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梳理各物质的作用：

（1）在使用时，需向自热食品中加水，产生大量的热，发生反应：CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 （放热），同时还有铝粉、铁粉和盐溶液形成的原电池（反应放热，原电池反应使溶液呈碱性，减缓CaO与H2 O 的反应）。

（2）焙烧硅藻土、焦炭粉、活性炭的作用：吸水以缓冲反应速率，干燥剂（未食用前吸收食品袋中的水防潮）；

（3）盐、碳酸钠：形成电解质溶液，碳酸钠溶液同时会与Ca(OH) 2 反应生成CaCO3 。

二、基于发热包工作原理的科学探究试题

基于以上对发热包成分及原理的学习研究，我们命制了以下以探究发热包原理和成分的科学探究试题：

自加热食品为外出旅行人们的饮食提供了便利。图1①所示为某品牌自加热食品加热包的主要成分表，②为其使用说明。化学小组的同学对其中的发热包进行了如下探究。

图 1

探究Ⅰ：发热包的放热效果如何？

同学们将发热包中物质取出放置于烧杯中，向其中加入足量的水，观察到水很快就沸腾起来。请用化学方程式表示发热包遇水后放出大量热的一个原理 。待烧杯内现象平静后，底部仍有大量固体存在。

探究Ⅱ：烧杯底部固体的成分是什么？

【进行猜想】在仔细查看了发热包的主要成分表后，小组同学认为未溶解的固体中可能有：①活性炭、②铝粉、③铁粉和④ 中的一种或几种物质。

【实验1】取一定量烧杯内固体于锥形瓶中，滴入足量稀盐酸（如图2所示），观察到瓶内剧烈产生气泡，反应停止后仍有少量黑色固体剩余，经讨论大家一致认为该黑色固体为活性炭，判断的依据是。

为进一步确定生成气体的固体成分，同学们对生成的气体进行了实验。

【实验2】利用图3所示装置进行实验，观察到，说明剩余固体中含有④的存在。在a端点燃气体，未产生燃烧现象，说明剩余固体不能与稀盐酸反应产生可燃性气体，于是排除了固体中铁粉和铝粉的存在。小华认将实验中“a端未产生燃烧现象”作为“固体中不含铁粉和铝粉”的证据不够严谨，她对图3所示装置进行了如下改进。再次实验后a端产生了燃烧现象，且烧杯内壁出现水雾。为进一步确定固体中铁粉或铝粉的存在，又进行了实验3。

【实验3】（1）另取少量固体，进行实验（填写操作和现象）判定固体中含有铁粉。

（2）另取少量固体于烧杯中，向其中加入硫酸亚铁溶液中，观察到，说明固体中含有铝粉。

【拓展延伸】自加热食品中加热包与水混合后，铝、铁及活性炭等物质可在一定程度上缓冲反应速率，使发热包能持续稳定地供热。

参考答案：35.CaO+H2O=Ca(OH)2 碳酸钙（CaCO3） 碳单质常温下化学性质不活泼（或活性炭不与稀盐酸反应，合理即可）

甲中澄清石灰水变浑浊

在甲和乙装置间填加盛放足量氢氧化钠溶液的洗气瓶

用磁铁吸引固体，有固体被吸引（合理即可）

有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色（合理即可） 返回搜狐，查看更多