(一)常见阳离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式

H+

①酸度计②pH试纸③石蕊试液

①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液

① 、②pH7

③酚酞变红或石蕊变蓝

CO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

Ba2++ CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

②稀盐酸、Ca(OH)2溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液

2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

(不一定，可能是HCO3-)

SO42-

BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀。

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

SO32-

①稀盐酸、品红溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(不一定，可能是HSO3-)

②BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Ag++Cl－＝AgCl↓

Br－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

Ag++Br－＝AgBr↓

I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

Ag++I－＝AgI↓

②新制氯水，淀粉溶液

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液

②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝

Ag++I－＝AgI↓

2I-+Cl2=I2+2Cl-

I2遇淀粉变蓝

ClO-

HCl、淀粉-KI

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液变蓝

(不一定，可能是NO3-)

HCl、石蕊

取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液

石蕊先变红后褪色

注意：

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用过量的Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-返回搜狐，查看更多

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