同的。因此，为了更准确地比较燃料的热效应，我们引入了燃烧热值水当量的概念。

燃烧热值水当量是指单位质量燃料所释放的热量与单位质量水所吸收的热量之比。它反映了燃料在燃烧过程中产生的热量对水温的影响程度。燃烧热值水当量越高，意味着燃料燃烧时释放的热量越多，对水温的影响也越大。

燃烧热值水当量的计算方法如下：

1. 首先，我们需要知道燃料的燃烧热值。通常可以通过实验或参考文献获得。

2. 然后，我们需要知道水的热容。水的热容是指单位质量水升温1摄氏度所吸收的热量，通常为4.18焦耳/克·摄氏度。

3. 最后，我们将燃料的燃烧热值除以水的热容，得到燃烧热值水当量。

例如，某种燃料的燃烧热值为30 MJ/kg，而水的热容为4.18焦耳/克·摄氏度。那么该燃料的燃烧热值水当量为：

30 MJ/kg / 4.18焦耳/克·摄氏度 = 7.2 kg/摄氏度

燃烧热值水当量的计算对于燃料的使用和燃烧过程的优化具有重要意义。在工程实践中，我们可以根据燃烧热值水当量来评估不同燃料的热效应，从而选择合适的燃料用于加热或发电等应用。此外，燃烧热值水当量的计算还可以帮助我们设计高效的燃烧设备，提高能量利用率，减少能源浪费。

总结起来，燃烧热值水当量是燃料热效应的重要指标，它反映了燃料燃烧时释放的热量对水温的影响程度。通过计算燃烧热值水当量，可以准确评估燃料的热效应，并在工程实践中应用于能源选择和燃烧设备设计等方面。燃烧热值水当量的计算方法简单明了，是研究和应用燃料领域的重要工具。

蒸汽水热量换算方法 换热热量计算方法卡、千卡（千卡）、焦耳之间的换算关系卡、（千卡） 焦耳之间的换算关系和各自代表的物理意义在初中物理课本中已经 讲的明明白白，“热功当量”这个名词难道大家没有印象？卡（cal）：把1g水的温度升高或降低1C所吸收或放出的热量规定为1卡（cal ）,这是计算热量的 单千卡（kcal）:千卡又叫大卡，大卡（kcal ）=1000卡（cal ），显然，这也是计

算热量的单位。焦耳J）：功和能的计量单位。热量作为能量的一种表现形式, 必然也可以用焦耳来计量，所以就有了热功当量，即：1卡(cal)=4.1868焦耳(J), 1大卡(kcal)=4186.75 焦耳(J) 同理，千卡/小时(kcal/h) 可以视为功率的单位，才能与瓦特(w, 1瓦特=1焦/秒)进行互相换算。[/quote] 8 楼的说得对，我在这里作个总结吧: 卡(calorie 小写c)、千卡(Calorie 大写C,或写作kcal，前一种写法在食品包 装上经常出)、焦(J)和千焦(KJ)是能量单位,

单位换算公式为：1KJ=1000 * 1J 1kcal=1000 * leal 1cal=4.1868 J 1kcal=4186.8 J （一） 大卡时(kcal/h)和瓦特(J/s也写作w是功率单位,单位换算方式为: 1Kcal/h=1.163 w=1.163 J/s 可以发现，上式左右乘以3600s就可以得到能量单位换算公式

1 kcal/h * 3600s= Ikcal

即上面式（一） 计算举例 反应釜夹套使用循环冷冻盐水降温，已知冷冻盐水进水温度 回水温度-12 C,管道内盐水流速选择为1米/秒，管道直径 Q=360（X V X 管道的截面积 Q---单位为立方米/小时 V---单位为米/秒 1.163J/S 3600s=4186.8 J -15 C, DN50 则流量为:

一立方水要烧多少天然气 一立方天然气的发热量大约是8600 大卡，一般来说，一升水每升高一摄氏度需要的热量是1000 卡，即一大卡，若按20 摄氏度冷水加热至100 摄氏度计算，一升水烧开需要的发热量是80 大卡。 一立方水就是1000 升，需要80000 大卡的发热量，所以若按20 摄氏度冷水加热至100 摄氏度计算，一立方水要烧约等于9.3 立方的天然气。 请问有谁知道天然气的热值是多少?一立方米的天然气能产生多少大卡的热量? 天然气是指从气田开采得到的含甲烷等烷烃的气体，根据天然气中甲烷和其它烷烃的含量不同，将天然气分为两种：一种是含甲烷多的称为干天然气（干气），通常含甲烷80?99%（体积），个别气田的甲烷含量可高达99.8%。另一种是除含甲烷以外，还含有较多的乙烷、丙烷、丁烷的气体，称为湿天然气（湿气），或称多油天然气。天然气热值9227 大卡/立方米左右。 水温每升高一度需要的热量计算数据：在一个大气压下，一克水升高一摄氏度所吸收的热量为一热力学卡；你的水是一吨，就是一千千克；天然气发热量为35000KJ/m3 ，1千卡等于4.82 千焦尔；标煤煤发热量7000 千卡/千克；柴油发热量为44000KJ/Kg。这是你所需要的所有数据… 1吨水从20C升到60C时，每升高1C的温度需要多少热量，合计多少天然气？我用来算节能的!谢谢各位大侠！ 用热量计算公式：Q=cm △ t=4.2 X03J/（kg C） XOOOkgX（60-20） C = J 。 1升=1立方分米，这些水的质量m 是1Kg 代入上式得4200J 请问 1 吨水烧至120度温度压力为1MPA ，能产生多少立方蒸汽谢谢如果压力在1MPA 的话，沸腾温度约为185 度，因此加热至120 度时，水还不会沸腾，因此谈不上生成蒸汽。 立方的天然气和柴油的热量分别是多少 天然气的热值一般是8000 ―― 8500千卡/立方米*x4.1868千焦 =33494.4 ——35587.8 千焦/立方米柴油的纯度不同热值不同 0号柴油的热值是9600千卡/千克x4.1868 千焦=40193.28 千焦/千克 一立方天然气产生的热量等于多少度电？ 用哪个烧水合算? 天然气是 3.83 元/立方米, 电是 1.07/度.

实验一 燃烧热的测定 1. 摘要 弹式量热计，由M.Berthelot [1][2]于1881年率先报导，时称伯塞洛特(Berthlot bomb )氧弹。目的是测?U 、?H 等热力学性质。绝热量热法，1905年由Richards 提出。后由Daniels [3]等人的发展最终被采用。初时通过电加热外筒维持绝热，并使用光电池自动完成控制外套温度跟踪反应温升进程，达到绝热的目的。现代实验除了在此基础上发展绝热法外，进而用先进科技设计半自动、自动的夹套恒温式量热计，测定物质的燃烧热，配以微机处理打印结果。利用雷诺图解法或奔特公式计算热量计热交换校正值?T 。使经典而古老的量热法焕发青春。 1mol 物质完全氧化时的反应热称为燃烧热，燃烧产物必须是稳定的终点产物CO 2（g ）和H 公式： (2.1.1) 求水当量C J 及萘的燃烧热Q V Q J V -样 (2.1.2) 第一次燃烧，以苯甲酸作为基准物，求水当量C J （热量计热容），单位为J ?K -1。第二次燃烧，测被测物质萘的恒容燃烧热Q V ，利用（2.1.1）式再求算Q p 。 两次升温值都利用雷诺校正图求?T 值。或用奔特公式校正?T ： 1 关键词：燃烧热 氧弹式热量计 水当量 误差传递 2. 仪器与试剂 氧弹热量计 1套 氧气钢瓶 1只 压片机 1台 容量瓶 2000mL 1个 万用表 1个 烧杯（1000mL 2000mL ） 各1只

专用燃烧丝(中间绕几圈成电炉丝状) 10~15cm HR—15B多功能控制箱1台可与微机连接并打印输出 苯甲酸（A?R）1.0~1.2克萘（A?R）0.6~0.8克均压成片状。 经典式: 贝克曼温度计 现代式: 铂电阻＋电桥代替贝克曼温度计新式氧弹与压片机 半自动: 热敏电阻探头，数显型或微机型外夹套恒温式。 全自动式：铂电阻传感，WZR－1微电脑精密快速自动热量计，自动数据处理。 半自动式：WHR—15A（B）数显型氧弹式(B型可配微机)热量计主机部分： 3．预习与提问 （1）什么是燃烧热？其终极产物是什么？ （2）实验测仪器常数采用什么样的办法？水当量是什么含义？ （3）氧弹式热量计测燃烧热的简单原理？主要测量误差是什么？如何求Q p？（4）为什么说高精度的燃烧热数据较之生成热数据更显得必要？ 4．操作注意 准备工作： ①检验多功能控制器数显读数是否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。 ②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片，注意紧实度，分析天平称样。 ③容量瓶量取3000mL水，调节水温低于室温1K。 ④量取两根10厘米点火丝，中段在原珠笔蕊上绕几圈。燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小。氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀。 ⑤氧弹内预滴10mL水，促产物凝聚成硝酸。

燃烧热的测定 【实验目的】 （1）使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。 （2）了解氧弹式量热计的原理、构造及使用方法，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法。 （3）掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算，学会用雷诺图解法校正温度改变值。 【实验原理】 燃烧焓的定义：在指定的温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧生成指定产物的焓变，称该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作△c H m 。 本实验是在等容的条件下测定的。等压热效应与等容热效应关系为： △c H m =△c U m +△n RT △n 是燃烧反应方程式中气体物质的化学计量数, 产物取正值，反应物取负值。燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，又热力学第一定律可知，在不做非膨胀功时，△c U m =Q v , △c H m =Q p . 在氧弹式量热计中测定的燃烧热是Q v ，则： p v Q Q nRT =+? 在盛有水的容器中放入装有W 克样品和氧气的密闭氧弹，使样品完全燃烧，放出的热量引起体系温度的上升。根据能量守恒原理，用温度计测量温度的改变量，由下式求得Q v 。 ，()v M Q C T T W =-终始 式中，M 是样品的摩尔质量（g.mol-1）；C 为样品燃烧放热始水和仪器每升高1度所需要的热量，称为水当量(J.K-1)。水当量的求法是用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中，测定和T 始和T 终，即可测得萘的燃烧焓。 环境恒温式量热计属于密闭体系，没有物质的交换只有能量的交换，体系为样品等能燃烧的物质，体系燃烧产生的热量通过氧弹传到环境（水和仪器），使温度升高。做雷诺数校正图求出△T 。就可求得样品燃烧热。 1） 本实验由苯甲酸数据求出水当量W Q 总热量 = Q 样品·（m/M ）+Q 燃丝·m 燃丝=W ·ΔT （Q 燃丝=-1400.8 J ·g-1） 2） 将水当量值代入1）就可求出Q 样品，再换算成Qv 。 环境式量热器最外层是储满水的外筒，当氧弹中的样品开始燃烧时，内筒与外筒之间有少许热交换，因此不能直接测出初温和最高温度，需要由温度-时间曲线进行确定。 【仪器与试剂】 （1） （2） （3）

燃烧热值水当量的计算 燃烧热值是指单位质量燃料在完全燃烧时释放的热量。不同的燃料有不同的燃烧热值，通常以焦耳/克或千焦/克表示。而燃烧热值水当量的计算是将燃料的燃烧热值与水的热容进行比较，用水当量表示燃料的热效应。下面将详细介绍燃烧热值水当量的计算方法以及其在工程实践中的应用。 我们需要了解燃烧热值的概念。燃烧热值是指燃料在完全燃烧时所释放的热量，通常用单位质量燃料所释放的热量表示。例如，某种燃料的燃烧热值为30 MJ/kg，意味着每千克该燃料燃烧时可以释放30兆焦的热量。 然而，仅仅知道燃烧热值并不能完全反映燃料的热效应。这是因为不同的燃料在燃烧时所释放的热量会以不同的方式传递给周围环境。如果我们将同样质量的不同燃料燃烧，它们所产生的温度变化是不同的。因此，为了更准确地比较燃料的热效应，我们引入了燃烧热值水当量的概念。 燃烧热值水当量是指单位质量燃料所释放的热量与单位质量水所吸收的热量之比。它反映了燃料在燃烧过程中产生的热量对水温的影响程度。燃烧热值水当量越高，意味着燃料燃烧时释放的热量越多，对水温的影响也越大。

燃烧热值水当量的计算方法如下： 1. 首先，我们需要知道燃料的燃烧热值。通常可以通过实验或参考文献获得。 2. 然后，我们需要知道水的热容。水的热容是指单位质量水升温1摄氏度所吸收的热量，通常为4.18焦耳/克·摄氏度。 3. 最后，我们将燃料的燃烧热值除以水的热容，得到燃烧热值水当量。 例如，某种燃料的燃烧热值为30 MJ/kg，而水的热容为4.18焦耳/克·摄氏度。那么该燃料的燃烧热值水当量为： 30 MJ/kg / 4.18焦耳/克·摄氏度 = 7.2 kg/摄氏度 燃烧热值水当量的计算对于燃料的使用和燃烧过程的优化具有重要意义。在工程实践中，我们可以根据燃烧热值水当量来评估不同燃料的热效应，从而选择合适的燃料用于加热或发电等应用。此外，燃烧热值水当量的计算还可以帮助我们设计高效的燃烧设备，提高能量利用率，减少能源浪费。 总结起来，燃烧热值水当量是燃料热效应的重要指标，它反映了燃料燃烧时释放的热量对水温的影响程度。通过计算燃烧热值水当量，可以准确评估燃料的热效应，并在工程实践中应用于能源选择和燃烧设备设计等方面。燃烧热值水当量的计算方法简单明了，是研究和应用燃料领域的重要工具。

物质燃烧热的测定(电脑量热计) 一、 实验目的 1． 明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热和恒容燃烧热的差别及相互关系。 2． 了解氧弹式量热计的原理、构造及使用方法；掌握压片机、气体钢瓶等使用方法 3． 掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。 4． 了解计算机控制实验原理与方法。 二、 原理 1. 燃烧热 燃烧热的定义：是指一摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。“完全燃烧”的含义要明确。在恒容 条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv ＝ΔU)。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Qp ＝ΔH)。 若反应的气体为理想气体，则两者关系式：RT n Q Q V p g ?+=。T 为反应前后的温度，实验 中是指外筒中水的温度。实验是测得萘的恒容燃烧热，计算出它的恒压热烧热。 2．量热的原理 直接测定Qv 或Qp 的实验方法称为量热法。测量热效应的仪器称为量热计（也称为卡计）。量 热计的种类很多，本实验是用氧弹式卡计。 基本方法是：是在绝热的条件下，将一定量的待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的 热量使卡计、周围介质(本实验用水)、搅拌器、内桶等体系的温度升高。测定了燃烧前后体系即卡计 (包括周围介质)温度的变化值，从而求算出样品的燃烧热。 计算公式： 点火丝点火丝卡m Q T W Q M m V ?-?= 其中m 是待测物质的重量(g)，M 是待测物质的分子量，Q 点火丝是点火丝的燃烧热，m 点火丝是燃烧 的点火丝质量。ΔT 是样品燃烧前后卡计温度变化值，W 卡为卡计(包括卡计中水)的热容量（又叫水 当量），表示卡计温度升高1度所需要吸收的热量，卡计的W 卡 是通过测量已知燃烧热的物质(如苯 甲酸，Qv=-26460J/g)来确定。 本实验使用电脑控制的量热计，点火丝不是压在样品中，每次燃烧的点火丝质量几乎一样，点 火丝燃烧放出的热量电脑计算时已扣除，因此实验中不必称量点火丝，可以省许多时间。 3．用氧弹测定燃烧热的关键：首先是要保证样品完全燃烧，其次是使燃烧热放出的热量尽可能 全部传给卡计（包括周围介质），而几乎不与周围其他环境发生热交换。为了实现上述要求，氧弹充 以高压氧气（15---20atm ），粉末样品要压成片状，以免充气时冲散样品或者在燃烧时飞散出来，造 成实验误差。燃烧时要尽量减少热量散失。对于无法避免的热量散失，如辐射等，要通过作图法进 行温度校正，或者用有关公式计算校正。 本实验采用先进的电脑量热计，由计算机用国际标准的计算公式计算校正，计算出温度差，不 必手工画温度校正曲线。实验数据以及结果，电脑可以打印给出。 三、仪器与药品 数字式氧弹量热计 1套 万用电表等工具 1套 计算机以及温度控制仪 1台 台秤 1台

可燃物质的热值是用量热法测定出来的,或者根据物质的元 素组成用经验公式计算。 Ｑ=(1０00*Ｑ燃烧）／22.４(1－1） 1．可燃物质如果是气态的单质和化合物，其热值可按下式计算，式中:Ｑ-—每1m３可燃气体的热值,J／ｍ3; Ｑ燃烧--每摩尔可燃气体的燃烧热，Ｊ／moｌ。 ［例1] 试求乙炔的热值. ［解］从表1-2中查得乙炔的燃烧热为13０。６×104Ｊ／ｍol；代入公式（1—1） 答：乙炔的热值为５.83×１０7J／m3。 2. 可燃物质如果是液态或固态的单质和化合物,其热值可按下式计算:Q=（10０0＊Q燃烧)/M (1—2） 式中:M—-可燃液体或固体的摩尔质量． [例2]试求苯的热值;（苯的摩尔质量为7８） [解〕从表1-2查得苯的燃烧热为328Ｘ10４J／moｌ,代入公式（１—２) 答：苯的热值为４．21×１０7Ｊ/ｋg。 3．气体质量计算 M=摩尔量×气体储存压力(Mpa）×储罐容积（m3）/8。314×（2７3＋t0） 4。计算燃烧热和爆炸实例 甲苯质量W f=1０530kg；甲苯燃烧热Ｑf=３905kJ／mol,甲苯的摩尔质

量为92g ／ｍol ； （1）燃烧放出的热量 甲苯燃烧放出的热量 kg mol kg mol kj Q W Q f 10530/1092/39053 f ⨯⨯=*=-热=42445．7ｋJ/kg ×１０５３0kg ＝ 4。４6×1０8 ｋJ (2）爆炸时的TNT 当量数 =**=TNT f TNT Q Q W W f αt kj j 97.2kg 2970/kg 4500k 1046.403.08==⨯* 式中:α＝效率因子;甲苯取α=0.03 ＱT ＮT —-TNT 平均爆破能量,取Q ＴNT ＝4５0０KJ/Kg 甲苯爆炸时ＴＮＴ当量数为2。97t. 成品油漆的燃烧能量计算过程 油漆的燃烧热：3463。５ kJ/mol,二甲苯的分子量为：1０６。１7；甲苯的分子量为92.14，乙酸丁酯的分子量为１16。１6,三种物质的浓度占成品油漆的５5%,取中间值为:1０5。 燃烧热换算后为：32985kJ ／ｋｇ 则Q 热=3２9８5ｋJ/k ｇ*1530０0kg=5。0５＊１0９ 1 (dm/dt)72Hc (dm/dt)h)r 2r (6.02+⋅⋅⋅⋅+=ηππQ Q ＝（3.１４*8＊8+2＊3。1４＊8＊4４。9）＊0.138＊0。２5*3２985

实验一、燃烧热的测定(氧弹法) 实验数据处理示例 实验数据处理示例1 （一）量热计热容(水当量)的测定 实验数据如下： 时间(min) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 温度(℃) 21.382 21.385 21.388 21.391 21.394 21.397 21.420 21.835 22.523 23.217 23.714 时间(min) 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 温度(℃) 23.785 23.831 23.866 23.898 23.924 23.951 23.972 23.991 24.009 24.014 24.017 样品（苯甲酸）质量m=0.8562g ； 其燃烧值为： －26460 J/g×0.8562g=－22655.05J 作图如下： 由图可得: ?T=23.714－21.430 =2.284, ∵ l Q l ≈0， ∴ －nQ V －l Q l = c ΔT C =－n Q V /ΔT 计算得：量热计热容为c=（22655.05 J ）/2.284 = 9919.02 J/K 。 （二）蔗糖燃烧热的测定 实验数据如下： 时间(min) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 温度(℃) 20.736 20.744 20.752 20.756 20.760 20.764 20.982 21.732 22.232 22.447 22.533 时间(min) 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 9.5 10.0 10.5 11.0 温度(℃) 22.607 22.654 22.686 22.712 22.724 22.728 22.731 22.733 22.735 22.737 22.739 萘的质量为：m = 1.1302 g 图如下： 测得：?T=1.886 K ； 计算得萘的燃烧热为：

水加温需要的热量计算 一立方水要烧多少天然气 一立方天然气的发热量大约是8600大卡，一般来说，一升水每升高一摄氏度 需要的热量是1000卡，即一大卡，若按20摄氏度冷水加热至100摄氏度计算，一升水烧开需要的发热量是80大卡。 一立方水就是1000升，需要80000大卡的发热量，所以若按20摄氏度冷水加热至100摄氏度计算，一立方水要烧约等于9.3立方的天然气。 请问有谁知道天然气的热值是多少?一立方米的天然气能产生多少大卡的热量? 天然气是指从气田开采得到的含甲烷等烷烃的气体，根据天然气中甲烷和其它烷烃的含量不同，将天然气分为两种:一种是含甲烷多的称为干天然气(干气)，通常含甲烷80,99%(体积)，个别气田的甲烷含量可高达99.8%。另一种是除含甲烷以外，还含有较多的乙烷、丙烷、丁烷的气体，称为湿天然气(湿气)，或称多油天然气。天然气热值9227大卡/立方米左右。 水温每升高一度需要的热量计算 数据:在一个大气压下，一克水升高一摄氏度所吸收的热量为一热力学卡;你的水是一吨，就是一千千克;天然气发热量为35000KJ/m3，1千卡等于4.82千焦尔;标煤煤发热量7000千 … 卡/千克;柴油发热量为44000KJ/Kg。这是你所需要的所有数据 1吨水从20?升到60?时，每升高1?的温度需要多少热量，合计多少天然气,我用来算节能的!谢谢各位大侠～ 用热量计算公式:Q=cm?t=4.2×103J/(kg?)×1000kg×(60-20)?= J 。 1升=1立方分米，这些水的质量m是1Kg 代入上式得4200J

请问1吨水烧至120度温度压力为1MPA，能产生多少立方蒸汽谢谢如果压力在1MPA的话，沸腾温度约为185度，因此加热至120度时，水还不会沸腾，因此谈不上生成蒸汽。 立方的天然气和柴油的热量分别是多少 天然气的热值一般是8000——8500千卡/立方米*x4.1868千焦 =33494.4——35587.8千焦/立方米 柴油的纯度不同热值不同 0号柴油的热值是9600千卡/千克x4.1868千焦=40193.28千焦/千克 一立方天然气产生的热量等于多少度电, 天然气是3.83元/立方米, 电是 1.07/度. 用哪个烧水合算? 天燃气每立方燃烧热值为8000大卡至8500大卡，1千卡/1大卡/1000卡路里(kcal)=4.1868千焦(kJ)，所以每立方米燃烧热值为33494.4—35587.8KJ。而1度=1kW*h=3.6*10^6J=3.6*10^3KJ。 即每立方燃烧热值相当于9.3—9.88度电产生的热能， 3.83

燃烧热测定实验水当量计算公式 燃烧热测定实验是一种常见的化学实验方法，用于测定物质在氧气条件下燃烧产生的热量。这一实验方法在化学研究和工业生产中具有重要的应用价值。在燃烧热测定实验中，水当量计算公式是一个关键的概念，对实验结果的准确性和可靠性具有重要影响。本文将对燃烧热测定实验及水当量计算公式进行深入探讨，以便读者能够全面理解这一实验方法的原理和应用。 一、燃烧热测定实验的原理和过程 燃烧热测定实验是一种测定化学反应放热量的重要实验方法。在该实验中，通常选取一定质量的物质，在氧气条件下将其完全燃烧，通过热量计等仪器测定燃烧产生的热量，从而计算出物质的燃烧热。这一实验方法主要用于测定化合物的燃烧热，具有较高的准确性和可重复性。 燃烧热测定实验的过程包括样品称量、点燃燃烧、热量释放和测定、数据处理等步骤。在实验中，需严格控制燃烧条件和测量环境，以确保实验结果的准确性。还需要根据实际情况进行修正和校正，以消除实验误差和系统误差。 二、水当量的概念与计算

水当量是燃烧热测定实验中的重要概念，指的是单位质量物质完全燃 烧产生的热量和水完全燃烧产生的热量之比。水当量的计算公式如下 所示： 水当量= (M1 × ΔT1) / (M2 × ΔT2) 其中，M1和M2分别表示水和试样的质量，ΔT1和ΔT2分别表示水 和试样的温度变化。水当量的单位通常为 J/g。 通过水当量的计算，可以确定单位质量物质的燃烧热，从而评估物质 的热能特性和燃烧特性。水当量的大小与物质的化学组成、结构和燃 烧特性密切相关，对于化学研究和工业生产具有重要意义。 三、燃烧热测定实验的应用和意义 燃烧热测定实验作为一种重要的化学实验方法，具有广泛的应用价值。通过燃烧热测定实验可以确定物质的燃烧热，为燃料选择、能量利用 和环境保护提供重要参考。燃烧热测定实验还可用于评估化合物的稳 定性、热力学性质和燃烧特性，对于化学工业和材料科学具有重要意义。燃烧热测定实验还可用于研究燃烧过程中的化学反应和能量转化，为燃烧理论和工程实践提供重要数据支持。

实验4燃烧热的测定实验报告 : 一、实验目的 1．通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计的工作原理，掌握燃烧热的测定技术。 2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。 3．学会应用图解法校正温度改变值。 二、基本原理 Q p =Q v +ΔnRT (1) 式中Δn 为产物与反应物中气体物质的量之差,R 为气体常数,T 为热力学温度。若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何一个，就可根据(1)式计算另一个数据。 T W m Q Q M m v ∆=-- 00(2) 式中m 为待测物质的质量(g)；M 为待测物质的相对分子质量；Q v 为待测物质的摩尔燃烧热；Q 0为点火丝的燃烧热(如用铁丝，则Q 0=－6.694kJ ·g －1)；m 0为点火丝的质量（已燃烧部分）；ΔT 为样品燃烧前后量热计温度的变化值；W 为量热计(包括量热计中的水)的水当量，它表示量热计(包括介质)温度每升高一度所需要吸收的热量，量热计的水当量可以通过已知燃烧热的标准物(如苯甲酸，它的恒容燃烧热Q y =－26.460kJ ·g －1 )来标定。已知量热计的水当量以后，就可以利用(2)式通过实验测定其他物质的燃烧 热。 三、仪器和试剂 XRY-1A 数显氧弹量热计（含数字式精密温度计）1套； 氧气钢瓶及减压阀；压片机1台；苯甲酸(A ．R ．)；萘(A ．R ．)；点火丝 四、操作步骤 1．量热计的水当量(W)测定 (1)样品压片：用台称称取约0.7g 苯甲酸，将其放在压片机上压成片状，抽去模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落。将此样品表面的碎屑除去，在分析天平上准确称量后放入坩埚中。

燃烧热的测定 Ⅰ 实验目的 1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系； 2、熟悉热量计中主要部分的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术； 3、用氧弹热量计测定苯甲酸和萘的燃烧热； 4、学会雷诺图解法校正温度改变值。 Ⅱ 实验原理 1、燃烧与量热 根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。 量热法是热力学的一种基本实验方法。在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Q V 和恒压燃烧热Q p 。由热力学第一定律可知，Q V 等于体积内能变化∆U ；Q p 等于其焓变∆H 。若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系： Q p = Q V + ∆nRT 2、氧弹热量计 氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧后释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高 ，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。其关系式如下： T C C W qb Q M w J V ∆+=-- )(水水样 Ⅲ 仪器 试剂 氧弹量热计 1套 万用表 1个 数字式精密温差测量仪 1台 案秤 1台 氧气钢瓶 1只 秒表 1个 氧气减压阀 1只 分析天平 1台 压片机 1台 引燃专用镍铬丝 塑料桶 1个 苯甲酸 剪刀 1把 萘 Ⅳ 实验装置图

Ⅴ实验步骤 1、测定热量计的水当量 1.1样品制作 用分析天平称取大约1.15g左右的苯甲酸，在压片机上压成圆片。用镊子将样品在干净的称量纸上轻击，除去表面松散粉末后再用分析天平称量，精确 0.0001g。 1.2装样并充氧气 打开氧弹盖，将氧弹内部擦干净。测量金属小杯质量后，小心将样品片放置在金属小杯中部。称取一定长度的引燃镍铬丝，在直径约2mm的万用电表笔上，将引燃镍铬丝的中段绕成螺旋形8圈。将螺旋部分紧贴在样片的表面。旋紧氧弹，将导气口与氧气钢瓶上的减压阀相连接。打开氧气阀门，向氧弹中充入1.2~1.3MPa的氧气。 1.3调水温并测定 开启精密数字温度温差仪，将测温探头置于外桶测温洞孔中，至温差变化不大于0.002℃/min时，此温度就记录为环境温度。将氧弹两极用导线与点火变压器相连接，再将氧弹架放入盛水桶中，固定在氧弹架上。称取已被调节到低于外桶夹套中水温1.0℃的自来水3000ml于内桶。盖上盖子，将其插入系统，开动搅拌马达。待温度稳定上升后，每隔1min读取一次温度。十分钟之后，按下变压器上电键通电4-5s点火。自按下电键后，温度读数改为每隔15s一次，直至两次读数差值小于0.005℃，读数恢复为1min一次，继续10分钟后方可停止试验。 1.4关闭电源后，取出数字式精密温差测量仪的探头，再取出氧弹，用放气帽把氧弹中余气放出。旋开氧弹盖，检查样品燃烧是否完全。称量剩余未燃烧的镍铬丝的重量。最后擦干氧弹和剩水内桶。 2、萘的燃烧热测定 称取约0.75g的萘，按上述方法进行测定。 Ⅵ条件数据 恒压燃烧热kJ·mol-1J·g-1 测定条件 苯甲酸-3226.9 -26460 P0，20℃ 萘-5154 -40205 P0，25℃ 镍铬丝-1400

燃烧热的测定

内容提要：本实验利用氧弹式热量计，以苯甲酸为标 准物，测量物质燃烧时系统温度随时间的变化曲线， 经过雷诺校正和相关计算，得到16.3℃，102.20 kPa 下，热量计的水当量为， 进而得到蔗糖的燃烧热为，与 文献值比较误差为-0.6 %。对实验的讨论给出了可能 引起误差的原因，并说明了雷诺校正的原理及意义。 1 引言（略） 2 实验部分 2.1 仪器和药品 GR 3500Ⅱ型氧弹式热量计，氧气钢瓶，压片机，SWC-ⅡD型温差测量仪，RF-K1型控制箱，数字万用表，秒表，分析天平（万分之一），电子天平（百分之一），研钵，容量瓶（1000 mL，2000 mL）。 镍丝，棉线，苯甲酸（分析纯），蔗糖（分析纯）。 2.2实验步骤 2.2.1 水当量的测量 取一段镍丝，称量其质量m1，紧缠于氧弹两电极上。取一段棉线，称量其质量m2。称取约1.0 g研磨过的苯甲酸，用专用压片机压片。用棉线绑住压片，称量总质量m3后置于燃烧皿中，棉线两端缠绕在镍丝上。 旋紧氧弹盖，充入约1 MPa氧气，随即放气。重复三次，最后充入1.0 MPa氧气。用数字万用表测得两电极间的电阻为12~15 Ω，符合要求。将氧弹放入热量器中。 从实验室中的水箱内取3000.0 mL水加入热量器内筒，关上热量器盖，插入温差测量仪探头，启动控制箱开始搅拌。待水温稳定上升后，将温差测量仪采零，开始计时，每隔30 s记录一次温差。10 min后点火，每15 s记录一次温差。待温差基本保持不变后停止计时。 停止搅拌，取出温差测量仪探头，打开盖子，取出氧弹，泄去废气，打开氧弹，取出剩余镍丝并称量其质量m4。 2.2.2 蔗糖燃烧热的测量 擦干氧弹内外壁和热量器内筒，清理燃烧皿中的残渣。用所述方法测量蔗糖的温差-时间变化曲线，进而计算燃烧热。