氧化还原反应口诀：

1. 升失氧，降得还；若说剂，两相反。

- 这句口诀的意思是：元素化合价升高的，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物；元素化合价降低的，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物。如果谈论氧化剂和还原剂，它们的作用是相反的。

2. 还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。

- 还原剂是指在化学反应中促使其他物质被还原的物质，它本身被氧化。这句口诀强调了还原剂在反应中的角色和变化过程。

3. 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

- 氧化剂则是促使其他物质被氧化的物质，它本身被还原。这句口诀概述了氧化剂在反应中的作用和结果。

4. 起止同元素。

- 这句话指的是氧化还原反应中，元素的起点价态和终点价态是相同的。

5. 桥上标变化。

- “桥”在这里指的是化学方程式中连接反应物和生成物的部分，这句口诀提示我们在配平时要注意标明化合价的变化。

6. 上标升失氧。

- “上标”指的是元素的化合价标注，在这里表示化合价升高意味着该元素失电子，被氧化。

7. 电子转移数。

- 这句话强调在氧化还原反应中，关键的转变是电子的转移。

8. 原数乘变价。

- 这句口诀提示我们在配平时，要考虑电子转移的数目与元素化合价变化的关系。

氧化还原反应的规律：

1. 强弱律：氧化性强的物质能将氧化性弱的物质氧化；还原性强的物质能将还原性弱的物质还原。

2. 价态律：元素处于最高价态时，只具有氧化性；元素处于最低价态时，只具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。

3. 转化律：同种元素不同价态间的归中反应，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

4. 优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5. 守恒律：氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目。

实例解析：

以铁与氯气的反应为例，氯气作为氧化剂，铁作为还原剂，反应可以表示为：

\[ \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3 \]

在这个反应中，铁的化合价从0升高到+3，氯的化合价从0降低到-1。根据口诀，铁被氧化，氯被还原，反应产物是FeCl₃。

综上所述，通过这些口诀和规律，我们可以更好地理解和掌握氧化还原反应的核心概念，并应用于各种不同的化学反应中。这些口诀不仅帮助我们理解氧化还原反应的本质，而且在配平复杂的氧化还原反应方程式时也起到了重要的指导作用。