答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5.引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？

答：（1）试纸种类：

① 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；

② pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；

③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；

④ 淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质；

⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：

① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。

② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：

① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触 。

② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3 溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3 溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2 SO4 。

9. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

10. 如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

11. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

12. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO 2 后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO 2 酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO 2 的漂白性所致。

14.焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

15. 如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

16. 下列实验设计和结论相符的是

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO 3 ) 2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 4 2-

D. 在含FeCl 2 杂质的FeCl 3 溶液中通足量Cl 2 后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl 3 溶液

答案：B

17. 下列有关实验的叙述，不正确的是___。

A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO 3 溶液

E. 将一定量CuSO 4 和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H. 配制FeCl 3 溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：C D H I K

18. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O 2 的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe 2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN - 生成N 2 、CO 2 和SO 4 2- ，也可以将Fe 2+ 氧化成Fe 3+ 。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe 3+ 离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；

②在制药过程中生成少量三价铁；

③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H 2 O 2 溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：________；溶液红色又褪去的原因可能是：________；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：________；

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？ 。

答案：第二步：Fe 2+ ; 第三步：②③第五步：2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H+ 2Fe 3+ +2H 2 O

Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 (血红色)H 2 O 2 氧化SCN - ，使平衡Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H 2 O 2 振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H 2 O 2 氧化了溶液的SCN - 离子使溶液褪色。

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