还原铁粉具有单质铁含量高，疏松多孔，比面积较大，活性高的的特点，其可以与盐酸，水蒸气，氧气产生化学反应。

      还原铁粉可以很容易溶入稀盐酸（20%），生成Fecl2,和氢气。氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁，所以保存时加铁粉是为了防止+2价铁氧化成+3价,因为铁粉可以将+3价铁还原；加盐酸是为了抑制水解,观察方程式可知,盐酸会使平衡左移,抑制水解,保存更多的FeCl2 。

    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,  FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl

       铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．

反应仪器图：

    3Fe+4H2O= 条件（高温）=Fe3O4+4H2

     还原铁粉在纯氧中燃烧后放出大量的热，同时生成Fe3O4，呈现黑灰色斑点；铁粉和氧气反应生成三氧化二铁。铁和水反应生成氧化亚铁和氢气，进一步和空气中的氧气反应生成三氧化二铁，但是反应速率很慢。

还原铁粉点燃方应： 3Fe+2O2===Fe3O4（黑色）