1~36号元素的电子排布式如何?答：1~36号元素的电子排布式如下。1、1-6号元素的电子排布式如下。2、7-12号元素的电子排布式如下。3、13-18号元素的电子排布式如下。4、19-24号元素的电子排布式如下。5、25-30号元素的电子排布式如下。6、31-36号元素的电子排布式如下。

Al原子 N原子有几种电子云伸展方向?这个该怎么看?求详解 谢谢了!_百度...答：Al原子有7种，N原子有4种。Al基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，所以有1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px这7种伸展方向。N基态核外电子排布式为：1s22s22P3；原子核外共有1s、2s、2p三种不同的能级，s电子云有1种，p电子云有3种，所以氮原子核外电子云有4种不同的伸展方向。

氮离子的结构示意图该怎么画?答：氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构...

...请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图为___.(2答：（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为，故答案为：；（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为5?12=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故答案为：...

...气囊上有重要应用.(1)N元素基态原子核外电子排布图为__答：（1）N原子序数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，根据洪特规则和泡利不相容原理，其核外电子排布图为，故答案为：；（2）两种化合物均为离子晶体，晶格能越大，熔点越高，由于Li+半径小于Na+，晶格能较大，熔点高，故答案为：＞；Li+半径小，晶格能大，熔点高；（3）①第一电离能同周期从左到...

二价氮的电子排布答：常见的二价氮为一氧化氮（NO）一氧化氮分子结构图如下：一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化，形成双键。如图所示，N和O各拿一个sp2电子形成σ键（图中此轨道省略），然后N和O的未杂化的2p电子形成π键，N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据。由于N的一个sp2轨道只有一个电子（未满），...

按照能级写出N,O,Si,Fe,Cu,Br原子的电子排布(用方框图表示).答：方框图表示很麻烦啊，难得去画。就用箭头表示吧，越后边的能级越高。氮(N)：1S(2)→2S(2)→2P(3)【Px(1)、Py(1)、Pz(1)】，+7）2 5；其中，S、P、D、F表示核外电子的角量子数l，前边的“系数”是主量子数n，括号里边表示该电子亚层轨道上进驻的电子数量。Px、Py、Pz是P轨道的三...

1到36号元素简化电子排布式是什么?答：1到36号元素简化电子排布式如下：1、H氢：1s1 2、He氦：1s2 3、Li锂：1s2 2s1 4、Be铍：1s2 2s2 5、B硼：1s2 2s2 2p1 7、N氮：1s2 2s2 2p3 8、O氧：1s2 2s2 2p4 9、F氟：1s2 2s2 2p5 10、Ne氖：1s2 2s2 2p6 11、Na钠：1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁：1s2 2s2...

一到三十号元素原子结构示意图答：一到二十号元素原子结构示意图如下：20号到30号元素原子结构示意图如下：一到二十号元素如下：1-5：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼。6-10：C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖。11-15：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷。16-20：S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

NO的分子轨道示意图是什么样的?答：NO的电子排布 [(1s)2(2s)2(3s)2(4s)2(1p)4(5s)2(2p)1]

段彬勤13369142718:: 化学20个元素 - 化学元素周期表中前20个元素的离子核外电子排布图 @窦治凌:::: 氢:1 氦:2 锂:2,1 铍:2,2 硼:2,3 碳:2,4 氮:2,5 氧:2,6 氟:2,7 氖:2,8 钠:2,8,1 镁:2,8,2 铝:2,8,3 硅:2,8,4 磷:2,8,5 硫:2,8,6 氯:2,8,7 氩:2,8,8 钾:2,8,8,1 钙:2,8,8,2

段彬勤13369142718:: (15分) 【化学 ― 选修 3 物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位.请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图为       ... - 作业帮 @窦治凌::::[答案] (1);(2)直线,sp;(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;(4)BC;(5)氮化硼与氮化铝均为原子晶体,且硼原子半径小于铝原子半径,B—N键键能大于Al—N键键能;(6)

段彬勤13369142718:: 下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. D - @窦治凌:::: C 试题分析:A、2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道,不符合洪特规则,错误;B、2p轨道上的3个电子的自旋方向不同,不符合洪特规则,错误;C、符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则,正确;D、2p轨道上失去1个电子,不是氮原子的排布图,错误,答案选C.

段彬勤13369142718:: 氮是生命物质的重要组成元素之一,含氮物质与人类的生活密切相关.(1)氮原子最外层电子排布式为:___;氮离子(N3 - )核外有___种运动状态不同的电... - 作业帮 @窦治凌::::[答案] (1)氮原子为7号元素有两个电子层,最外层5个电子,据此书写最外层电子排布式为:2s22p3;氮离子(N3-)最外层8个电子,结合核外电子排布分析运动状态不同的电子,原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有几个...

段彬勤13369142718:: Ⅰ.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布图是.(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>CN>O>C.(3)肼... - 作业帮 @窦治凌::::[答案] (1)氮原子的电子排布式1s22s22p3,其价层电子排布图为,故答案为:; (2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N...

段彬勤13369142718:: 氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是 - -----.(2)C、N、O三种元 - @窦治凌:::: (1)N原子核外有7个电子,最外层有5个电子,价电子排布式为2s22p3,故答案为:2s22p3; (2)同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态,所以其第一电离能大于氧原子,故答案为:N>O...

段彬勤13369142718:: 写出基态氮原子的电子排布式:7N - ----, 氮属于第---周期, 第---族的元素. - @窦治凌:::: 1s2 2s2 2p3 二 五

段彬勤13369142718:: 氮元素是一种常见元素,能形成多种化合物.(1)基态氮原子最外层的电子排布图 ,等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为___.(... - 作业帮 @窦治凌::::[答案] (1)基态氮原子最外层电子排布式为2s22p3,根据泡利原理与洪特规则,最外层电子排布图我;NH3分子含有含有3个σ键,N2分子中含有1个σ键、2个π键,则等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为(...

段彬勤13369142718:: (1)32Ge原子核外电子有 - -----种不同的运动状态,原子核外电子排布式为------. (2)写出氮原子的核外 - @窦治凌:::: (1)Ge是32号元素,其原子核外有32 个电子,每个电子都有一种运动状态,所以Ge原子核外电子有32种不同的运动状态;根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2, 故答案为:32;1s22s22p63s23p63d104s24p2; (2)氮元素的原子核外有7个电子,原子的电子排布图为 ,故答案为: ; (3)CCl4为共价化合物,各原子满足8电子稳定结构,电子式为 ,CCl4中C原子有4个σ键电子对数,所以C的杂化方式为sp3杂化, 故答案为: ;sp3杂化.