5.溶液溶质质量分数的计算与比较

t 1 ℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t 2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。

计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

6.判断物质结晶的方法

7.温度改变时，溶液中各种量的变化情况

t 3 ℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t 1 ℃，则有乙溶质质量＞丙溶质质量。

饱和溶液温度变化时，当物质的溶解度随温度的升高而增大时（即曲线为上升型）。若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。当物质的溶解度随温度升高而减小时（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。

二、溶解度表

1.从表中直接读取信息

①同一物质在不同温度下的溶解度。 如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。

②不同物质在同一温度下的溶解度。 如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165g。

③根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小。（仅变化趋势、不做数据对比）

2.溶解度表的应用

以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO 3 ）溶解度相等的温度范围为20℃至 30℃。

方法指导：根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO 3 ，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO 3 ，则NaCl和KNO 3 溶解度相等的温度范围一定在20℃至30℃之间。

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