解析:2022年普通高等学校招生全国统一考试(乙卷化学) 非选择题 |
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8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
一些难溶电解质的溶度积常数如下表: 难溶电解质 一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 回答下列问题: (1)在“脱硫”中 (2)在“脱硫”中,加入 (3)在“酸浸”中,除加入醋酸( (ⅰ)能被 (ⅱ) (ⅲ) (4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是________。 (5)“沉铅”的滤液中,金属离子有________。 【答案】(1) ①. PbSO4(s)+CO (2)反应BaSO4(s)+CO 【小问2详解】 反应BaSO4(s)+CO Ⅰ.取已知浓度的 Ⅱ.向草酸( Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃,加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进行表征和分析。 回答下列问题: (1)由
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。 (4)Ⅱ中原料配比为 (5)Ⅱ中,为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入 (6)Ⅲ中应采用________进行加热 【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管 (2) (3)CuO (4)3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ (5)分批加入并搅拌 (6)水浴 (7)冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】取已知浓度的 【小问1详解】 由 【小问2详解】
【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,加热,氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。 【小问4详解】 草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成 【小问5详解】 为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈,造成液体喷溅,可减缓反应速率,将碳酸钾进行分批加入并搅拌。 【小问6详解】 Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃,应采取水浴加热,使液体受热均匀。
从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 10. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题: (1)已知下列反应的热化学方程式: ① ② ③ 计算 (2)较普遍采用的 (3)在 (4)在
① ② 【答案】(1)170 (2) ①. 副产物氢气可作燃料 ②. 耗能高 (3) ①. 50% ②. 4.76 (4) ①. 越高 ②. n(H2S):n(Ar)越小,H2S的分压越小,平衡向正反应方向进行,H2S平衡转化率越高 ③. d ④. 24.9 【解析】 【小问1详解】 已知: ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036kJ/mol ②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=94kJ/mol ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ/mol 根据盖斯定律(①+②)× 【小问2详解】 根据盖斯定律(①+②)× 【小问3详解】 假设在该条件下,硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol,根据三段式可知: 平衡时H2S和H2的分压相等,则二者的物质的量相等,即1-x=x,解得x=0.5,所以H2S的平衡转化率为 【小问4详解】 ①由于正反应是体积增大的可逆反应,n(H2S):n(Ar)越小,H2S的分压越小,相当于降低压强,平衡向正反应方向移动,因此H2S平衡转化率越高; ②n(H2S):n(Ar)越小,H2S平衡转化率越高,所以n(H2S):n(Ar)=1:9对应的曲线是d;根据图像可知n(H2S):n(Ar)=1:9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下,硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol,则根据三段式可知 此时H2S的压强为 【化学—选修3:物质结构与性质】 11. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)氟原子激发态的电子排布式有_______,其中能量较高的是_______。(填标号) a. (2)①一氯乙烯 ②一氯乙烷 (3)卤化物 (4)
已知阿伏加德罗常数为 【答案】(1) ①. ad ②. d (2) ①. sp2 ②. σ ③. 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔 ④. Cl参与形成的大π键越多,形成的C-Cl键的键长越短 (3) ①. CsCl ②. CsCl为离子晶体,ICl为分子晶体 (4) ①. 电解质 ②. 【解析】 【小问1详解】 F的原子序数为9,其基态原子电子排布式为1s22s22p5, a.1s22s22p43s1,基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上,属于氟原子的激发态,a正确; b.1s22s22p43d2,核外共10个电子,不是氟原子,b错误; c.1s22s12p5,核外共8个电子,不是氟原子,c错误; d.1s22s22p33p2,基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上,属于氟原子的激发态,d正确; 答案选ad; 而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高,因此能量最高的是1s22s22p33p2,答案选d。 【小问2详解】 ①一氯乙烯的结构式为 ②C的杂化轨道中s成分越多,形成的C-Cl键越强,C-Cl键的键长越短,一氯乙烷中碳采取sp3杂化,一氯乙烯中碳采取sp2杂化,一氯乙炔中碳采取sp杂化,sp杂化时p成分少,sp3杂化时p成分多,因此三种物质中C-Cl键键长顺序为:一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔,同时Cl参与形成的大π键越多,形成的C-Cl键的键长越短,一氯乙烯中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键( 【小问3详解】 CsICl2发生非氧化还原反应,各元素化合价不变,生成无色晶体和红棕色液体,则无色晶体为CsCl,红棕色液体为ICl,而CsCl为离子晶体,熔化时,克服的是离子键,ICl为分子晶体,熔化时,克服的是分子间作用力,因此CsCl的熔点比ICl高。 【小问4详解】 由题意可知,在电场作用下,Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移,因此α-AgI晶体是优良的离子导体,在电池中可作为电解质;每个晶胞中含碘离子的个数为8 [化学-选修5:有机化学基础] 12. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一,以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化,忽略立体化学): 已知:化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题: (1)A的化学名称是_______。 (2)C的结构简式为_______。 (3)写出由E生成F反应的化学方程式_______。 (4)E中含氧官能团的名称为_______。 (5)由G生成H的反应类型为_______。 (6)I是一种有机物形成的盐,结构简式为_______。 (7)在E的同分异构体中,同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基; b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳; c)能发生银镜反应,不能发生水解反应。 上述同分异构体经银镜反应后酸化,所得产物中,核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6:3:2:1)的结构简式为_______。 【答案】(1)3-氯-1-丙烯 (2) (4)羟基、羧基 (5)取代反应 (6) 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B,B与C在NaNH2、甲苯条件下反应生成D,对比B、D的结构简式,结合C的分子式C8H7N,可推知C的结构简式为 【小问1详解】 A的结构简式为CH2=CHCH2Cl,属于氯代烯烃,其化学名称为3-氯-1-丙烯;答案为:3-氯-1-丙烯。 【小问2详解】 根据分析,C的结构简式为 【小问3详解】 E的结构简式为 【小问4详解】 E的结构简式为 【小问5详解】 G的结构简式为 【小问6详解】 根据分析,I的结构简式为 【小问7详解】 E的结构简式为
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