资源简介

2021年“山东学情”10月联合考试化学试题（鲁科版）考试时间：90分钟注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：-1 -7 -12 -14 -16 -23 -24 -27 -31 -32第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 合理运用化学原理知识对于生产、生活以及环境保护有着重要意义。下列说法正确的是（ ）A. 化学反应过程中都伴随着能量的变化，主要形式是热能。所有的吸热反应都需要加热才能实现B. 许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现C. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法D. 锂-空气电池是一种可充电电池，可选用有机电解液或水性电解液2. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 相同条件下，的比的大B. 相同条件下，的与的相等C. 已知气体溶于水放热，则的D. 一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下的3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A. 已知 ，则的能量一定高于B. 在一定的温度和压强下， 。若将含有的某溶液与含的某溶液混合，则放出的热量小于C. 工业上常用将氧化为，二氧化硫转化为单质硫，若生成单质硫放出的能量为，则该反应的热化学方程式可以写为D. 已知 ，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能4. 我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为 。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓（，），且，时，变为需要吸收的热量，（注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算）则为（ ）物质 化学式石墨 -393.5氢气 -285.8一氧化碳 -283.0A. +131.3 B. -131.3 C. +87.3 D. +175.35. 工业上通过熔融状态下的反应来制取金属钾，反应温度通常为，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（ ）熔点/ 97.8 63.7 801.0 770沸点/ 883 774 1413 1500A. 钾比钠活泼B. 该反应的C. 该反应的温度可低于D. 条件下该反应6. 镍镉电池是一种二次电池，其工作原理如图所示（为小灯泡，、为开关，、为直流电源的两极），下列选项正确的是（ ）A. 当闭合，断开时，电极发生氧化反应B. 当闭合，断开时，电池中增大C. 电极发生氧化反应时，溶液中移向电极D. 放电时该电池的总反应为7. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A.（a）图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀B.（b）图中，钢丝镀锌防腐采用的是阴极电保护法C.（c）图中，开关由置于时，合金的腐蚀速率减小D.（d）图中，干电池自放电腐蚀主要是由的氧化作用引起的8. 我国科学家研发了一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为，电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 充电时，阴离子移向铝箔电极B. 充电时，阴极反应式为C. 放电时，溶液中离子的总数不变D. 放电时，正极质量增加时，电路中通过9. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：a）b）c）d）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是（ ）A. 若增大反应中的浓度，、的转化率均升高B. 移去部分，反应、、的平衡均向右移动C. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率D. 降低反应温度，反应中的体积分数增大10. 一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大B. 时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9C. 、条件下，的平衡转化率为D.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 实现氨按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是（ ）A. 改变两个反应使用的催化剂，其转化率不变B. 两个反应的原子利用率均为C. 合成氨反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 催化剂表面反应生成时有电子转移12. 目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，其优点是储能容量大、使用寿命长。以全钒液流电池为例，酸性溶液中钒通常以、、、等形式存在。一种简单钒液流电池放电时的结构及工作原理如图，其电解液存储在储液罐中。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，导线中电子的方向为从到B. 将该电池电极连接电源充电时，则极连接电源的正极C. 放电时发生的电极反应为D. 电流由电极经负载、电极、电解液回到电极13. 工业上采用电解的方法来制备活泼金属铝，原理如图。下列说法正确的是（ ）A. 电解过程中阳极反应式为B. 电解过程中每产生，反应所转移电子的物质的量为C. 若生产铝时，阳极损失石墨，则石墨被氧化为、物质的量之比为D. 加入冰晶石目的是增强电解液的导电性14. 已知反应 。当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线、、如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 若反应器中充入和，则反应达平衡时将释放热量B. 从到，平衡向左移动C. 图中、、点平衡常数的大小关系为D. 、、达到平衡所需时间关系为15. 时，在容积均为的两个密闭容器中发生： ，后，容器①中反应达平衡，有关数据如下表，下列叙述中正确的是（ ）容器编号 起始时各物质物质的量/ 达平衡时体系能量的变化① 2 1 0② 0.4 0.2 1.6A. 其他条件不变，若容器②保持恒温恒容，平衡时，的转化率为B. 若①达平衡后，再通入与，再达平衡时放出的热量为C. 时，平衡常数为36D. 其他条件不变，若容器②保持绝热恒容，则达到平衡时的体积分数大于2/3第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。根据下侧左图写出生成的热化学方程式____________________。（2）此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如上侧右图，则（填“小于”、“大于”或“等于”）。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数__________（保留小数点后两位数字）。（3）和在一定温度下发生反应： 。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：（填“”“”或“”）。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。a. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系b. 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比c. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念17.（12分）根据要求回答下列问题：Ⅰ. 中和热是指在稀溶液中，与发生中和反应生成时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取稀硫酸与溶液进行实验，实验数据如表。温度 实验次数 起始温度 终止温度平均值1 26.2 26.0 26.1 30.22 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.3回答下列问题：（1）上述实验中温度变化的平均值为___________，若近似认为稀硫酸与溶液的密度均为（忽略溶液混合后体积变化），反应所得溶液的比热容，则中和热的数值为__________（保留1位小数）。（2）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能是因为__________ （填标号）。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用量筒量取溶液的体积时仰视读数c. 分多次把溶液倒入内筒中d. 测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定溶液的温度Ⅱ. 在下图所示装置中，试管、中的电极为多孔的惰性电极，、为两个铜夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有、两极。若在、中充满溶液后倒立于盛溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，实验现象如图所示，则：（1）是电源的__________极。（2）在溶液浸湿的滤纸条中部的处现象为____________________。写出电极的电极反应式____________________。（3）断开、，闭合，一段时间后溶液__________（填“变大”“变小”或“不变”）。18.（12分）金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：（1）已知，遇溶液生成蓝色沉淀。小组同学认为以下两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。装置 分别进行的操作 现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 碳棒附近溶液变红ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加溶液 铁片表面产生蓝色沉淀①用电极反应式解释实验i中的现象：______________________________。②查阅资料：具有氧化性。有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______________________________。③为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，进行下列实验，几分钟后的记录如下：实验 胶头滴管 试管 现象溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化iv. 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀v. 溶液 无明显变化a. 以上实验表明：在存在条件下，溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明的作用是___________。（2）实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器、中分别加入的溶液，闭合，电流计指针未发生偏转。加热容器，电流计指针向右偏转。①分别取少量容器、中的溶液于试管中，滴加溶液，容器中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器中的溶液所在的试管中无变化，容器中铁片做____________极。②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是______________________________。（3）金属阳极钝化是一种电化学防护方法。将作阳极置于溶液中，一定条件下，钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极的电极反应式______________________________。19.（14分）Ⅰ. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知：①②求：若还原至，则该反应过程中的反应热__________（用含、的式子表示）。（2）某温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生下列反应： ，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号 起始时各物质的物质的量/ 反应达平衡时的反应热/1 3 00.9 2.7 0.2容器中反应达到平衡状态时的反应热__________。（3）是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备。写出在电解池中生成的电极反应式：__________。Ⅱ. 甲醇（）是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中、、均为石墨电极，为铜电极。工作一段时间后，断开，此时、两极上产生的气体体积相同。①图1甲中负极的电极反应式为_____________________；②图1乙中极析出的气体在标准状况下的体积为_____________________；③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是___________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________溶液。20.（12分）“低碳经济”备受关注，的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为： ，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填字母代号）。A. 与比值不变B. 容器中混合气体的密度不变C.D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变（2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。①图中对应等压过程的曲线是__________，判断的理由是_______________________________；②当时，的平衡转化率__________，反应条件可能为_____________________。（3）温度为时，向密闭恒容容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，当的转化率为时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数____________________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数2021年“山东学情”10月联合考试化学试题（鲁科版）答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. A 9. D 10. D【详细解析】：1. B，解析：A. 通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能与热能之间的转化，吸热还是放热与反应条件无关，错误；B. 正确；C. 应是用沥青做涂层的涂层保护法，错误；D. 金属锂的活泼性很强，遇到水会剧烈反应，不宜使用水性电解液，错误。2. D，解析：A. 由于比稳定，所以相同条件下的比的大，A正确；B. 代表的是的变化，与是的还是的原子无关，B正确；C. 代表的是气体从溶液中逸出过程的焓变，因为气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即的，C正确；D. 一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，，D错误；故选D。3. D，解析：A. 为放热反应，则和的总能量大于的总能量，但的能量不一定高于的能量，A错误；B. 的和生成水时放出的热量为，但结合生成的过程中也会放出热量，所以最后放出的热量大于，B错误；C. 反应放出热量，正确的书写方式为 ，C错误；D. 反应物的总键能－生成物的总键能，该反应为正值，所以和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能，D正确。4. A，解析： ， ， ，，，。5. C，解析：A金属性钾大于钠，故钾比钠活泼，错误；B根据表格中数据，当温度高于钾的沸点，其他为液态，有利于钾转化为蒸汽从反应体系中分离，使生成物浓度减小，有利于平衡正向移动，所以熵变大于0，B正确，C错误；D项时，钾为蒸汽，这时平衡正向移动，反应可自发进行，故，，正确。6. B，解析：A. 当闭合，断开时，该装置为电解池，电极与电源负极相连，为阴极发生还原反应，错误；B. 当闭合，断开时，该装置为原电池，放电时该电池的总反应为，因消耗水则电解液增大，B正确，D项错误；C. 电极发生氧化反应时，该装置为电解池，电极为阳极，吸引阴离子，错误。7. C，解析：是化学腐蚀，错误；是牺牲阳极保护法，错误；形成原电池，错误；故选C。8. A，解析：A. 充电时，阴离子应该移向多孔碳电极，所以错误；B. 充电时，阴极反应式为，所以正确；C. 放电时，根据题干总反应可知溶液中离子的总数应该不变，所以正确；D. 放电时，正极质量增加时，电路中通过正确。9. D，解析：A项，增大反应中的浓度，的转化率降低、的转化率增大；B项，移去部分，没有改变反应体系中的压强，反应的正逆反应速率均不变，平衡不移动，B错误；C项，催化剂可以同等条件下增大正逆反应速率，只能加快反应进程，不改变反应的平衡状态，平衡转化率不变，C错误；D项，降低温度，平衡向放热方向移动，甲烷体积分数增大。D正确。10. D，解析：A. 由图可知，压强一定时，随温度升高，的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，故A错误；B. 反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故B错误；C. 、条件下，平衡时的转化率为，和按物质的量之比投入，且按反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为，故C错误；D. 正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，的转化率增大，故，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. AD 12. B 13. C 14. BC 15. AD【详细解析】：11. AD，解析：A. 催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，正确；B. 合成氨为化合反应，原子利用率为，氨的催化氧化反应产物不唯一，原子利用率不是，错误；C. 降低温度减慢化学反应速率，延长反应达到平衡的时间，错误；催化剂表面与原子反应生成，和的化合价发生变化，故有电子转移，D项正确。12. B，解析：A. 由图可知放电时，极是正极，是负极，所以A、C、D正确；充电时根据负接负，可知B项错误。13. C，解析：. 是阴极电极反应式；B. 电解过程中每产生，反应所转移电子的物质的量为；C. 根据得电子总物质的量与石墨失电子总物质的量相等，设生成、分别为、，根据，得，，所以正确；D. 加入冰晶石主要目的是降低氧化铝的熔点。14. BC，解析：A. 该反应是可逆反应，不能完全进行，则容器中充入和时，反应达到平衡时放出的热量小于，故A错误；B. 从到，压强减小，平衡向左移动，故B正确；C. 平衡常数只和温度有关，温度不变，不变，而、的温度相同，所以；对于放热反应而言，升高温度，平衡常数减小，曲线的温度比曲线的温度高，所以；综上所述，，故C正确；D. 与的温度相同，但是的压强更大，所以的反应速率更快，则达到平衡所需的时间，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，的百分含量会小，所以曲线的温度比曲线的温度低，即压强相同的情况下，的温度比的温度高，则的反应速率更快，所以；综上所述，、、达到平衡所需时间是，故D错误。15. AD，解析：A. 其他条件不变，若容器②保持恒温恒容，则①和②为等效平衡，平衡时各物质的量不变，则有：起始（） 0.4 0.2 1.6变化（） 0.1 0.05 0.1平衡（） 0.5 0.25 1.5的转化率，A项正确；化学平衡常数，所以C项错误；B. 若①达平衡后，再通入与，等效于增大压强，平衡正移，再达平衡时放出的热量大于，B项错误；D. 平衡时①、②中的体积分数为其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成的方向移动，平衡时的体积分数大于2/3，D项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（10分）（1） （2分）（2）大于（2分） 0.46（2分）（3）（2分） b（2分）解析：（1）根据图像可知该反应为放热反应，的值取决于始态和终态，不难得出.（2）由图可知温度相同时，达到平衡时，压强为的转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即大于；时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，起始量（） 0.1 0.2 0 0变化量（） 0.08 0.08 0.08 0.24平衡量（） 0.02 0.12 0.08 0.24平衡常数。（3）大于该温度下的平衡常数，因此； ，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系，故a正确；该反应放热，温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低，与图像相符；压强增大，平衡正向移动，的转化率增大，与图像不符；投料比增大，的转化率降低，与图像相符。因此图2中不可以表示压强，故b错误；用合成甲醇，能够减少的排放量，体现了碳减排理念，故c正确。17.（12分）Ⅰ.（1）4.0（1分） 53.5（2分）（2）b（1分）Ⅱ.（1）负（2分）（2）紫色向处移动（2分） （2分）（3）变小（2分）解析：Ⅰ.（1）4次温度差分别为：、、、，第2组数据相差较大，舍去，其他三次温度差平均值；氢氧化钠与硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为，则生成水放出的热量为：，即，所以实验测得的中和热；（2）a. 装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b. 量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c. 尽量一次快速将溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，多次会造成热量散失，中和热的数值偏小，故c正确；d. 温度计测定稀硫酸溶液起始温度后直接插入溶液测温度，的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；Ⅱ. 、中电极为多孔的惰性电极；、为夹在湿的滤纸条上的铜夹；电源有、两极。若在、中充满溶液后，倒立于溶液的水槽中，切断，闭合、，通直流电，、处是电解原理的应用。（1）依据、中气体体积变化分析，电解的是水，端产生氧气，电解池的阳极；端产生是氢气，为电解池的阴极，则为电源的负极；（2）、为夹在滤纸两端的铜夹，与电源也构成了电解池，与电源负极相连，为阴极，与电源正极相连，为阳极，定向的移向阳极，为活性电极，所以电极反应为。（3）此时切断、，闭合，、中形成的氢氧燃料电池，燃料电池生成水，变小。18.（12分）（1）①（2分）②可能氧化生成，会干扰由电化学腐蚀生成的的检验（2分）③破坏铁片表面的氧化膜（2分）（2）①正（2分）②温度升高，还原性增强，反应速率加快（2分）（3）（2分）解析：（1）①实验i中连好装置，由于电解质溶液呈中性，则碳棒上的电极反应为。②根据资料“具有氧化性”，故实验ii中铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，产生的再与反应生成蓝色沉淀，干扰对电化学腐蚀生成的的检验。③小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀，稀硫酸“酸洗”的目的是除去铁表面的氧化膜，由此补充实验、结合实验iv说明，的作用是：破坏了铁表面的氧化膜。（2）①溶液与反应生成蓝色沉淀，分别取少量容器、中的溶液于试管中，滴加溶液，容器中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，说明容器中生成，容器中的溶液所在的试管中无变化，说明容器中没有生成，所以容器中铁片做负极，容器中铁片做正极。故答案为：正；②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是温度升高，的还原性增强，反应速率加快。故答案为：温度升高，还原性增强，反应速率加快。19.（14分）Ⅰ.（1）（2分） （2）-13.86（2分） （3）（2分）Ⅱ. ①（2分） ②（2分） ③（2分） 280（2分）解析：Ⅰ.（1）利用盖斯定律将所给方程式进行（即可得目标方程式。故答案为。（2）热化学方程式 表示完全反应转化为时放出热量，容器中若向容器中加入、，反应放出热量，则反应产生的物质的量，化学平衡时，各种气体的物质的量分别是，，。对于装置，假设反应从正反应方向开始，反应等效起始状态为，，可见与装置完全相同，则平衡时也相同，故装置的反应正向进行，反应产生的物质的量为，反应放出热量，即容器中反应达到平衡状态时的反应热。（3）中元素为最高价+5价，应是由在阳极被氧化生成，阳极加入的是无水硝酸，所以电极反应为。Ⅱ. ①甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：，故答案为：；②工作一段时间后，断开，此时、两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为，溶液中铜离子物质的量为，电极反应为：，电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：，根据得失电子守恒得到：，解得：，乙中极析出的气体是氧气，物质的量为，在标准状况下的体积为：，故答案为：；③根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，故①为，②为，③为，由图可知电子转移为，生成物质的量为，阴极电极反应，反应结束后，溶液中有为，为，所以需要加入溶液，所以所需溶液的体积为：，故答案为：；280。20.（12分）（1）AD（2分）（2）①b（2分） 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变（2分）②（2分） ，或，（2分）（3）（2分）解析：（1）A. 初始投料为和，所以平衡前浓度减小，浓度增大，所以当与比值不变时说明反应达到平衡，故A选；B. 容器体积不变，即气体的体积不变，反应物和生成物都是气体，所以气体的总质量不变，则混合气体的密度一直不变，故B不选；C. 反应平衡时，故不正确，故C项不选；D. 平衡正向移动时气体的物质的量减小，气体总质量不变，所以平均摩尔质量增大，当混合气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，故D选；（2）①该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中将减小，因此图中对应等压过程的曲线是。②设起始，，起始（） 3 1 0 0转化（）平衡（）当平衡时时，，解得，平衡时的转化率；由图可知，满足平衡时的条件有：，或，，故答案为：，，或，。（3）当反应物投料比等于方程式中计量数之比时平衡转化率相等，二者平衡转化率相同时转化率为，列三段式有：起始（） 3 1 0 0转化（） 1.5 0.5 0.5 0.5平衡（） 1.5 0.5 0.5 0.5平衡时气体总物质的量为，反应前气体总物质的量为，压强为，则反应平衡后总压强为，，，，，代入的表达式，即可求得。

展开更多......

收起↑