【必考题型】有关高铁酸钾、氧化还原反应的非选择题! |
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氧化还原反应方程式的书写是每年高考必出的一个考点,其实根据化合价的升降找到反应物、生成物,根据化合价升降守恒,再结合电荷守恒就能迎刃而解了,今天分享一道题,希望对你有所帮助~ 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为: 2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+bX + 2Na2SO4+ cO2↑ ①该反应中物质X应是,a与c的关系是。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用 (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:。 ②每生成1mol FeO42-转移mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为mo1。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题。 你都会做了吗?O(∩_∩)O 参考答案往下拉! · · · · · · · · · · 展开全文· · · · · 参考答案 【答案】 (1) ①Na2O (1分) a=4+2c (2分) ②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分) (2) ①2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O (2分) ②3(1分) 0.15(1分) ③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分) 【解析】 (1)①根据原子守恒和电子的得失守恒可知,X应该是氧化钠;根据方程式可知,过氧化钠中氧元素的化合价从-1价部分降低到-2价,得到1个电子,而部分升高到0价,失去1个电子。另外铁元素的化合价从+2价升高到+6价,失去4个电子,所以根据电子的得失守恒可知,2×4+2c=2a-2c,解得a=4+2c。 ②由于高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+;Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降,所以高铁酸钾起杀菌和净水的作用。 (2)①根据元素的化合价变化可知,铁元素的化合价从+3价升高到+6价,失去3个电子.而氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子,所以根据电子的得失守恒可知,反应的方程式是2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O。 ②根据方程式可知,每生成1mol FeO42-转移3mol电子;若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物氯离子的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol。 ③由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小,所以低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾。 ~返回搜狐,查看更多 责任编辑: |
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