弱电解质包括：

1、弱酸

H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。

2、弱碱

一水合氨(氨水) 两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌。

3、个别的盐

如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等

4、水

是由强极性键构成的极弱的电解质。

常见的弱电解质举例：

1、醋酸：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

2、碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。

3、氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3）。

4、水（化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。

扩展资料

判断电解质强、弱的注意点：

1、电解质的强弱是由物质敬桥扒内部结构决定的，与任何外界因素无关。

2、电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质。

相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但消岁溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

3、电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数。

和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大亮昌于醋酸是错误的。

参考资料来源：百度百科-弱电解质