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(共30张PPT)01化学反应与热能情景引入今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧你知道其中的奥秘吗？为什么会有热量产生？一、化学反应与热能1.放热反应与吸热反应（1）实验探究一：金属和酸的反应（Mg/Al与稀盐酸反应）内容内容内容实验操作 实验现象 结论有 产生；用温度计测量，温度 。 该反应产生_____，该反应 _____热量。化学反应方程式：升高气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑放出气体一、化学反应与热能1.放热反应与吸热反应（1）实验探究一：金属和酸的反应（Mg/Al与稀盐酸反应）一、化学反应与热能1.放热反应与吸热反应（2）实验探究二：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应内容内容内容实验操作 实验现象 结论闻到________气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯___________； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O，该反应 _____热量。化学反应方程式：刺激性发凉黏结在一起糊状吸收Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O一、化学反应与热能1.放热反应与吸热反应（2）实验探究二：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应(3)定义：化学反应伴随能量变化吸热反应： 热量的化学反应；放热反应： 热量的化学反应。吸收释放注意(1)所有化学反应都会伴随有能量的变化(2)吸热反应、放热反应都指的是化学反应。有些过程也会有能量的变化，如NaOH溶于水（放热）、NH4NO3溶于水（吸热）等属于吸/放热过程，不属于吸/放热反应(3)物质三态间变化属于物理变化，伴随吸/放热过程，不是吸/放热反应。判断放热反应、吸热反应的两大误区①条件误区:误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。②表象误区:误认为吸热的过程就是吸热反应,放热过程就是放热反应。忽视了放热反应、吸热反应都是化学反应这一前提。思考与讨论：化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？化学反应的特征？化学反应的实质？有新物质的生成旧键断裂，新键形成吸收能量释放能量化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学键的断裂和形成3.从不同角度认识吸/放热反应（1）从化学键的断裂与形成角度看吸/放热反应（微观）思考②成键：形成2 mol HCl中的H—Cl键要______862 kJ的能量。③结论：断键吸收的总能量______成键释放的能量，所以发生了______反应。因此：化学键的__________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。吸收　吸收　679　释放　小于　放热　断裂和形成　H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)（25℃，101kPa）①断键：断开1 mol H2中的H—H键要______436 kJ能量，断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要_______243 kJ的能量。则断键共需吸收______ kJ的能量。1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)(1)原因吸收释放吸热放热3.从不同角度认识吸/放热反应（1）从化学键的断裂与形成角度看吸/放热反应（微观） E= E1 – E2注意相同状况下（P、T）形成1mol化学键所放出的能量与断裂1mol相同化学键所吸收的能量是相同的；该能量称为化学键的键能。键能越大，物质总能量越低，物质越稳定。3.从不同角度认识吸/放热反应（2）从物质总能量变化角度看吸/放热反应（宏观）前提N2 + O2 → 2NO总质量保持不变质量守恒定律一种形式的能量另一种形式的能量太阳能——热能风能——电能能量守恒定律体系总能量保持不变两条基本自然定律2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)物质的组成、结构与_____不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于_____________和_____________的相对大小。状态反应物总能量生成物总能量3.从不同角度认识吸/放热反应（2）从物质总能量变化角度看吸/放热反应（宏观）放热反应吸热反应放热反应 吸热反应

化学能转化为_____ 热能转化为_______被生成物“储存”释放吸收热能化学能3.从不同角度认识吸/放热反应（2）从物质总能量变化角度看吸/放热反应（宏观）反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生若E反> E生，放出能量。发生放热反应若E反小结：化学反应中能量变化原因Q成键放> Q断键吸Q成键放E（反应物）>E（生成物）E（反应物）放热反应吸热反应吸热反应放热反应微观宏观为放热反应为吸热反应计算公式 Q=E生成物总能量-E反应总能量Q=Q(断键吸)-Q(成键放)

Q

Q>0

(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的总能量大于化学键形成时放出的总能量，则反应放热( )(2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等( )(3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化( )(4)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程( )(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量( )(6)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以石墨更稳定( )×正误判断√√××√1.放热反应把释放热量的化学反应称为放热反应。常见的放热反应：所有的燃烧反应及缓慢氧化反应酸碱中和反应活泼金属和酸或水的反应大多数化合反应（如生石灰和水反应）铝热反应少数分解反应2H2O2 ===== 2H2O+O2↑MnO22Al+Fe2O3===== 2Fe+Al2O3高温特例：C+CO2===2CO吸热高温2.吸热反应吸收热量的化学反应称为吸热反应。例如：C+H2O===CO+H2高温常见的吸热反应大多数分解反应如煅烧石灰石、水解反应某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应某些晶体间的反应例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应盐酸与碳酸氢钠的反应【碳相关反应】与反应条件无关例如：C+CO2===2CO高温(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应( )(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应( )(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行( )×正误判断×××应用体验1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、C项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但反应前后所含元素的化合价均无变化，是非氧化还原反应，D项错误。√内容内容内容三、能量转化与能量利用1.人类获取热能的主要途径通过物质的燃烧煤石油天然气主要形式内容内容内容三、能量转化与能量利用2.利用化石燃料亟待解决的问题一是其短期内不可再生，储量有限，随着能源消费需求的不断增加，能源消费量与储量之间的矛盾日益突显二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源内容内容内容三、能量转化与能量利用3.解决方法燃料燃烧阶段可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率能量利用阶段可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。节能内容内容内容三、能量转化与能量利用4.新能源具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点太阳能风能地热能海洋能氢能等应用体验1.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJC.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量D.生成2 mol B—A放出E2 kJ能量√2.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。根据图示回答下列问题：(1)该反应中反应物所具有的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收____ kJ能量。(3)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为____。低于632946应用体验1.下列有关新能源的说法不正确的是A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B.风能、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所释放热量低于相同质量的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保√2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是___(填字母，下同)。A.石油 B.煤C.天然气 D.生物质能D(2)下列对能源的看法合理的是_______。A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源，有广阔的应用前景C.太阳能、氢能、风能、地热能都属于新能源D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会ABCD

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