二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

（1）ClO2的制备：

已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2￪+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为                   。

②欲收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a￫                      （按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是                        。

（2）ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为                  。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是               （任写一条）。

答案

（1）①Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O   ②g→h→b→c→e→f→d    ③冷凝并收集ClO2

（2）① SO2        ②有白色沉淀     ③加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液  

④8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+     ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定； ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍（答案合理即可）