今天给各位分享si是什么金属材质的知识，其中也会对si 是什么金属?进行解释，现在开始吧！

Si

中文名:硅

它是14号元素

位于元素周期表中的第3周期第IVA族

Mn

中文名:锰

它是25号元素

位于元素周期表中的第4周期第VIIB族

P

中文名:磷

它是15号元素

位于元素周期表中的第3周期第VA族

Cr

中文名:铬

它是24号元素

位于元素周期表中的第4周期第VIB族

是硅，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

物理性质：

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34g/cm3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。

以上内容参考：百度百科--硅

Si指的是硅元素。硅的元素符号是Si，在微观上表示硅元素的一个原子，在宏观上表示化学元素硅。硅在自然界中极少以单质的形式出现，一般存在于岩石、砂砾、尘土中，以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在。

si的作用

生产硅橡胶、硅树脂、硅油等有机硅硅橡胶弹性好，耐高温，用于制作医疗用品、耐高温垫圈等.硅树脂用于生产绝缘漆、高温涂料等.硅油是一种油状物，其粘度受温度的影响很小，用于生产高级润滑剂、上光剂、流体弹簧、介电液体等，还可加工成无色透明的液体，作为高级防水剂喷涂在建筑物表面。

制造高纯半导体现代化大型集成电路几乎都是用高纯度金属硅制成的，而且高纯度金属硅还是生产光纤的主要原料，可以说金属硅已成为信息时代的基础支柱产业

不锈钢中Si、Mn、Nb、Ti、Mo、Cu、N、C元素各代表：硅、锰、铌、钛、钼、铜、氮、碳。

不锈钢是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质或具有不锈性的钢种称为不锈钢；而将耐化学腐蚀介质（酸、碱、盐等化学浸蚀）腐蚀的钢种称为耐酸钢。

扩展资料

主要特性

焊接性

产品用途的不同对焊接性能的要求也各不相同。一类餐具对焊接性能一般不做要求，甚至包括部分锅类企业。但是绝大多数产品都需要原料焊接性能好，像二类餐具、保温杯、钢管、热水器、饮水机等。

耐腐蚀性

绝大多数不锈钢制品要求耐腐蚀性能好，像一、二类餐具、厨具、热水器、饮水机等，有些国外商人对产品还做耐腐蚀性能试验：用NACL水溶液加温到沸腾，一段时间后倒掉溶液，洗净烘干，称重量损失，来确定受腐蚀程度（注意：产品抛光时，因砂布或砂纸中含有Fe的成分，会导致测试时表面出现锈斑）

抛光性能

当今社会不锈钢制品在生产时一般都经过抛光这一工序，只有少数制品如热水器、饮水机内胆等不需要抛光。因此这就要求原料的抛光性能很好。

是硅的代号，在牌号里带Si，一般属于高硅奥氏体不锈钢

00Cr18Ni15Si4（Nb）在硝酸浓度高于沸腾浓度（≥68.4%）时，此钢具有良好的耐腐蚀性。在高浓度硝酸中，其腐蚀率≤0.25mm/a。由于焊接性较好，可作为浓硝酸容器用钢。但是为了防止磁钢焊后的碳化物和碳、氮化物析出，使耐蚀性降低，钢中含C量要求非常低（0.01%）。

00Cr9Ni25Si7（Nicrofer 2509 Si7）此钢系德国克虏伯公司发展的。钢中铬量仅9%，远低于一般奥氏体不锈钢的铬量（17%-18%），其目的是为了使此种高硅钢具有可接受的热加工性。由于钢中硅量高，故此钢仍具有不锈性。同时，高镍量也可使此钢在高硅量条件下获得稳定的奥氏体组织，但镍量太高，会有Fe5Ni3Si2金属间化合物析出而使钢的性能恶化。此钢的强度比4%Si钢高，但是延伸率仍可高达70%，这有益于板式换热器的冷加工的成形。

00Cr11Ni22Si6Mo2Cu（SS-920）是20世纪九十年代国内开发的耐高温，高浓度硫酸用奥氏体不锈钢，除高硅外，还含2%Mo和1%Cu，以便更适用于硫酸用途。此钢的力学性能、耐蚀性、冷成型性和焊接性等与前述00Cr19Ni25Si7钢有许多类似之处。此钢具有良好的耐高温、高浓度硫酸腐蚀性能，高塑性，较好的冷成型性；但焊接性能也较差，必须采用激光焊且焊后需固溶处理，才能保证钢的综合性能。

si化学元素是硅。

硅（Silicon），是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现。

硅的化学性质

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合。

由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

以上内容参考：百度百科——硅

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