△T=（t₁-t₀）：某一区域在某一时段内吸收的热量与释放、储存的热量所维持的均衡关系。

C：其中C是与这个过程相关的比热。

m：m是该物质的质量(要用小写字母)。

Q＝CmΔt是计算物质吸收或放出的热量

扩展资料：

换算：

1、焦耳--卡路里

1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)

1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)

1卡=4.184焦耳

1焦耳=0.239卡

2、焦耳--瓦特

1焦耳(J)=1瓦特×秒(W·s)

1度(1kw·h)=3.6×106焦耳(J)

3、焦耳--牛顿

1焦耳(J)=1牛顿×米(N·m)

比热容是C、质量是m、Δt是温度差。

热学定律：

1、热力学第零定律：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。

2、热力学第一定律：系统在任一过程中包括能量的传递和转化，其总能量的值保持不变。也即能量守恒。

3、热力学第二定律：热量在自发的情况下只能从高温物体传向低温物体。热传递的方向和温度梯度的方向相反。这是克劳休斯的表述，也叫熵增加原理，它表明世界将变得越来越没有秩序，越来越混乱。

4、热力学第三定律：绝对零度不可能达到。

从三方面理解：

1、如果单纯通过做功来改变物体的内能，内能的变化可以用做功的多少来度量，这时系统内能的增加（或减少)量△U就等于外界对物体（或物体对外界）所做功的数值，即△U=W。

2、如果单纯通过热传递来改变物体的内能，内能的变化可以用传递热量的多少来度量，这时系统内能的增加（或减少)量△U就等于从外界吸收（或对外界放出）热量Q的数值，即△U=Q。

3、在做功和热传递同时存在的过程中，系统内能的变化，则要由做功和所传递的热量共同决定。在这种情况下，系统内能的增量△U就等于从外界吸收的热量Q和外界对系统做功A之和。即△U=W+Q。

参考资料来源：百度百科-热量