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浙江省宁波市2022年中考科学试卷一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共 55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（2022·宁波）2022年4月26日，中国营养学会发布了《中国居民膳食指南(2022)》。下列行为符合平衡膳食要求的是（　　）A．食物多样，合理搭配 B．只喝饮料，不吃果蔬C．多吃少动，不控体重 D．只吃鱼肉，多盐多油2．（2022·宁波）“禾下乘凉”是袁隆平院士对杂交水稻高产的理想追求。下列有关杂交水稻说法正确的是（　　）A．杂交水稻结构与功能的基本单位是器官B．杂交水稻属于双子叶植物C．杂交水稻通过无性生殖的方式进行繁殖D．杂交水稻茎杆高大、穗大粒多等性状由基因控制3．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（　　）A．点燃酒精灯B．装固体粉末C．滴加液体D．测溶液的pH4．（2022·宁波）在日常生活生产中，根据需要常常要考虑受力面上的压强大小。下列事例中能增大压强的是（　　）A．坦克通过履带与地面接触B．单钢轮压路机较重的前轮C．滑雪板与雪地接触面积较大D．背包用较宽的背带5．（2022·宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO+H2O H2+CO2B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物CO和H2O都是氧化物6．（2022·宁波）2022年5月9日14时23分，台湾省花莲县海域发生6.2级地震。下列有关此次地震的描述正确的是（　　）A．此次地震是由于地球内部力量的作用造成的B．发生地震的海域在地中海一喜马拉雅地震火山带上C．发生地震的海域位于亚欧板块与印度洋板块交界处D．此次地震没有释放能量，不会引起地形的变化7．（2022·宁波）如图所示是实验室中的毛玻璃片，一面磨砂，一面平滑。为了分辨这两个面，下列方法中不可行的是（　　）A．用手去触摸，粗糙的一面是磨砂面B．用激光笔照射表面，反射后可在光屏上成一个亮点的一面是平滑面C．压力相同时，与同一水平桌面之间滑动摩擦力较大的一面是磨砂面D．透过毛玻璃片看不清远处物体，朝向眼睛的一面是平滑面8．（2022·宁波）如图所示是一个放置于宁波某地水平地面上的简易计时模型，圭杆垂直下列描述错误的是（　　）A．杆影的形成是由于光在均匀介质中沿直线传播B．一天内，杆影移动是由地球公转造成的C．一天内，正午的杆影最短D．该模型依据杆影的方位计时9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号 ① ② ③ ④ ⑤氯化钠质量/g 9 18 27 36 45溶液质量/g 109 118 127 136 136下列分析正确的是（　　）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和10．（2022·宁波）在“观察鱼尾血液微循环”实验中，小宁根据观察到的小鱼尾鳍血液流动情况绘制如图所示的示意图，图中箭头表示血液流动的方向。下列描述错误的是（　　）A．鳃盖用湿棉花覆盖B．调节细准焦螺旋使物像更为清晰C．血管1中红细胞呈单行通过D．血管2是小动脉，血流速度最慢11．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）选项 实验目的 实验方案A 鉴别酱油和食醋 闻气味B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D12．（2022·宁波）如图所示为课本中的一个实验：“把一段通电导线弯成圆环，形成环形电流，让圆环导线穿过一块与圆环平面垂直的平板。利用铁粉观察它周围的磁场分布。”如果导线内电流方向如箭头所示，当置于平板上A点的磁针(黑色端为N极)静止时，下列图中磁针指向正确的是（　　）A． B．C． D．13．（2022·宁波）核酸检测采样时使用的“采样拭子”，其顶端是如图所示的植绒拭子，安全、无毒。有一种植绒方式是：植绒机产生数万伏的高压静电，通过电子转移让喷头中的绒毛带上负电荷，然后在被植绒物体表面喷涂上胶粘剂，移动喷头靠近被植绒物体，绒毛在高压静电作用下从喷头中飞升到被植绒物体表面，呈垂直状植在涂有胶粘剂的物体表面。上述植绒过程中蕴含了许多科学知识，下列描述不合理的是（　　）A．喷头中的绒毛带上负电荷，是由于绒毛得到了电子B．以移动的喷头为参照物，被植绒物体是运动的C．绒毛能在高压静电作用下运动，是由于能量可以创生D．绒毛从喷头中飞升到被植绒物体表面，是由于力能改变物体的运动状态14．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）A．B．C．D．15．（2022·宁波）“美好的一天，从拉着行李箱返校学习开始”。图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进并保持倾角不变。假如这一过程中行李箱(含箱内物体)受到的重力G如图乙所示，则该同学对行李箱施加的拉力有没有可能是图乙中的F1、F2你的判断是（　　）A．F1可能，F2不可能 B．F1不可能，F2可能C．F1和F2都可能 D．F1和F2都不可能二、填空题(本题共7小题，每空2分，共34分)16．（2022·宁波） 1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功!2003年10月16日，我国首次载人航天飞行圆满成功!2021年10月16日，神舟十三号发射圆满成功!为此，人民日报发了一条微博——“跨越时空的同一天”。（1）如图是地球公转示意图。10月16日，地球位于图中　 　(填字母)点附近。（2）核能的释放有重核裂变和轻核聚变两种途径，其中原子弹爆炸时核能是通过　 　的途径释放。17．（2022·宁波）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，已知氦气的定容比热为3100J/(kg.C)。如图所示，质量为0.02kg的氦气被密封在圆柱形气缸内，气缸内氦气气压与外界大气压相同。用力把活塞AB固定，当氦气的温度从20℃升高到30℃时，氦气吸收的热量是　 　J。撤去力，氦气推动活塞做功，这一过程的能量转化形式与四冲程汽油机的　 　冲程相同。18．（2022·宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。19．（2022·宁波） 2022年4月28日，“巅峰使命”珠峰科考全面启动。5月15日凌晨1点26分，中国自主研发的“极目一号”III型浮空艇从海拔4300m的科考营地顺利升空，4点40分达到海拔9032m，超过珠峰8848.86m的高度，创造了浮空艇大气科学观测的世界纪录。（1）该浮空艇总质量约2625kg，它受到重力的大小约为　 　。（2）已知海拔4300m处的空气密度约为0.8kg/m。如图所示，该浮空艇在营地升空前体积达9060m3，此时浮空艇受到的浮力大小约为　 　N。（3）“极目一号”浮空艇内部有三层：上层装有氦气(相同条件下氦气密度比空气小得多)，中间隔开，下层是空气。当悬于空中的浮空艇需要　 　(填“上浮”或“下降”)的时候，可以用上层的氦气排出下层的部分空气，以此改变自身重力，同时使整个浮空艇的压差在安全范围内。20．（2022·宁波）农历五月初五是我国的传统节日- 端午节，宁波有赛龙舟习俗。（1）赛龙舟时，二十余人各执一桨，随着比赛的发令枪响，立刻奋力划船，该反射是　 　(填“条件”或“非条件”)反射。（2）长时间的高强度运动，运动员们大量出汗，来不及补充水分，肾脏中肾小管的　 　作用会增强。（3）赛后要及时洗澡保持皮肤清洁，这是因为皮肤属于人体的第一道防线，对维护身体健康、预防疾病的发生有重要意义。皮肤能够阻止病原体进入人体内部，这属于　 　(填“特异性”或“非特异性”)免疫。21．（2022·宁波）盛夏，室外温度达36℃，小宁将客厅空调的设定温度设置为28℃，发现空调正常工作时的工作周期：工作10min后会停止工作， 5min后再重新工作……周而复始。从该空调铭牌上获悉，空调的制冷额定功率为2000W.（1）空调正常工作时，一个工作周期内消耗的电能为　 　J（2）为了节能减排，小宁家换上了隔热保温性能更好的门窗。在工作电压、室外温度、空调的设定温度等条件均相同的情况下，空调新的一个工作周期内，工作时间会　 　填“大于”“等于”或“小于”) 10min。22．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为　 　。（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分)23．（2022·宁波）为何晾在密闭空间里的湿衣服不容易干 小宁思考后做了如下探究：【提出问题】空气湿度会对水蒸发产生怎样影响 【实验装置】在七个相同的密闭房间内装有相同的如图所示的实验装置。【实验步骤】①控制每个房间的气温和空气流动情况相同，空气湿度都在70%以上。②开启每个房间的除湿机，用除湿机调节房间湿度，使七个房间内的空气湿度在实验期间分别控制在一定值；③用相同质量的水把毛巾均匀湿润，完全展平后晾在晾衣架上，读取电子秤的示数m1；④经相同时间后，再次读取电子秤的示数m2。(实验过程中水蒸发对毛巾温度的影响、除湿机工作时对室内空气流动和室温的影响均忽略)【实验数据】空气湿度 40% 45% 50% 55% 60% 65% 70%m1/g 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0m2/g 599.9 586.0 573.1 561.3 550.6 540.7 532.0（1）【实验结论】在水的温度、水的表面积和水面空气流速等条件均相同时，　 　，水蒸发越快。（2）【实验反思】从微观角度分析，一部分液态水的分子能逸出水面成为气态水的分子，另一方面部分气态水的分子也会返回水中成为液态水的分子；当逸出的水分子数量比返回的水分子数量多时，宏观上表现为水蒸发了。本实验中，在其它条件相同时，空气湿度越大，返回水中的水分子数越　 　。24．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余B.装置气密性不好C.反应结束，立即读数25．（2022·宁波）我们常用乙醇溶液进行杀菌消毒。那么乙醇溶液的浓度(体积分数)越高，杀菌消毒效果就越好吗 对此，某科研机构曾做过下列探究。【实验步骤】①取10片无菌载玻片，均匀涂抹上等量的金黄色葡萄球菌的菌悬液；②待干燥后，向9片载玻片分别滴加相同体积的不同浓度乙醇溶液，另外1片滴加相同体积的无菌蒸馏水；③10min后， 测各载玻片上活菌量。测得的活菌量计作n，其中无菌蒸馏水试验组的活菌量计作no；④实验重复3次；⑤用牛痘病毒替换金黄色葡萄球菌，按上述步骤进行实验。【数据处理】利用得到的实验数据计算相应的 ，并取平均值。以 的平均值来表示乙醇溶液的杀菌消毒效果。数据处理结果如图所示。【实验结论】由实验可知：针对实验中的金黄色葡萄球菌和牛痘病毒，当乙醇溶液的浓度超过80%时，杀菌消毒的效果随乙醇溶液浓度的增大而　 　。【实验反思】科研人员发现该实验中60%~80%的乙醇溶液杀菌消毒效果较好。为证明其是否具有普适性，下一步的实验思路是：选取更多种类的　 　，设置更多浓度梯度的乙醇溶液，多次重复实验，计算相应的n，并取平均值，进行对比。研究表明：70%~75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好。【实际应用】在新冠疫情期间，常使用乙醇溶液进行杀菌消毒。根据上述结果，并结合乙醇的性质，下列使用方法合理的是　 　。A.无水乙醇按需求稀释后再用来杀菌消毒B.使用乙醇溶液杀菌消毒时要避免明火，远离高温物体C.可用适宜浓度的乙醇溶液对快递包装盒的表面进行擦拭消毒26．（2022·宁波）小宁用如图甲所示电路研究小灯泡的电学特性，所用小灯泡上标有“2.5V”字样。闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，读取并记录电压表、电流表的示数。实验数据记录如下(第4次实验时电流表指针位置如图乙所示)：实验次数 1 2 3 4 5电压表示数/V 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0电流表示数/A 0.17 0.24 0.30 0.37（1）该小灯泡的额定功率为　 　W。（2）用描点法(实验数据对应的点用“×”表示)在图丙上画出该小灯泡灯丝的I-U曲线。（3）小宁计算小灯泡的灯丝电阻值时，发现灯丝电阻随着其两端电压的升高而增大。小宁反思：电阻是导体的一种性质，决定和影响导体阻值大小的因素中并没有电压这一因素，那么导体两端电压的变化可能引起了某个因素发生变化!小宁思考后得出这个因素就是　 　。四、解答题(本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，第31小题 10分，第33小题9分，共45分)27．（2022·宁波）杭州湾国家湿地公园是典型的海岸湿地生态系统，有藻类、芦苇、水草、鱼、虾、水鸟等生物，其中有国家一级保护动物东方白鹳，它属于大型涉禽，嘴长而粗壮，腿、脚甚长，如图所示。（1）该湿地公园里所有东方白鹳是一个　 　(填“种群”或“群落”)。（2）东方白鹳的形态结构特征是对湿地环境的　 　。28．（2022·宁波）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。（1）维生素C由　 　种元素组成。（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于　 　。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的　 　气体。29．（2022·宁波）如图甲所示，在小宁与平面镜之间有一只杯子，为何杯子和杯子的像在小宁眼球视网膜上成的像大小不同 根据“平面镜成像”、“视觉的形成”等有关知识，我们可以用作图的方法来解释上述现象。图乙为杯子的像CD在视网膜上成像的示意图，请你在图丙中画出杯子AB在视网膜上成的像A'B'。(要求：先根据平面镜成像规律画出AB，再用图乙的方法画出A'B')30．（2022·宁波）在探究植物光合作用的实验中：（1）实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用　 　作用分解叶片原来积累的淀粉。（2）如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置　 　(填“甲”或“乙”)中的叶片。（3）实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，这些水珠　 　(填“是”或“不是”）全部来自植物的蒸腾作用。31．（2022·宁波）电动汽车正在走进千家万户。高速公路上有一平直路段AB，相距5km，一辆电动汽车从A地匀速运动到B地用时0.05h，这一行程中电动汽车的平均能耗为0.22kW·h/km。（1）从A地到B地，电动汽车的速度为　 　km/h。（2）从A地到B地，电动汽车消耗的电能为　 　kW·h。（3）不同能源的单位能耗的碳排放量不同，其中电能的CO2排放系数为：1.00kg/kW·h(消耗1kW·h的电能相当于排放1.00kg的CO2)。求汽车从A地到B地消耗的电能相当于排放多少千克的碳元素 （4）从A地到B地的行程中，电动汽车消耗电能的75%用于驱动车轮推动汽车前进，求汽车受到的阻力大小。32．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。（3）计算滤液中NaNO3的质量。33．（2022·宁波）老师给小宁一个暗箱，其表面有两个接线柱M、N， 它们之间电阻值RMN恒定不变。小宁利用如图甲所示电路(电源电压不变)进行实验：在开关S、S1都闭合和开关S闭合、S1断开两种情况下，改变电阻箱R的阻值，读取电流表示数，绘制了如图乙所示的电流表示数Ⅰ随R变化的曲线。由上述信息可知：（1）电源电压U为　 　Ⅴ。（2）RMN为　 　Ω。（3）图乙中曲线　 　(填“A”或“B”)是根据开关S、S1都闭合时测得的实验数据绘制的。（4）老师告诉小宁，暗箱的M、N之间只接有两个定值电阻：一个阻值为R0(R0值已知)，另一个阻值未知，假设为Rx。求Rx的值。(用R0、RMN表示)答案解析部分1．【答案】A【知识点】健康的含义与提高健康水平【解析】【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多。根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。合理营养还包括合理的用膳制度和合理的烹调方法，还要养成良好的饮食习惯，每天要一日三餐，按时进餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量摄入分别占30%、40%、30%。【解答】A：食物多样，合理搭配，符合平衡膳食的要求。B：只喝饮料，不吃果蔬，不符合平衡膳食的要求。C：多吃少动，不控体重，不符合平衡膳食的要求。D：只吃鱼肉，多盐多油，不符合平衡膳食的要求。故选A。2．【答案】D【知识点】种子植物；植物的无性生殖【解析】【分析】A：细胞是结构与功能的基本单位。B：双子叶植物和单子叶植物是被子植物的一种分类。区别是在种子的胚中发育二片子叶还是发育一片子叶，二片的称为双子叶植物，一片的称为单子叶植物。C：营养生殖、出芽生殖、分裂生殖均属于无性生殖，有性生殖是由亲本产生的有性生殖细胞，经过两性生殖细胞(例如精子和卵细胞)的结合，成为受精卵，再由受精卵发育成为新的个体的生殖方式。D：性状是指生物个体表现出来的形态结构、生理特性和行为方式都称为性状。基因控制生物性状。【解答】A：杂交水稻结构与功能的基本单位是细胞，A错误。B：杂交水稻属于单子叶植物，B错误。C：杂交水稻通过有性生殖的方式进行繁殖，C错误。D：杂交水稻茎杆高大、穗大粒多等性状由基因控制，D正确。故选D。3．【答案】B【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。故选B。4．【答案】B【知识点】增大或减小压强的方法【解析】【分析】增大压强的方法：①增大压力；②减小受力面积。【解答】A.坦克通过履带与地面接触，通过增大受力面积的方法减小压强，故A错误；B.单钢轮压路机较重的前轮，通过增大压力的方法增大压强，故B正确；C.滑雪板与雪地接触面积较大，通过增大受力面积的方法减小压强，故C错误；D.背包用较宽的背带，通过增大受力面积的方法减小压强，故D错误。故选B。5．【答案】C【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；（2）根据方程式进行分析；（3）比较反应前后氢元素化合价的大小即可；（4）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。【解答】A.根据图片可知，水和一氧化碳反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： CO+H2O H2+CO2 ，故A正确不合题意；B.根据方程式可知，反应前后氧原子有2个，氢原子有2个，碳原子只有1个，故B正确不合题意；C.反应前，在H2O中，氢元素的化合价为+1；反应后，在H2中，氢元素的化合价为0价，故C错误符合题意；D.CO和H2O，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么它们都是氧化物，故D正确不合题意。故选C。6．【答案】A【知识点】地震；地震的预报和防范；世界上火山地震带的分布【解析】【分析】地震是地壳快速释放能量过程中造成的震动，期间会产生地震波的一种自然现象。地球上板块与板块之间相互挤压碰撞，造成板块边沿及板块内部产生错动和破裂，是引起地震的主要原因。【解答】A：此次地震是由于地球内部力量的作用造成的，A正确。B：发生地震的海域在环太平洋地震火山带上，B错误。C：发生地震的海域位于亚欧板块与太平洋板块交界处，C错误。D：此次地震有释放能量，会引起地形的变化，D错误。故选A。7．【答案】D【知识点】镜面反射与漫反射；光的折射现象及应用；影响摩擦力大小的因素【解析】【分析】（1）根据两个表面的手感不同判断；（2）光在光滑平整的表面上发生镜面反射，反射光线集中在某个范围内；光在凸凹不平的表面上发生漫反射，反射光线射向四面八方；（3）增大摩擦力的方法：①增大压力；②增大接触面的粗糙程度；（4）根据光的折射的知识判断。【解答】A.用手去触摸，粗糙的一面是磨砂面，光滑的一面为平滑面，故A正确不合题意；B.用激光笔照射表面，反射后可在光屏上成一个亮点的一面发生的是镜面反射，则这个面是平滑面 ，故B正确不合题意；C.压力相同时，与同一水平桌面之间滑动摩擦力较大的一面肯定比较粗糙，应该是磨砂面，故C正确不合题意；D.透过毛玻璃片看不清远处物体，无论朝向眼睛的一面为平滑面还是粗糙面，穿过玻璃后的折射光线都是杂乱无章的，因此无法看到远处的物体，故D错误符合题意。故选D。8．【答案】B【知识点】光的直线传播及应用【解析】【分析】根据光沿直线传播的知识分析判断【解答】A.杆影的形成是由于光在均匀介质中沿直线传播，故A正确不合题意；B.一天内，杆影移动是由地球自转造成的，故B错误符合题意；C.一天内，正午时阳光与地面的夹角最大，此时的杆影最短，故C正确不合题意；D.该模型依据杆影的所对的刻度值进行计时，故D正确不合题意。故选B。9．【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；（3）根据溶解度的定义判断；（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g故选C。10．【答案】D【知识点】心脏和血管【解析】【分析】判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，其中毛细血管的特点是：管腔最细，只允许红细胞单行通过，管壁最薄，只有一层上皮细胞构成，血流速度最慢，这些特点都有利于血液与组织细胞间进行物质交换。【解答】A：鳃盖用湿棉花覆盖可保持小鱼正常的呼吸，A正确。B：调节细准焦螺旋使物像更为清晰，B正确。C：血管1为毛细血管，红细胞呈单行通过，C正确。D：血管2是小静脉，血流速度最慢，D错误。故选D。11．【答案】B【知识点】水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质【解析】【分析】将实验目的和实验方案进行对照，不能够达到实验目的的就是正确选项。【解答】A.食醋会挥发出酸性气味，而酱油几乎没有气味，则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋，故A不合题意；B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此不能达到目的，故B符合题意；C.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，能够达到目的，故C不合题意；D.将粗盐溶解，然后通过过滤去掉其中的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，可以得到目的，故D不合题意。故选B。12．【答案】A【知识点】磁场和磁感线；通电螺线管的极性和电流方向的判断【解析】【分析】首先根据安培定则判断通电螺线管的极性，再根据磁场方向的定义确定小磁针的指向。【解答】根据图片可知，线圈上电流方向向左。右手握住线圈，弯曲的四指指尖向左，此时大拇指指向纸外，则向外的一端为磁场的N极，向内的一端为磁场的S极。在磁体内部，磁感线从S极指向N极，而小磁针的N极指向就是磁场方向，因此小磁针的N极应该朝向纸外。故A正确，而B、C、D错误。故选A。13．【答案】C【知识点】参照物及其选择；力与运动的关系；摩擦起电【解析】【分析】（1）得到电子后，负电荷数大于正电荷数，则物体带负电；失去电子后，负电荷数小于正电荷数，则物体带正电。（2）如果物体相对参照物的位置发生改变，那么它是运动的；否则，它是静止的；（3）根据能量转化和转移定律判断；（4）根据力与运动的关系判断。【解答】A.喷头中的绒毛带上负电荷，是由于绒毛得到了电子，故A正确不合题意；B.以移动的喷头为参照物，被植绒物体相对喷头的位置不断改变，因此它是运动的，故B正确不合题意；C.能量不能产生也不会消灭，它只会从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化为另一种形式，而总量保持不变，故C错误符合题意；D.绒毛从喷头中飞升到被植绒物体表面，是由于力能改变物体的运动状态，故D正确不合题意。故选C。14．【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4gA.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，故D错误。故选C。15．【答案】D【知识点】力的概念【解析】【分析】根据拉力、重力的方向分析行李箱的运动状态。【解答】图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进，受力平衡，受到竖直向上的支持力、竖直向下的重力、水平向左的摩擦力和拉力的共同作用；F1的方向是竖直向上的，不会产生向右的动力。F2的方向斜向上，该力的作用效果会使得箱子旋转，无法使箱子保持平衡状态，箱子不能做匀速直线运动运动，所以F1、F2都不可能。故选D。16．【答案】（1）C（2）重核裂变【知识点】核裂变与核聚变；地球公转【解析】【分析】从地球公转示意图可以看出，当地球位于B位置时，太阳直射在北回归线，为北半球的夏至日，日期是6月22日前后；当地球位于C位置时，太阳光直射的纬线是赤道，为北半球的秋分日，日期是9月23日前后；当地球位于D位置时，太阳光直射的纬线是南回归线，为北半球的冬至日，日期是12月22日前后；当地球位于A位置时，太阳光直射的纬线是赤道，为北半球的春分日，日期是3月21日前后；【解答】(1)10月16日处于9月23日和12月22日之间，且靠近9月23日，故10月16日，地球位于图中C点附近。(2)核能的释放有重核裂变和轻核聚变两种途径，其中原子弹爆炸时核能是通过重核裂变的途径释放。17．【答案】620；做功【知识点】热量的计算；热机【解析】【分析】（1）根据Q=cm△t计算氦气吸收的热量；（2）四冲程汽油机的压缩冲程，将机械能转化为内能；做功冲程，将内能转化为机械能，据此分析解答。【解答】（1）氦气吸收的热量：Q=cm△t=3100J/(kg.℃）×0.02kg×（30℃-20℃）=620J。（2）撤去外力，氦气推动活塞做功，将内能转化为活塞的机械能，这与四冲程内燃机的做功冲程相同。18．【答案】（1）物理（2）40（3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2 。19．【答案】（1）26250（2）72480（3）上浮【知识点】重力的大小；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用【解析】【分析】（1）根据G=mg计算出浮空艇受到的重力；（2）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算浮力；（3）根据浮沉条件分析解答。【解答】（1）浮空艇受到的重力：G=mg=2625kg×10N/kg=26250N；（2）浮空艇受到的浮力：F浮=ρ液gV排=0.8kg/m3×10N/kg×9060m3=72480N；（3）原来浮空艇在空气中悬浮，此时浮力等于重力。当用上层氦气排出下层空气时，浮空艇的重力减小，此时浮力大于重力，因此浮空艇将要上浮。20．【答案】（1）条件（2）重吸收（3）非特异性【知识点】泌尿系统；应答性反应与反射弧；人体的免疫功能【解析】【分析】1.非条件反射是通过遗传获得的， 生来就有的， 而条件反射是后天形成的。2.尿的形成过程是：尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用，当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。3.免疫的类型包括特异性免疫和非特异性免疫。非特异性免疫是指人体的前两道防线是先天就有的，不针对某一特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用，因此叫非特异性免疫(又称先天性免疫)。特异性免疫是指人体的第三道防线是出生以后才建立的，通常只能对一类或某一特定的病原体或异物起作用，因而叫做特异性免疫(又称后天性免疫)。这种免疫具有专一性。【解答】(1)赛龙舟时，二十余人各执一桨，随着比赛的发令枪响，立刻奋力划船，听到发令枪，才开始划船，该反射是条件反射。(2)长时间的高强度运动，运动员们大量出汗，来不及补充水分，肾脏中肾小管的重吸收作用会增强。(3)赛后要及时洗澡保持皮肤清洁，这是因为皮肤属于人体的第一道防线，对维护身体健康、预防疾病的发生有重要意义。皮肤能够阻止病原体进入人体内部，这属于非特异性免疫。21．【答案】（1）1.2×106（2）小于【知识点】电功计算公式的应用【解析】【分析】（1）根据W=Pt计算出空调消耗的电能；（2）门窗的保温性能越好，热量的散失越慢，则工作时间应该越短，据此分析解答。【解答】（1）空调正常工作时，一个工作周期内消耗的电能：W=Pt=2000W×（60s×10）=1.2×106J；（2）为了节能减排，小宁家换上了隔热保温性能更好的门窗。在工作电压、室外温度、空调的设定温度等条件均相同的情况下，空调新的一个工作周期内，工作时间会小于10min。22．【答案】（1）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。23．【答案】（1）空气湿度小（2）多【知识点】观察结果的记录与分析；影响蒸发快慢的因素【解析】【分析】（1）根据图片可知，毛巾上蒸发的水越多，绳子对电子秤上物体的拉力越小，则电子秤的示数越大，因此根据电子秤示数的增大量可以判断水分蒸发的快慢。（2）空气湿度大时，蒸发的越慢，据此分析返回水中分子的个数变化。【解答】（1）根据表格可知，空气湿度越小，电子秤的示数变化越大，即蒸发越快，那么得到结论：在水的温度、水的表面积和水面空气流速等条件均相同时，空气湿度小，水蒸发越快。（2）本实验中，在其它条件相同时，空气湿度越大，返回水中的水分子数越多。24．【答案】（1）镁会被磨掉（2）量筒（或量杯）；ABC；ABC【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的化学性质【解析】【分析】（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①根据量筒的用途分析；②根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择吸收方法和收集方法；③根据实验操作注意事项分析。【解答】（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器，该仪器是测量体积的仪器是量筒；②镁带与硫酸反应是固液常温型，用A做发生装置。由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，应该选B。用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确，故A符合题意；B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确，故B符合题意；C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故C符合题意。故选ABC。25．【答案】减弱；细菌和病毒；ABC【知识点】实验方案设计与评价；科学探究的基本环节；细菌与人的关系【解析】【分析】1.根据科学探究过程的八个要素：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流。2.细菌的基本结构有细胞壁、细胞膜、细胞质和DNA集中的区域，没有成形的细胞核，没有叶绿体；病毒的结构非常简单，没有细胞结构，仅由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，不能独立生存，只有寄生在活细胞里才能进行生命活动。结合实验探究的方案设计，结果分析进行分析解答。【解答】【实验结论】根据折线图分析可知，当乙醇溶液的浓度超过80%时，杀菌消毒的效果随乙醇溶液浓度的增大而减弱 。【实验反思】科研人员发现该实验中60%~80%的乙醇溶液杀菌消毒效果较好。为证明其是否具有普适性，要证明其普遍性，则需要验证更多的细菌和病毒，故下一步的实验思路是：选取更多种类的细菌和病毒。【实际应用】A. 70%~75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，所以无水乙醇按需求稀释后再用来杀菌消毒，符合要求。B.乙醇易燃，使用乙醇溶液杀菌消毒时要避免明火，远离高温物体，符合要求。C.可用适宜浓度的乙醇溶液对快递包装盒的表面进行擦拭消毒，符合要求。故选ABC。26．【答案】（1）0.85（2）（3）温度【知识点】测定小灯泡的功率【解析】【分析】（1）根据图乙确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出灯泡的额定电流，最后根据P=UI计算灯泡的额定功率。（2）根据表格数据，在方格纸上描点，最后将相邻的点用平滑的线连接起来即可。（3）电阻两端的电压越大，则通过电阻的电流越大，那么单位时间内产生的热量越多，自然电阻的温度就越高，据此分析解答。【解答】（1）根据图乙可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则灯泡的额定电流为0.34A，那么灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.34A=0.85W。（2）根据表格数据，在方格纸上描点，最后将相邻的点用平滑的线连接起来即可，如下图所示：（3）小宁反思：电阻是导体的一种性质，决定和影响导体阻值大小的因素中并没有电压这一因素，那么导体两端电压的变化可能引起了某个因素发生变化!小宁思考后得出这个因素就是温度。27．【答案】（1）种群（2）适应【知识点】生物对环境的适应和影响；种群的概念；种群的特征【解析】【分析】(1)种群指同一时间生活在一定自然区域内，同种生物的所有个体。(2)对于生物体的结构总是与其功能相适应，可从生物的器官特征去分析。生物对环境的适应，生物体的结构与功能相适应。【解答】(1)根据种群的概念可知，该湿地公园里所有东方白鹳是一个种群。(2)东方白鹳的形态结构特征是对湿地环境的适应。28．【答案】（1）3（2）混合物（3）二氧化碳（CO2）【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；（3）根据二氧化碳的化学性质解答。【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，维生素由C、H、O共3种元素组成；（2）根据甲图可知，维生素C泡腾片由维生素、碳酸氢钠和柠檬酸等物质组成，应该为混合物。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳（CO2）气体。29．【答案】【知识点】平面镜成像的相关作图；凸透镜成像规律及其探究实验【解析】【分析】①根据平面镜成像的对称性找到杯子AB的位置和大小；②在凸透镜成像时，射向光心的光线传播方式不发生改变，据此画出AB在视网膜上所成的像A'B'。【解答】①通过C点作镜面的垂线，然后根据“物像等距”的规律在镜面右侧这条直线上找到对应的发光的A的位置；②同理，找到D点对应的发光点B的位置；③将A、B连接，这就是镜面前的杯子；④将A与晶状体的中心连接并延长，与视网膜的交点就是像点A'；同理，找到B点在视网膜上的像点B'；⑤将像点A'B'连接即可，如下图所示：30．【答案】（1）呼吸（2）乙（3）不是【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理【解析】【分析】(1)绿色植物进行光合作用，即通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气。呼吸作用是植物在线粒体里把有机物分解成二氧化碳和水并释放能量的过程。(2)该实验的方法步骤：暗处理→部分遮光、光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色→分析现象，得出结论。【解答】(1)实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用呼吸作用分解叶片原来积累的淀粉。(2)甲装置有氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，植物不能进行光合作用，不产生淀粉，故如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置乙中的叶片。(3)实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，呼吸作用的产物也有水，故这些水珠不是全部来自植物的蒸腾作用。31．【答案】（1）100（2）1.1（3）因这一行程消耗总电能为1.1kW·h，根据电能的CO2排放系数可知这一行程中，排放CO2质量为：m=1.00kg/kW·h×1.1kW·h=1.1kg排放碳元素质量：m碳=答：汽车从A地到B地消耗的电能相当于排放0.3千克的碳元素。（4）这一行程中，电动汽车牵引力做功：W=1.1kW·h× 75%=0.825 kW·h由于电动汽车匀速直线运动，故阻力f为：答：汽车受到的阻力为594N。【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据公式计算出电动机行驶的速度；（2）将平均能耗与行驶里程相乘得到电动机消耗的电能；（3）用二氧化碳的排放系数×消耗的电能计算出排放二氧化碳的质量，再用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到排放碳元素的质量。（4）首先用电动汽车消耗的电能×75%计算出驱动汽车的能量，再根据公式计算汽车受到的阻力。【解答】（1）从A地到B地，电动汽车的速度为：；（2）从A地到B地，电动汽车消耗的电能为：W=0.22kW·h/km×5km=1.1kW·h。32．【答案】（1）A（2）解：设样品中NH4NO3的质量为xNH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O　 80 　 　 17　 x 　 　 0.17gx=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为yCa(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓　 170 100　 y 4.0gy=6.8g设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为zNH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O85 　 　 　 17z 　 　 　 0.17gz=0.85g滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。33．【答案】（1）6（2）10（3）B（4）若R0若R0>RMN， 则R0与Rx并联，故Rx=【知识点】欧姆定律及其应用【解析】【分析】（1）根据甲图可知，当开关S1闭合时，暗箱被短路，此时只有电阻箱R1；当开关S1断开时，暗箱与电阻器R串联。根据U=IR比较电阻箱两端电压的大小，从而确定电源电压即可。（2）根据图乙确定电阻箱和暗箱串联时的总电阻和R1的阻值，然后根据RMN=R总-R1计算即可；（3）根据前面的分析解答；（4）在串联电路中，总电阻大于任何一个组成电阻；在并联电路中，总电阻小于任何一个组成电阻，据此根据串并联电路的电阻规律完成计算即可。【解答】（1）根据甲图可知，当开关S1闭合时，暗箱被短路，此时只有电阻箱R1；当开关S1断开时，暗箱与电阻器R串联。根据图乙可知，当电流为0.2A时，A的电压为：U=IR=0.2A×20Ω=4V；B的电压为：U'=IR'=0.2A×30Ω=6V；因为4V根据U总=U1+UMN可知，A图线应该是S闭合，S1断开，二者串联时的情形；B图线应该是S闭合和S1都闭合，只有R1时的情形。那么电源电压U总=U'=6V。（2）根据前面的分析可知，当电流为0.2A时，总电阻应该为30Ω；则RMN=R总-R1=30Ω-20Ω=10Ω。（3）图乙中曲线B根据开关S、S1都闭合时测得的实验数据绘制的。1 / 1浙江省宁波市2022年中考科学试卷一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共 55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．（2022·宁波）2022年4月26日，中国营养学会发布了《中国居民膳食指南(2022)》。下列行为符合平衡膳食要求的是（　　）A．食物多样，合理搭配 B．只喝饮料，不吃果蔬C．多吃少动，不控体重 D．只吃鱼肉，多盐多油【答案】A【知识点】健康的含义与提高健康水平【解析】【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多。根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。合理营养还包括合理的用膳制度和合理的烹调方法，还要养成良好的饮食习惯，每天要一日三餐，按时进餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量摄入分别占30%、40%、30%。【解答】A：食物多样，合理搭配，符合平衡膳食的要求。B：只喝饮料，不吃果蔬，不符合平衡膳食的要求。C：多吃少动，不控体重，不符合平衡膳食的要求。D：只吃鱼肉，多盐多油，不符合平衡膳食的要求。故选A。2．（2022·宁波）“禾下乘凉”是袁隆平院士对杂交水稻高产的理想追求。下列有关杂交水稻说法正确的是（　　）A．杂交水稻结构与功能的基本单位是器官B．杂交水稻属于双子叶植物C．杂交水稻通过无性生殖的方式进行繁殖D．杂交水稻茎杆高大、穗大粒多等性状由基因控制【答案】D【知识点】种子植物；植物的无性生殖【解析】【分析】A：细胞是结构与功能的基本单位。B：双子叶植物和单子叶植物是被子植物的一种分类。区别是在种子的胚中发育二片子叶还是发育一片子叶，二片的称为双子叶植物，一片的称为单子叶植物。C：营养生殖、出芽生殖、分裂生殖均属于无性生殖，有性生殖是由亲本产生的有性生殖细胞，经过两性生殖细胞(例如精子和卵细胞)的结合，成为受精卵，再由受精卵发育成为新的个体的生殖方式。D：性状是指生物个体表现出来的形态结构、生理特性和行为方式都称为性状。基因控制生物性状。【解答】A：杂交水稻结构与功能的基本单位是细胞，A错误。B：杂交水稻属于单子叶植物，B错误。C：杂交水稻通过有性生殖的方式进行繁殖，C错误。D：杂交水稻茎杆高大、穗大粒多等性状由基因控制，D正确。故选D。3．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（　　）A．点燃酒精灯B．装固体粉末C．滴加液体D．测溶液的pH【答案】B【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。故选B。4．（2022·宁波）在日常生活生产中，根据需要常常要考虑受力面上的压强大小。下列事例中能增大压强的是（　　）A．坦克通过履带与地面接触B．单钢轮压路机较重的前轮C．滑雪板与雪地接触面积较大D．背包用较宽的背带【答案】B【知识点】增大或减小压强的方法【解析】【分析】增大压强的方法：①增大压力；②减小受力面积。【解答】A.坦克通过履带与地面接触，通过增大受力面积的方法减小压强，故A错误；B.单钢轮压路机较重的前轮，通过增大压力的方法增大压强，故B正确；C.滑雪板与雪地接触面积较大，通过增大受力面积的方法减小压强，故C错误；D.背包用较宽的背带，通过增大受力面积的方法减小压强，故D错误。故选B。5．（2022·宁波）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO+H2O H2+CO2B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物CO和H2O都是氧化物【答案】C【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；（2）根据方程式进行分析；（3）比较反应前后氢元素化合价的大小即可；（4）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。【解答】A.根据图片可知，水和一氧化碳反应，生成氢气和二氧化碳，则反应的方程式为： CO+H2O H2+CO2 ，故A正确不合题意；B.根据方程式可知，反应前后氧原子有2个，氢原子有2个，碳原子只有1个，故B正确不合题意；C.反应前，在H2O中，氢元素的化合价为+1；反应后，在H2中，氢元素的化合价为0价，故C错误符合题意；D.CO和H2O，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，那么它们都是氧化物，故D正确不合题意。故选C。6．（2022·宁波）2022年5月9日14时23分，台湾省花莲县海域发生6.2级地震。下列有关此次地震的描述正确的是（　　）A．此次地震是由于地球内部力量的作用造成的B．发生地震的海域在地中海一喜马拉雅地震火山带上C．发生地震的海域位于亚欧板块与印度洋板块交界处D．此次地震没有释放能量，不会引起地形的变化【答案】A【知识点】地震；地震的预报和防范；世界上火山地震带的分布【解析】【分析】地震是地壳快速释放能量过程中造成的震动，期间会产生地震波的一种自然现象。地球上板块与板块之间相互挤压碰撞，造成板块边沿及板块内部产生错动和破裂，是引起地震的主要原因。【解答】A：此次地震是由于地球内部力量的作用造成的，A正确。B：发生地震的海域在环太平洋地震火山带上，B错误。C：发生地震的海域位于亚欧板块与太平洋板块交界处，C错误。D：此次地震有释放能量，会引起地形的变化，D错误。故选A。7．（2022·宁波）如图所示是实验室中的毛玻璃片，一面磨砂，一面平滑。为了分辨这两个面，下列方法中不可行的是（　　）A．用手去触摸，粗糙的一面是磨砂面B．用激光笔照射表面，反射后可在光屏上成一个亮点的一面是平滑面C．压力相同时，与同一水平桌面之间滑动摩擦力较大的一面是磨砂面D．透过毛玻璃片看不清远处物体，朝向眼睛的一面是平滑面【答案】D【知识点】镜面反射与漫反射；光的折射现象及应用；影响摩擦力大小的因素【解析】【分析】（1）根据两个表面的手感不同判断；（2）光在光滑平整的表面上发生镜面反射，反射光线集中在某个范围内；光在凸凹不平的表面上发生漫反射，反射光线射向四面八方；（3）增大摩擦力的方法：①增大压力；②增大接触面的粗糙程度；（4）根据光的折射的知识判断。【解答】A.用手去触摸，粗糙的一面是磨砂面，光滑的一面为平滑面，故A正确不合题意；B.用激光笔照射表面，反射后可在光屏上成一个亮点的一面发生的是镜面反射，则这个面是平滑面 ，故B正确不合题意；C.压力相同时，与同一水平桌面之间滑动摩擦力较大的一面肯定比较粗糙，应该是磨砂面，故C正确不合题意；D.透过毛玻璃片看不清远处物体，无论朝向眼睛的一面为平滑面还是粗糙面，穿过玻璃后的折射光线都是杂乱无章的，因此无法看到远处的物体，故D错误符合题意。故选D。8．（2022·宁波）如图所示是一个放置于宁波某地水平地面上的简易计时模型，圭杆垂直下列描述错误的是（　　）A．杆影的形成是由于光在均匀介质中沿直线传播B．一天内，杆影移动是由地球公转造成的C．一天内，正午的杆影最短D．该模型依据杆影的方位计时【答案】B【知识点】光的直线传播及应用【解析】【分析】根据光沿直线传播的知识分析判断【解答】A.杆影的形成是由于光在均匀介质中沿直线传播，故A正确不合题意；B.一天内，杆影移动是由地球自转造成的，故B错误符合题意；C.一天内，正午时阳光与地面的夹角最大，此时的杆影最短，故C正确不合题意；D.该模型依据杆影的所对的刻度值进行计时，故D正确不合题意。故选B。9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号 ① ② ③ ④ ⑤氯化钠质量/g 9 18 27 36 45溶液质量/g 109 118 127 136 136下列分析正确的是（　　）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和【答案】C【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；（3）根据溶解度的定义判断；（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g故选C。10．（2022·宁波）在“观察鱼尾血液微循环”实验中，小宁根据观察到的小鱼尾鳍血液流动情况绘制如图所示的示意图，图中箭头表示血液流动的方向。下列描述错误的是（　　）A．鳃盖用湿棉花覆盖B．调节细准焦螺旋使物像更为清晰C．血管1中红细胞呈单行通过D．血管2是小动脉，血流速度最慢【答案】D【知识点】心脏和血管【解析】【分析】判断动脉、静脉和毛细血管的依据是：从主干流向分支的血管是动脉，由分支汇集而成的血管是静脉，红细胞单行通过的是毛细血管，其中毛细血管的特点是：管腔最细，只允许红细胞单行通过，管壁最薄，只有一层上皮细胞构成，血流速度最慢，这些特点都有利于血液与组织细胞间进行物质交换。【解答】A：鳃盖用湿棉花覆盖可保持小鱼正常的呼吸，A正确。B：调节细准焦螺旋使物像更为清晰，B正确。C：血管1为毛细血管，红细胞呈单行通过，C正确。D：血管2是小静脉，血流速度最慢，D错误。故选D。11．（2022·宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）选项 实验目的 实验方案A 鉴别酱油和食醋 闻气味B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】B【知识点】水的组成和主要性质；蒸发操作与粗盐提纯；碱的化学性质【解析】【分析】将实验目的和实验方案进行对照，不能够达到实验目的的就是正确选项。【解答】A.食醋会挥发出酸性气味，而酱油几乎没有气味，则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋，故A不合题意；B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此不能达到目的，故B符合题意；C.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，能够达到目的，故C不合题意；D.将粗盐溶解，然后通过过滤去掉其中的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，可以得到目的，故D不合题意。故选B。12．（2022·宁波）如图所示为课本中的一个实验：“把一段通电导线弯成圆环，形成环形电流，让圆环导线穿过一块与圆环平面垂直的平板。利用铁粉观察它周围的磁场分布。”如果导线内电流方向如箭头所示，当置于平板上A点的磁针(黑色端为N极)静止时，下列图中磁针指向正确的是（　　）A． B．C． D．【答案】A【知识点】磁场和磁感线；通电螺线管的极性和电流方向的判断【解析】【分析】首先根据安培定则判断通电螺线管的极性，再根据磁场方向的定义确定小磁针的指向。【解答】根据图片可知，线圈上电流方向向左。右手握住线圈，弯曲的四指指尖向左，此时大拇指指向纸外，则向外的一端为磁场的N极，向内的一端为磁场的S极。在磁体内部，磁感线从S极指向N极，而小磁针的N极指向就是磁场方向，因此小磁针的N极应该朝向纸外。故A正确，而B、C、D错误。故选A。13．（2022·宁波）核酸检测采样时使用的“采样拭子”，其顶端是如图所示的植绒拭子，安全、无毒。有一种植绒方式是：植绒机产生数万伏的高压静电，通过电子转移让喷头中的绒毛带上负电荷，然后在被植绒物体表面喷涂上胶粘剂，移动喷头靠近被植绒物体，绒毛在高压静电作用下从喷头中飞升到被植绒物体表面，呈垂直状植在涂有胶粘剂的物体表面。上述植绒过程中蕴含了许多科学知识，下列描述不合理的是（　　）A．喷头中的绒毛带上负电荷，是由于绒毛得到了电子B．以移动的喷头为参照物，被植绒物体是运动的C．绒毛能在高压静电作用下运动，是由于能量可以创生D．绒毛从喷头中飞升到被植绒物体表面，是由于力能改变物体的运动状态【答案】C【知识点】参照物及其选择；力与运动的关系；摩擦起电【解析】【分析】（1）得到电子后，负电荷数大于正电荷数，则物体带负电；失去电子后，负电荷数小于正电荷数，则物体带正电。（2）如果物体相对参照物的位置发生改变，那么它是运动的；否则，它是静止的；（3）根据能量转化和转移定律判断；（4）根据力与运动的关系判断。【解答】A.喷头中的绒毛带上负电荷，是由于绒毛得到了电子，故A正确不合题意；B.以移动的喷头为参照物，被植绒物体相对喷头的位置不断改变，因此它是运动的，故B正确不合题意；C.能量不能产生也不会消灭，它只会从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化为另一种形式，而总量保持不变，故C错误符合题意；D.绒毛从喷头中飞升到被植绒物体表面，是由于力能改变物体的运动状态，故D正确不合题意。故选C。14．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）A．B．C．D．【答案】C【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4gA.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，故D错误。故选C。15．（2022·宁波）“美好的一天，从拉着行李箱返校学习开始”。图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进并保持倾角不变。假如这一过程中行李箱(含箱内物体)受到的重力G如图乙所示，则该同学对行李箱施加的拉力有没有可能是图乙中的F1、F2你的判断是（　　）A．F1可能，F2不可能 B．F1不可能，F2可能C．F1和F2都可能 D．F1和F2都不可能【答案】D【知识点】力的概念【解析】【分析】根据拉力、重力的方向分析行李箱的运动状态。【解答】图甲中的同学拉着行李箱健步行走在校园水平路面上，行李箱匀速前进，受力平衡，受到竖直向上的支持力、竖直向下的重力、水平向左的摩擦力和拉力的共同作用；F1的方向是竖直向上的，不会产生向右的动力。F2的方向斜向上，该力的作用效果会使得箱子旋转，无法使箱子保持平衡状态，箱子不能做匀速直线运动运动，所以F1、F2都不可能。故选D。二、填空题(本题共7小题，每空2分，共34分)16．（2022·宁波） 1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功!2003年10月16日，我国首次载人航天飞行圆满成功!2021年10月16日，神舟十三号发射圆满成功!为此，人民日报发了一条微博——“跨越时空的同一天”。（1）如图是地球公转示意图。10月16日，地球位于图中　 　(填字母)点附近。（2）核能的释放有重核裂变和轻核聚变两种途径，其中原子弹爆炸时核能是通过　 　的途径释放。【答案】（1）C（2）重核裂变【知识点】核裂变与核聚变；地球公转【解析】【分析】从地球公转示意图可以看出，当地球位于B位置时，太阳直射在北回归线，为北半球的夏至日，日期是6月22日前后；当地球位于C位置时，太阳光直射的纬线是赤道，为北半球的秋分日，日期是9月23日前后；当地球位于D位置时，太阳光直射的纬线是南回归线，为北半球的冬至日，日期是12月22日前后；当地球位于A位置时，太阳光直射的纬线是赤道，为北半球的春分日，日期是3月21日前后；【解答】(1)10月16日处于9月23日和12月22日之间，且靠近9月23日，故10月16日，地球位于图中C点附近。(2)核能的释放有重核裂变和轻核聚变两种途径，其中原子弹爆炸时核能是通过重核裂变的途径释放。17．（2022·宁波）单位质量的气体物质，在体积不变的条件下温度升高1℃所吸收的热量称为该气体的定容比热，已知氦气的定容比热为3100J/(kg.C)。如图所示，质量为0.02kg的氦气被密封在圆柱形气缸内，气缸内氦气气压与外界大气压相同。用力把活塞AB固定，当氦气的温度从20℃升高到30℃时，氦气吸收的热量是　 　J。撤去力，氦气推动活塞做功，这一过程的能量转化形式与四冲程汽油机的　 　冲程相同。【答案】620；做功【知识点】热量的计算；热机【解析】【分析】（1）根据Q=cm△t计算氦气吸收的热量；（2）四冲程汽油机的压缩冲程，将机械能转化为内能；做功冲程，将内能转化为机械能，据此分析解答。【解答】（1）氦气吸收的热量：Q=cm△t=3100J/(kg.℃）×0.02kg×（30℃-20℃）=620J。（2）撤去外力，氦气推动活塞做功，将内能转化为活塞的机械能，这与四冲程内燃机的做功冲程相同。18．（2022·宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。（1）金属锆熔化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为　 　。（3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。【答案】（1）物理（2）40（3）2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程；书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；（2）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）金属锆熔化时，只是组成原子之间的距离发生改变，并没有新物质生成，因此属于物理变化。（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，锆的原子的核外电子数为40.（3）镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl4) 在850℃下反应，生成锆单质和氯化镁，则反应的方程式为： 2Mg+ZrCl4 Zr+2MgCl2 。19．（2022·宁波） 2022年4月28日，“巅峰使命”珠峰科考全面启动。5月15日凌晨1点26分，中国自主研发的“极目一号”III型浮空艇从海拔4300m的科考营地顺利升空，4点40分达到海拔9032m，超过珠峰8848.86m的高度，创造了浮空艇大气科学观测的世界纪录。（1）该浮空艇总质量约2625kg，它受到重力的大小约为　 　。（2）已知海拔4300m处的空气密度约为0.8kg/m。如图所示，该浮空艇在营地升空前体积达9060m3，此时浮空艇受到的浮力大小约为　 　N。（3）“极目一号”浮空艇内部有三层：上层装有氦气(相同条件下氦气密度比空气小得多)，中间隔开，下层是空气。当悬于空中的浮空艇需要　 　(填“上浮”或“下降”)的时候，可以用上层的氦气排出下层的部分空气，以此改变自身重力，同时使整个浮空艇的压差在安全范围内。【答案】（1）26250（2）72480（3）上浮【知识点】重力的大小；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用【解析】【分析】（1）根据G=mg计算出浮空艇受到的重力；（2）根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排计算浮力；（3）根据浮沉条件分析解答。【解答】（1）浮空艇受到的重力：G=mg=2625kg×10N/kg=26250N；（2）浮空艇受到的浮力：F浮=ρ液gV排=0.8kg/m3×10N/kg×9060m3=72480N；（3）原来浮空艇在空气中悬浮，此时浮力等于重力。当用上层氦气排出下层空气时，浮空艇的重力减小，此时浮力大于重力，因此浮空艇将要上浮。20．（2022·宁波）农历五月初五是我国的传统节日- 端午节，宁波有赛龙舟习俗。（1）赛龙舟时，二十余人各执一桨，随着比赛的发令枪响，立刻奋力划船，该反射是　 　(填“条件”或“非条件”)反射。（2）长时间的高强度运动，运动员们大量出汗，来不及补充水分，肾脏中肾小管的　 　作用会增强。（3）赛后要及时洗澡保持皮肤清洁，这是因为皮肤属于人体的第一道防线，对维护身体健康、预防疾病的发生有重要意义。皮肤能够阻止病原体进入人体内部，这属于　 　(填“特异性”或“非特异性”)免疫。【答案】（1）条件（2）重吸收（3）非特异性【知识点】泌尿系统；应答性反应与反射弧；人体的免疫功能【解析】【分析】1.非条件反射是通过遗传获得的， 生来就有的， 而条件反射是后天形成的。2.尿的形成过程是：尿的形成要经过肾小球的滤过和肾小管的重吸收作用，当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，其他的如水、无机盐、尿素、葡萄糖会滤过到肾小囊腔形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中大部分水、部分无机盐和全部的葡萄糖被重新吸收回血液，而剩下的如尿素、一部分无机盐和水等由肾小管流出形成尿液。3.免疫的类型包括特异性免疫和非特异性免疫。非特异性免疫是指人体的前两道防线是先天就有的，不针对某一特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用，因此叫非特异性免疫(又称先天性免疫)。特异性免疫是指人体的第三道防线是出生以后才建立的，通常只能对一类或某一特定的病原体或异物起作用，因而叫做特异性免疫(又称后天性免疫)。这种免疫具有专一性。【解答】(1)赛龙舟时，二十余人各执一桨，随着比赛的发令枪响，立刻奋力划船，听到发令枪，才开始划船，该反射是条件反射。(2)长时间的高强度运动，运动员们大量出汗，来不及补充水分，肾脏中肾小管的重吸收作用会增强。(3)赛后要及时洗澡保持皮肤清洁，这是因为皮肤属于人体的第一道防线，对维护身体健康、预防疾病的发生有重要意义。皮肤能够阻止病原体进入人体内部，这属于非特异性免疫。21．（2022·宁波）盛夏，室外温度达36℃，小宁将客厅空调的设定温度设置为28℃，发现空调正常工作时的工作周期：工作10min后会停止工作， 5min后再重新工作……周而复始。从该空调铭牌上获悉，空调的制冷额定功率为2000W.（1）空调正常工作时，一个工作周期内消耗的电能为　 　J（2）为了节能减排，小宁家换上了隔热保温性能更好的门窗。在工作电压、室外温度、空调的设定温度等条件均相同的情况下，空调新的一个工作周期内，工作时间会　 　填“大于”“等于”或“小于”) 10min。【答案】（1）1.2×106（2）小于【知识点】电功计算公式的应用【解析】【分析】（1）根据W=Pt计算出空调消耗的电能；（2）门窗的保温性能越好，热量的散失越慢，则工作时间应该越短，据此分析解答。【解答】（1）空调正常工作时，一个工作周期内消耗的电能：W=Pt=2000W×（60s×10）=1.2×106J；（2）为了节能减排，小宁家换上了隔热保温性能更好的门窗。在工作电压、室外温度、空调的设定温度等条件均相同的情况下，空调新的一个工作周期内，工作时间会小于10min。22．（2022·宁波）某白色固体Ｍ可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀G的化学式为　 　。（2）白色固体Ｍ的成分是　 　。【答案】（1）AgCl（2）Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，即样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化镁，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分)23．（2022·宁波）为何晾在密闭空间里的湿衣服不容易干 小宁思考后做了如下探究：【提出问题】空气湿度会对水蒸发产生怎样影响 【实验装置】在七个相同的密闭房间内装有相同的如图所示的实验装置。【实验步骤】①控制每个房间的气温和空气流动情况相同，空气湿度都在70%以上。②开启每个房间的除湿机，用除湿机调节房间湿度，使七个房间内的空气湿度在实验期间分别控制在一定值；③用相同质量的水把毛巾均匀湿润，完全展平后晾在晾衣架上，读取电子秤的示数m1；④经相同时间后，再次读取电子秤的示数m2。(实验过程中水蒸发对毛巾温度的影响、除湿机工作时对室内空气流动和室温的影响均忽略)【实验数据】空气湿度 40% 45% 50% 55% 60% 65% 70%m1/g 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0 500.0m2/g 599.9 586.0 573.1 561.3 550.6 540.7 532.0（1）【实验结论】在水的温度、水的表面积和水面空气流速等条件均相同时，　 　，水蒸发越快。（2）【实验反思】从微观角度分析，一部分液态水的分子能逸出水面成为气态水的分子，另一方面部分气态水的分子也会返回水中成为液态水的分子；当逸出的水分子数量比返回的水分子数量多时，宏观上表现为水蒸发了。本实验中，在其它条件相同时，空气湿度越大，返回水中的水分子数越　 　。【答案】（1）空气湿度小（2）多【知识点】观察结果的记录与分析；影响蒸发快慢的因素【解析】【分析】（1）根据图片可知，毛巾上蒸发的水越多，绳子对电子秤上物体的拉力越小，则电子秤的示数越大，因此根据电子秤示数的增大量可以判断水分蒸发的快慢。（2）空气湿度大时，蒸发的越慢，据此分析返回水中分子的个数变化。【解答】（1）根据表格可知，空气湿度越小，电子秤的示数变化越大，即蒸发越快，那么得到结论：在水的温度、水的表面积和水面空气流速等条件均相同时，空气湿度小，水蒸发越快。（2）本实验中，在其它条件相同时，空气湿度越大，返回水中的水分子数越多。24．（2022·宁波）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中　 　。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。(老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg(OH)2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物)同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是　 　。②完成该实验应选择的装置为　 　 (填字母)。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是　 　。A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余B.装置气密性不好C.反应结束，立即读数【答案】（1）镁会被磨掉（2）量筒（或量杯）；ABC；ABC【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；金属的化学性质【解析】【分析】（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①根据量筒的用途分析；②根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择吸收方法和收集方法；③根据实验操作注意事项分析。【解答】（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器，该仪器是测量体积的仪器是量筒；②镁带与硫酸反应是固液常温型，用A做发生装置。由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，应该选B。用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确，故A符合题意；B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确，故B符合题意；C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确，故C符合题意。故选ABC。25．（2022·宁波）我们常用乙醇溶液进行杀菌消毒。那么乙醇溶液的浓度(体积分数)越高，杀菌消毒效果就越好吗 对此，某科研机构曾做过下列探究。【实验步骤】①取10片无菌载玻片，均匀涂抹上等量的金黄色葡萄球菌的菌悬液；②待干燥后，向9片载玻片分别滴加相同体积的不同浓度乙醇溶液，另外1片滴加相同体积的无菌蒸馏水；③10min后， 测各载玻片上活菌量。测得的活菌量计作n，其中无菌蒸馏水试验组的活菌量计作no；④实验重复3次；⑤用牛痘病毒替换金黄色葡萄球菌，按上述步骤进行实验。【数据处理】利用得到的实验数据计算相应的 ，并取平均值。以 的平均值来表示乙醇溶液的杀菌消毒效果。数据处理结果如图所示。【实验结论】由实验可知：针对实验中的金黄色葡萄球菌和牛痘病毒，当乙醇溶液的浓度超过80%时，杀菌消毒的效果随乙醇溶液浓度的增大而　 　。【实验反思】科研人员发现该实验中60%~80%的乙醇溶液杀菌消毒效果较好。为证明其是否具有普适性，下一步的实验思路是：选取更多种类的　 　，设置更多浓度梯度的乙醇溶液，多次重复实验，计算相应的n，并取平均值，进行对比。研究表明：70%~75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好。【实际应用】在新冠疫情期间，常使用乙醇溶液进行杀菌消毒。根据上述结果，并结合乙醇的性质，下列使用方法合理的是　 　。A.无水乙醇按需求稀释后再用来杀菌消毒B.使用乙醇溶液杀菌消毒时要避免明火，远离高温物体C.可用适宜浓度的乙醇溶液对快递包装盒的表面进行擦拭消毒【答案】减弱；细菌和病毒；ABC【知识点】实验方案设计与评价；科学探究的基本环节；细菌与人的关系【解析】【分析】1.根据科学探究过程的八个要素：①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流。2.细菌的基本结构有细胞壁、细胞膜、细胞质和DNA集中的区域，没有成形的细胞核，没有叶绿体；病毒的结构非常简单，没有细胞结构，仅由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，不能独立生存，只有寄生在活细胞里才能进行生命活动。结合实验探究的方案设计，结果分析进行分析解答。【解答】【实验结论】根据折线图分析可知，当乙醇溶液的浓度超过80%时，杀菌消毒的效果随乙醇溶液浓度的增大而减弱 。【实验反思】科研人员发现该实验中60%~80%的乙醇溶液杀菌消毒效果较好。为证明其是否具有普适性，要证明其普遍性，则需要验证更多的细菌和病毒，故下一步的实验思路是：选取更多种类的细菌和病毒。【实际应用】A. 70%~75%的乙醇溶液杀菌消毒效果最好，所以无水乙醇按需求稀释后再用来杀菌消毒，符合要求。B.乙醇易燃，使用乙醇溶液杀菌消毒时要避免明火，远离高温物体，符合要求。C.可用适宜浓度的乙醇溶液对快递包装盒的表面进行擦拭消毒，符合要求。故选ABC。26．（2022·宁波）小宁用如图甲所示电路研究小灯泡的电学特性，所用小灯泡上标有“2.5V”字样。闭合开关，移动滑动变阻器滑片P，读取并记录电压表、电流表的示数。实验数据记录如下(第4次实验时电流表指针位置如图乙所示)：实验次数 1 2 3 4 5电压表示数/V 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0电流表示数/A 0.17 0.24 0.30 0.37（1）该小灯泡的额定功率为　 　W。（2）用描点法(实验数据对应的点用“×”表示)在图丙上画出该小灯泡灯丝的I-U曲线。（3）小宁计算小灯泡的灯丝电阻值时，发现灯丝电阻随着其两端电压的升高而增大。小宁反思：电阻是导体的一种性质，决定和影响导体阻值大小的因素中并没有电压这一因素，那么导体两端电压的变化可能引起了某个因素发生变化!小宁思考后得出这个因素就是　 　。【答案】（1）0.85（2）（3）温度【知识点】测定小灯泡的功率【解析】【分析】（1）根据图乙确定电流表的量程和分度值，然后根据指针位置读出灯泡的额定电流，最后根据P=UI计算灯泡的额定功率。（2）根据表格数据，在方格纸上描点，最后将相邻的点用平滑的线连接起来即可。（3）电阻两端的电压越大，则通过电阻的电流越大，那么单位时间内产生的热量越多，自然电阻的温度就越高，据此分析解答。【解答】（1）根据图乙可知，电流表选择量程0~0.6A，分度值为0.02A，则灯泡的额定电流为0.34A，那么灯泡的额定功率P=UI=2.5V×0.34A=0.85W。（2）根据表格数据，在方格纸上描点，最后将相邻的点用平滑的线连接起来即可，如下图所示：（3）小宁反思：电阻是导体的一种性质，决定和影响导体阻值大小的因素中并没有电压这一因素，那么导体两端电压的变化可能引起了某个因素发生变化!小宁思考后得出这个因素就是温度。四、解答题(本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，第31小题 10分，第33小题9分，共45分)27．（2022·宁波）杭州湾国家湿地公园是典型的海岸湿地生态系统，有藻类、芦苇、水草、鱼、虾、水鸟等生物，其中有国家一级保护动物东方白鹳，它属于大型涉禽，嘴长而粗壮，腿、脚甚长，如图所示。（1）该湿地公园里所有东方白鹳是一个　 　(填“种群”或“群落”)。（2）东方白鹳的形态结构特征是对湿地环境的　 　。【答案】（1）种群（2）适应【知识点】生物对环境的适应和影响；种群的概念；种群的特征【解析】【分析】(1)种群指同一时间生活在一定自然区域内，同种生物的所有个体。(2)对于生物体的结构总是与其功能相适应，可从生物的器官特征去分析。生物对环境的适应，生物体的结构与功能相适应。【解答】(1)根据种群的概念可知，该湿地公园里所有东方白鹳是一个种群。(2)东方白鹳的形态结构特征是对湿地环境的适应。28．（2022·宁波）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。（1）维生素C由　 　种元素组成。（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于　 　。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的　 　气体。【答案】（1）3（2）混合物（3）二氧化碳（CO2）【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；（2）一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；（3）根据二氧化碳的化学性质解答。【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，维生素由C、H、O共3种元素组成；（2）根据甲图可知，维生素C泡腾片由维生素、碳酸氢钠和柠檬酸等物质组成，应该为混合物。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳（CO2）气体。29．（2022·宁波）如图甲所示，在小宁与平面镜之间有一只杯子，为何杯子和杯子的像在小宁眼球视网膜上成的像大小不同 根据“平面镜成像”、“视觉的形成”等有关知识，我们可以用作图的方法来解释上述现象。图乙为杯子的像CD在视网膜上成像的示意图，请你在图丙中画出杯子AB在视网膜上成的像A'B'。(要求：先根据平面镜成像规律画出AB，再用图乙的方法画出A'B')【答案】【知识点】平面镜成像的相关作图；凸透镜成像规律及其探究实验【解析】【分析】①根据平面镜成像的对称性找到杯子AB的位置和大小；②在凸透镜成像时，射向光心的光线传播方式不发生改变，据此画出AB在视网膜上所成的像A'B'。【解答】①通过C点作镜面的垂线，然后根据“物像等距”的规律在镜面右侧这条直线上找到对应的发光的A的位置；②同理，找到D点对应的发光点B的位置；③将A、B连接，这就是镜面前的杯子；④将A与晶状体的中心连接并延长，与视网膜的交点就是像点A'；同理，找到B点在视网膜上的像点B'；⑤将像点A'B'连接即可，如下图所示：30．（2022·宁波）在探究植物光合作用的实验中：（1）实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用　 　作用分解叶片原来积累的淀粉。（2）如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置　 　(填“甲”或“乙”)中的叶片。（3）实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，这些水珠　 　(填“是”或“不是”）全部来自植物的蒸腾作用。【答案】（1）呼吸（2）乙（3）不是【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理【解析】【分析】(1)绿色植物进行光合作用，即通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气。呼吸作用是植物在线粒体里把有机物分解成二氧化碳和水并释放能量的过程。(2)该实验的方法步骤：暗处理→部分遮光、光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色→分析现象，得出结论。【解答】(1)实验前应先将两盆天竺葵放置在黑暗处一昼夜，利用呼吸作用分解叶片原来积累的淀粉。(2)甲装置有氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳，植物不能进行光合作用，不产生淀粉，故如图所示的实验装置光照数小时后，从两盆天竺葵上各摘下一片叶子，经酒精脱色、漂洗后滴加碘液，变蓝色的是装置乙中的叶片。(3)实验中小宁发现钟罩内壁出现水珠，呼吸作用的产物也有水，故这些水珠不是全部来自植物的蒸腾作用。31．（2022·宁波）电动汽车正在走进千家万户。高速公路上有一平直路段AB，相距5km，一辆电动汽车从A地匀速运动到B地用时0.05h，这一行程中电动汽车的平均能耗为0.22kW·h/km。（1）从A地到B地，电动汽车的速度为　 　km/h。（2）从A地到B地，电动汽车消耗的电能为　 　kW·h。（3）不同能源的单位能耗的碳排放量不同，其中电能的CO2排放系数为：1.00kg/kW·h(消耗1kW·h的电能相当于排放1.00kg的CO2)。求汽车从A地到B地消耗的电能相当于排放多少千克的碳元素 （4）从A地到B地的行程中，电动汽车消耗电能的75%用于驱动车轮推动汽车前进，求汽车受到的阻力大小。【答案】（1）100（2）1.1（3）因这一行程消耗总电能为1.1kW·h，根据电能的CO2排放系数可知这一行程中，排放CO2质量为：m=1.00kg/kW·h×1.1kW·h=1.1kg排放碳元素质量：m碳=答：汽车从A地到B地消耗的电能相当于排放0.3千克的碳元素。（4）这一行程中，电动汽车牵引力做功：W=1.1kW·h× 75%=0.825 kW·h由于电动汽车匀速直线运动，故阻力f为：答：汽车受到的阻力为594N。【知识点】速度公式及其应用；功的计算公式的应用；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据公式计算出电动机行驶的速度；（2）将平均能耗与行驶里程相乘得到电动机消耗的电能；（3）用二氧化碳的排放系数×消耗的电能计算出排放二氧化碳的质量，再用二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到排放碳元素的质量。（4）首先用电动汽车消耗的电能×75%计算出驱动汽车的能量，再根据公式计算汽车受到的阻力。【解答】（1）从A地到B地，电动汽车的速度为：；（2）从A地到B地，电动汽车消耗的电能为：W=0.22kW·h/km×5km=1.1kW·h。32．（2022·宁波）“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。（3）计算滤液中NaNO3的质量。【答案】（1）A（2）解：设样品中NH4NO3的质量为xNH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O　 80 　 　 17　 x 　 　 0.17gx=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10%答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为yCa(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓　 170 100　 y 4.0gy=6.8g设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为zNH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O85 　 　 　 17z 　 　 　 0.17gz=0.85g滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥【解析】【分析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断；（2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。（3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。33．（2022·宁波）老师给小宁一个暗箱，其表面有两个接线柱M、N， 它们之间电阻值RMN恒定不变。小宁利用如图甲所示电路(电源电压不变)进行实验：在开关S、S1都闭合和开关S闭合、S1断开两种情况下，改变电阻箱R的阻值，读取电流表示数，绘制了如图乙所示的电流表示数Ⅰ随R变化的曲线。由上述信息可知：（1）电源电压U为　 　Ⅴ。（2）RMN为　 　Ω。（3）图乙中曲线　 　(填“A”或“B”)是根据开关S、S1都闭合时测得的实验数据绘制的。（4）老师告诉小宁，暗箱的M、N之间只接有两个定值电阻：一个阻值为R0(R0值已知)，另一个阻值未知，假设为Rx。求Rx的值。(用R0、RMN表示)【答案】（1）6（2）10（3）B（4）若R0若R0>RMN， 则R0与Rx并联，故Rx=【知识点】欧姆定律及其应用【解析】【分析】（1）根据甲图可知，当开关S1闭合时，暗箱被短路，此时只有电阻箱R1；当开关S1断开时，暗箱与电阻器R串联。根据U=IR比较电阻箱两端电压的大小，从而确定电源电压即可。（2）根据图乙确定电阻箱和暗箱串联时的总电阻和R1的阻值，然后根据RMN=R总-R1计算即可；（3）根据前面的分析解答；（4）在串联电路中，总电阻大于任何一个组成电阻；在并联电路中，总电阻小于任何一个组成电阻，据此根据串并联电路的电阻规律完成计算即可。【解答】（1）根据甲图可知，当开关S1闭合时，暗箱被短路，此时只有电阻箱R1；当开关S1断开时，暗箱与电阻器R串联。根据图乙可知，当电流为0.2A时，A的电压为：U=IR=0.2A×20Ω=4V；B的电压为：U'=IR'=0.2A×30Ω=6V；因为4V根据U总=U1+UMN可知，A图线应该是S闭合，S1断开，二者串联时的情形；B图线应该是S闭合和S1都闭合，只有R1时的情形。那么电源电压U总=U'=6V。（2）根据前面的分析可知，当电流为0.2A时，总电阻应该为30Ω；则RMN=R总-R1=30Ω-20Ω=10Ω。（3）图乙中曲线B根据开关S、S1都闭合时测得的实验数据绘制的。1 / 1

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