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课时1.4离子反应和离子方程式

【学习目标】

1、通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应现象，认识离子反应的本质

2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断

【主干知识梳理】

一、离子反应与离子方程式

实验过程

向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析

实验现象

有白色沉淀生成

过程分析

Na2SO4和BaCl2的电离方程式

混合前两种溶液中的离子

混合后溶液中的离子

实验结论

当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO4(2－)与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀

反应本质

1、离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应

(2)实质：溶液中某些离子浓度减小

2、离子反应方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

(2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)

①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气

体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

【微点拨】

①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)

(②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式

【即学即练1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式

(1)写：CuSO4＋ NaOH—— (2)写：Fe(OH)3 ＋ H2SO4——

拆： 拆：

删： 删：

(3)写：CuO＋ HNO3—— (4)写：Fe ＋ HCl——

拆： 拆：

删： 删：

(5)写：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O

拆： 拆：

删： 删：

【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同

反应物

化学方程式

离子方程式

两种方程式的不同

HCl＋NaOH

HCl＋KOH

H2SO4＋NaOH

H2SO4＋KOH

酸碱中和反应的实质：______________________________________

3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

【即学即练3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？

(1)写：HCl＋Cu(OH)2—— (2)写：HNO3＋NH3·H2O——

拆： 拆：

删： 删：

(3)写：HF＋NaOH—— (4)写：H2SO4＋Ba(OH)2——

拆： 拆：

删： 删：

【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

【即学即练4】

1、下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

2、离子方程式CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)

A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

3、下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

4、与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是(　　)

A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4

B．CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

C．Ca2＋＋CO3(2－)===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

5、下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是(　　)

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

6、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

4、书写离子方程式时拆分原则

(1)对于微溶物的处理有三种情况

①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示

如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式

如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式

如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O

(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式

如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

(3)对氨水的处理

①作反应物时用NH3·H2O

如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)

②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O

如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH4(＋)===NH3↑＋H2O

(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4(＋)＋OH－NH3↑＋H2O

NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH4(＋)＋OH－===NH3·H2O

(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写

如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O

(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

(6)常见物质在离子方程式中的书写要求

书写要求

物质类型

需拆成离子的物质(写离子符号)

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等

不能拆成离子的物质(写化学式)

①单质；②气体；③氧化物

④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等

⑥非电解质：乙醇等

⑦浓硫酸

【即学即练5】

1、下列叙述正确的是(　　)

A．H＋ + OH－ = H2O表示所有强酸和强碱的反应

B．所有的离子方程式都可以表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示

D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式

2、下列叙述正确的是(　　)

A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行

C．酸碱中和反应的离子方程式都是H＋+OH－===H2O

D．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示

二、离子反应发生的条件

实验过程

实验现象

①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡

离子方程式

①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生

【即学即练6】

1、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

2、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应

3、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是(　　)

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸

C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

4、下列对于离子反应的表述正确的是(　　)

A．离子反应中一定有沉淀生成

B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成

D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

5、离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)

三、离子方程式正误判断——“五看”

(1)看是否符合反应的客观事实

如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　)

(2)看反应是否符合拆写原则

如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　)

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒

如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　)

(4)看是否漏写离子反应

如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　)

Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　)

(5)看阴、阳离子配比是否正确

如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　)

2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　)

【即学即练7】

1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　)

A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑

2、下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

3、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．碳酸钙与盐酸反应：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO3(2－)＋H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

【课后作业】

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO4(2－)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀(　　)

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑ (　　)

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓ (　　)

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)

(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应(　　)

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示 (　　)

2、下列反应中，属于离子反应的是(　　)

A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中

C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

3、下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸

4、下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成

H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

5、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4(2－)＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

6、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应 B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

7、下列说法正确的是(　　)

A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强

C．BaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

D．将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生

8、下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O

B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　　)

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

C．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑

11、下列反应的离子方程式错误的是__________________

A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋

D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

F．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

G．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

H．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4(＋)＋H2O

I．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

12、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：__________________________________________________

(3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：__________________________________________________

(4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：___________________________________________

(6)铁与稀盐酸反应：_________________________________________________________

(7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_________________________________________________

13、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________________________________

(2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为________________________________________

(3)SO4(2－)(CO3(2－))：试剂__________，离子方程式为__________________________________________

14、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)

(1)2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑：

(2)2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑：

(3)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓：

【离子反应和离子方程式】答案

【即学即练1】

【即学即练2】

【即学即练3】

【即学即练4】

1、C：解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

2、C。解析：CO3(2－)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。

3、B。解析：A项，前者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑或H＋＋CO3(2－)===HCO3(－)；后者：H＋＋HCO3(－)===H2O＋CO2↑。B项，前者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑。C项，前者：2H＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－===H2O。D项，前者：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。

4、B。解析：选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。

5、C。解析　选项A中碳酸钠(CO3(2－))与碳酸氢钠(HCO3(－))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO3(2－))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。

6、C。解析]　离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。

【即学即练5】

1、C

2、B

【即学即练6】

1、D。解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。

2、C。解析　选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

3、C

4、C。解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。

5、C。解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。

【即学即练7】

1、A。解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。

2、B。解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

3、B。解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。

【课后作业】

1、(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2、B。解析：离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，故B正确。

3、C。解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。

4、B。解析]　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

5、D。解析：选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

6、D。解析：该离子方程式表明，反应物是易电离出H＋的物质和易电离出OH－的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。

7、D。解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3

8、D。解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。

9、D。解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓的反应。

10、A。解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；离子方程式没有配平，C错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。

11、CEF。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。

12、(1)H＋＋OH－===H2O

(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓

(3)Ba2＋＋2OH－＋SO4(2－)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(5)Ca2＋＋CO3(2－)===CaCO3↓

(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(7)CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑

解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。

13、(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)足量NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO3(2－)＋H2O

(3)适量稀硫酸　CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑

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