分析 根据过氧化氢是实验室制取氧气所需要的一种重要的药品，很多因素影响过氧化氢的分解速率影响，如温度，温度高反应速度快；过氧化氢的浓度越大反应速度越快；使用催化剂能加快其反应速度等，本题就是从这些角度探究了影响过氧化氢分解速率的因素，依据表中提供的数据结合相关的化学知识解答即可．

解答 解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（1）从表中可以看出，采用了H2O2相同浓度和相同量，随着MnO2增加，收集到相同体积的O2所用时间也减少，说明反应速度在加快；但是当MnO2达到0.7g后所用时间就相同了，所以在一定范围内增加MnO2加快反应速度．故答案为：在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；（2）从表中可以看出，随着H2O2溶液的质量分数提高，MnO2加入的量相同，收集到相同体积的O2所用时间也在减少，反应的速度在增加；同样温度开始反应，反应后温度比反应前提高，这说明是放热反应；故答案为：H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快；（3）从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可，如MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（1）在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；（2）H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快；放热；（3）MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等．

点评 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查．