分析 （1）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，氨气中的氮由-3价变成+2价，1mol转移5mol的电子，所以4mol转移20mol的电子；（2）停止加热后仍能保持红热，该反应是放热热反应；（3）红棕色气体为NO2，易与水反应，应干燥，如不干燥，NO2与水反应生成硝酸，进而与氨气生成硝酸铵；（4）装置1能提供氨气和氧气，装置5也能提供氨气和氧气，但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠，可生成氨气和氧气．

解答 解：（1）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，氨气中的氮由-3价变成+2价，1mol转移5mol的电子，所以4mol转移20mol的电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）停止加热后仍能保持红热，该反应是放热热反应，故答案为：放热；（3）NO2易与水反应，应干燥，如不干燥，NO2与水反应生成硝酸而观察不到颜色，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3，可观察到白烟生成，故答案为：浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3；（4）装置1能提供氨气和氧气，装置5也能提供氨气和氧气，但装置5中应加入氯化铵和过氧化钠，可生成氨气和氧气，反应为：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl+NH3，2HCl+Na2O2═2NaCl+O2+H2O，故答案为：1； NH4Cl；与HCl反应生成氧气．

点评 本题考查氨气的制取原理、反应装置及化学性质，题目较为综合，涉及氨气的制取、性质以及二氧化氮和硝酸铵等知识，注意把握元素化合物知识的理解和应用．