1.为什么C元素、O元素的相对原子质量常取12、16？

通常的C原子含有6个质子和6个中子，可见相对原子质量与质子数、中子数有关联；通常的O原子含有8个质子和8个中子，总和等于16，有相似规律。

质量 1个质子 1.6726*10^-27 、1个中子 1.6749*10^-27 、 碳-12质量的1/12 1.6606*10^-27 ，质子、中子质量很相近，与12C原子质量的1/12相比，相对质量约为1.

由于核外电子与质子、中子比起来很小，可忽略不计，原子的质量主要由原子核决定，即主要由质子和中子的总数决定。普通C原子有6个质子和6个中子，相对质量≈6+6≈12。还发现不同元素的原子的质子（或中子）相比较，单个质子质量基本相同的，故普通的C原子与氧原子的质量比为12：16

2.为什么元素周期表中C的相对原子质量是12.01，而不是整数12？

这是因为C元素有几种不同的原子，有12C、13C、14C（数字在左上角）等。13C比12C多1个中子，质量要大些，相对质量略为13；14C比12C多2个中子，相对质量略为14。C元素的相对原子质量，是按照它的各种原子所占的一定百分比算出的平均值。自然界12C最多占总碳原子的98.89%，13C占1.109%，14C占0.001%，C元素的相对原子质量=12×98.89%+13×1.109%+14×0.001%

＝12.01。（如果C元素只有一种原子12C，按定义将其质量与12C质量的1/12相比较，比值应等于整数12。）元素周期表中元素的相对原子质量都是按类似方法算得的。还发现同一元素的原子存在质量不同的现象，即质子数相同而中子数不同，如12C、13C、14C，它们互称同位素。数字12、13、14指质量数（化学用语）=质子数+中子数。都是1mol的12C、13C、14C，它们的质量分别为12克、13克、14克。