一、教学目标

1.能说出原电池的工作原理和盐桥的作用，清楚盐桥中离子的流向，并且能根据该原理自主设计原电池。

2.通过自主设计原电池，学生分析与解决问题的能力得到提高。

3.在探究过程中体会化学实验带来的乐趣。

二、教学重难点

【重点】原电池的工作原理和电池反应方程式。

【难点】原电池的设计。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】在高一的时候就已经学过了有关氧化还原反应的知识，氧化还原反应的实质是什么?

【学生回答】实质是电子的转移。

【提出问题】锌片浸入硫酸铜溶液中发生的反应就是氧化还原反应，在这一过程中锌失去电子，铜离子得到电子。那么我们可不可以设计这样一种装置，使氧化还原反应中的电子定向的移动，形成电流为我们所用呢，今天就一起来学习“原电池”。

2.原电池的设计

【提出问题】一个完整的原电池包括哪几部分?

【学生回答】原电池由两个半电池组成。在铜锌原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来。

【教师引导】利用同样的原理，可以把其他氧化还原反应设计成各种原电池。

【提出问题】回顾之前学过的内容，设计原电池的前提是什么?原电池的工作条件是什么?

【学生回答】前提条件：自发进行的氧化还原反应。工作条件：①活泼性不同的电极;②电解质溶液;③形成闭合的回路。

【提出问题】那么根据原电池的工作条件，我们如何把一个自发进行的氧化还原反应设计成一个原电池呢?结合氧化还原反应、铜锌原电池的原理，思考正极材料、负极材料应该是选取具有氧化性还是还原性的物质?

【学生回答】

①铜锌原电池中，负极材料是锌片，发生失电子的氧化反应，说明原电池的负极材料应该是具有还原性的物质;

②铜锌原电池中，正极材料是铜片，发生得电子的还原反应，说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质。

【教师讲解】在原电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定性移动形成内电路。放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路形成环路。原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。(教师结合铜锌原电池装置图进行讲解。)