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       差不多半年前，我专门为钴配合物写了一个专栏，向大家展示了无机化合物可以有多复杂。当然，周期表这么多元素，肯定不止钴有这种能力。三价钴作为一个高价d6离子，在形成动力学稳定的八面体场配合物时有巨大的优势，因为它的t2g轨道是全满的。所以当t2g轨道半满时，这个离子就是d3构型的三价铬。事实上，在形成传统的水溶液八面体配合物时，铬的能力仅次于钴，属于亚军。

       当然，铬与钴相比，有一个巨大的优势，就是它的高价态要稳定的多。可能重铬酸盐反而是铬最出名的化合物。铬在四价及以上时，还可以与过氧根形成结构复杂的配合物。这里虽然不会重点讨论这个，但是我在最后会提及。

       低价铬与低价钴(+2和+3)最大的区别就是相对稳定性。由于铬离子要更硬些，纯水合的三价铬的稳定性要远大于二价铬，而水合三价钴是强氧化剂。因此，常见的铬盐就是三价。而正因为三价铬的配合物很稳定，我们买来的绿色“六水氯化铬”其实是trans-[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O。当然，紫色的[Cr(H2O)6]Cl3也是稳定的。事实上，含[CrClx(H2O)(6-x)](3-x)+离子，x=0-3的四种“水合氯化铬”都是可以制备出来的，甚至氯多于水的配合物也是稳定的。在这一点上，三价铬要比三价钴厉害的多。

       在正式列三价铬配合物之前，我还是要提一下不稳定的强还原剂二价铬。可以看到，与水合氯化钴(II)一样，二价铬也是反式配上两个氯。但是，正因为其具有不对称的d4结构，它与d9的铜离子一样，发生了著名的姜泰勒效应，即八面体配位畸变。因此，下面即将开始的核心内容，例子大多都是三价铬的正常八面体配合物。

       下面是它们具体的结构图展示。由于高价的过氧化物配位较复杂，我在这里没有列出36-39号的结构。

       同样，和上次一样，我还制作了它们之间的转化关系图:

       可以发现，正因为高价铬化合物的稳定性，很多起始原料并不是三价铬盐。还原六价铬制备的方法貌似更优。之前的钴配合物则正好相反，常常从氧化二价钴开始。

         最后，我还是提一下神奇的过氧配合物。这里最有名的当属“五氧化铬”了。向重铬酸盐水溶液里加入双氧水，会得到一个蓝色物质，然后又快速褪色。用有机溶剂可以萃取并稳定它。

       但铬不可能是正十价，所以它其实是过氧化铬酰CrO(O2)2。另外，在溶液中，它经常还配有其他的配体。因此，其化学式应写成CrO(O2)2Lx更好。

       最后，我们来欣赏一些其他各种美丽的铬化合物吧！

       本专栏到这里就结束了，数据收集整理不易，喜欢的给个三连！XD