钠的相对原子质量为23，是一种常见的碱金属元素。那么，钠的相对原子质量怎么计算呢？

相对原子质量定义：

国际上一致同意以一个碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

钠的相对原子质量计算:

1个标准碳原子质量的1/12等于1.66×10-27kg

相对原子质量=该原子的实际质量/1个标准碳原子质量的（1/12）。

钠的相对原子质量=3.82×10-26kg/1.66×10-27kg=23

注意:

1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。

2、相对原子质量的单位是1。

相对原子质量约等于该原子的质子数加中子数

相对原子质量的发展：

1803年，道尔顿写下了第一张相对原子质量表，是以氢为1作为原子量基准的，但因为当时人们认识的局限所在，很多原子质量都是不准确的。比如当时水的化学式为HO，结果把氧的原子量定为7。

1826年，贝采里乌斯比较准确的测定了各种元素的原子量，纠正了道尔顿的错误，由于那时大多数元素的原子量是根据其氧化物来测定的，即测定氧的化合量就知道另外元素的原子量了。所以采用了氧的原子量作为基准，规定O=100。

1860年，斯塔建议采用O=16作为原子量的基准，这样可以使数值小一些，同时又能保持所有元素的原子量都大于1，这个原子量基准在化学领域中引用了近一个世纪。

1919年，物理和化学家阿斯顿开始用质谱仪精密测定各种同位素的原子质量。他提出以O-16=16作为同位素原子量的基准。但是，化学领域的标准仍以斯塔建议为基准，即以天然氧的的平均原子量为基准。

1932年，物理学家汉斯·贝特提出以He-14=14为统一标度，由于氦不与其他元素生成化合物，测定原子量不方便。因此无人采纳。

1951年，苏联科学家提出F-19=19作为标度，由于氟是单一同位素的元素，所以对于物理和化学都很方便，并且当时原子量表上F为19.00，所以以F-19作为标准时的改动极小，有部分人支持。

1957年，美国质谱学家尼尔和化学家厄兰提出C-12的方案，C-12标准有利于采用质谱法测定各种同位素的原子量。1959年IUPAC决定建议使用C-12基准，并提交IUPAP考虑，于是1961年IUPAC正式通过才用C-12为原子量的新基准。

①本文由仪器网入驻的作者或注册的会员撰写并发布，观点仅代表作者本人，不代表仪器网立场。若内容侵犯到您的合法权益，请及时告诉,我们立即通知作者，并马上删除。

②凡本网注明"来源：仪器网"的所有作品，版权均属于仪器网，转载时须经本网同意，并请注明仪器网(www.yiqi.com)。

③本网转载并注明来源的作品，目的在于传递更多信息，并不代表本网赞同其观点或证实其内容的真实性，不承担此类作品侵权行为的直接责任及连带责任。其他媒体、网站或个人从本网转载时，必须保留本网注明的作品来源，并自负版权等法律责任。

④若本站内容侵犯到您的合法权益，请及时告诉,我们马上修改或删除。邮箱：hezou_yiqi