中考化学:《溶解度》常考知识点总结!请看完! |
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④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的,这个单位既不是度数(°),也不是质量分数(%),而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里,不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. 三、影响固体溶解度大小的因素①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同. ②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. 四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系: 含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量 纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量 物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤: (1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 (2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 (3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。 五、溶解度曲线1、定义: 用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 2、 溶解度曲线的意义: ①溶解度受温度变化而变化的趋势 ②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 ③交点:表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 3、 溶解度曲线的应用: ①查阅某温度下指定物质的溶解度 ②比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小 ③比较不同温度下,同种物质溶解度大小 ④选择适宜方法(结晶法)分离混合物 六、溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、关系式:溶质的质量分数= 溶质质量 /溶液质量×100% 七、溶液的配制1、步骤:①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签 2、误差分析:⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误 八、溶液质量分数的计算1、关系式的计算 2、溶液的稀释计算 溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变 稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数 3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 九、混合物的分离适用范围:固体与液体分离过滤 操作要点:“一贴、二低、三靠” 混合物的分离: ①、冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度变化(较大的固体物质) ②、结晶:蒸发结晶适用于溶解度随温度变化,不大的固体物质返回搜狐,查看更多 |
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