作者：投稿发布时间：2022-10-03 06:45:05浏览：535

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洪德定则是判断原子中由同一电子组态按LS

耦合形成的诸多百重谱项及其能级高低排列顺序的经验规律，内度容为：①

属于同一电子组态符合泡利不相容原理的诸多重谱项中，总自旋量子数S最大的项，能量最低。②

如组态中有不足半充满的电子电壳时，角动量之和为最小时问的谱项答J的能量最低。若壳层中的电子数大于半充满时，谱项J具有最大值者其能量最低(精细结构规则)。③

由等效电子（见原子结构）形成的处于同一多重谱项中的诸能级的排列专次序为：当等效电子数未超过该支壳层电子满额数的一半时,总量子数J小的项属能量低；超过半满数时，则J 大的项能量低。

对于原子中的电子，通过判断主量子数，磁量子数，角量子数等之间的关系来判断量子数组是否容许。

因为角量子数(l)只能取小于主量子数(n)的整数，磁量子数(m)只能取1,0,－1。当角量子数l为0时m只能为0。

不合理。这组量子数中磁量子数只能为0。自旋量子数ms(s为下标)=1/2，或-1/2确定四个量子数可以确定一个电子。满足以上条件的量子数就是合理的。

主量子数n=1,2.正整数

角量子数l=0,1,2,.(n-1)——小于n的非负整数

磁量子数m(或ml,l为下标)=0,±1,±2...±l——绝对值不大于l的整数

自旋量子数ms(s为下标)=1/2,或-1/2

确定四个量子数可以确定一个电子.满足以上条件的量子数,就是合理的.

填充合理的量子数具体如下：

量子数的确定：

例如氯17个电子，电子排布为1s2，2s2，2p6，3s2，3p5，因为电子层数是3，所以主量子数n=3，故角量子数l可取0，1，2。又因为最后一个电子填入p层，所以l=1，故磁量子数m可取0，-1，+1。

1.电子层数是根据主量子数决定的。

2.主量子数和角量子数决定了电了亚层。

3.磁量子数是根据角量子数确定的：角量子数表示轨道的取向，取值为：0，±1，±2……±l，即表示有几个等价轨道，如题中p轨道有3个，这可以从2p6看出。

4.自旋量子数ms可以为+1/2，或者-1/2，它表示二种不同的量子化运动。

（1）取值时如果是等价轨道中，只需按洪特规则取相同的自旋方向即可。

（2）如果是同一轨道中二个电子取值一定是一个+1/2，一个-1/2

“主量子数n=1,2.正整数角量子数l=0,1,2,.(n-1)——小于n的非负整数磁量子数m(或ml,l为下标)=0,±1,±2...±l——绝对值不大于l的整数自旋量子数ms(s为下标)=1/2,或-1/2确定四个量子数可以确定一个电子.满足以上条件的量子数,就是合理的.”

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