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第一章 物质及其变化（单元测试卷）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列物质属于纯净物的是(　　)A.碘酒 B.氨水C.纯净的空气 D.冰水混合物2.下列关于电解质的说法正确的是(　　)A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐4.下列物质能导电的是(　　)A.氢氧化钠固体 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.无水乙醇5.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　)①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦C.①⑦ D.①④⑤⑥6.ClO2是生产饮用水的消毒剂。从物质分类来看，ClO2属于(　　)A.氧化物 B.酸C.碱 D.盐7.下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是 (　　)A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.C＋H2OCO＋H2C.Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD.FeCl3＋3NaOH══Fe(OH)3↓＋3NaCl8.物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的(　　)A.Na2CO3—→NaOH B.CaCO3—→CaOC.NaCl—→NaNO3 D.C—→CuO9．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是(　　)A.二氧化碳 B.氯化钠C.硫酸钡 D.葡萄糖10.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　)A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液C.KCl晶体 D.液态氯化氢11.下列叙述中正确的是(　　)A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行12.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A.NaOH溶液和CuCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和盐酸13.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)A.木已成舟 B.蜡炬成灰C.铁杵成针 D.滴水成冰14.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.实现Fe3＋―→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应15.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)A.Fe B.BrC.Fe和Br D.Cl16.为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(　　)A.生石灰 B.铁粉C.氯化钙 D.硫酸钡二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(12分)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①____________________________；②____________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：____________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和________，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。18.(16分)下图表示的是物质A~H相互间的关系(“”表示物质间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应)。A、G都是常见单质,气体C常用于灭火,D是纯碱,E是熟石灰,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。请回答下列问题:(1)C的化学式为　　　　,H可能是　　　。 (2)写出标号①、②、③、④对应反应的化学方程式:①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl):试剂为　　 　　　,离子方程式为　 　 　　　 　　　　 　　　 　　　; (2)O2(CO2):试剂为　　　　,离子方程式为　 　 　　　 　　　 　　　　 　　　　　　; (3)S(C):试剂为　　　　,离子方程式为　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　。20.(12分)(1)对于反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。①MnO2在反应中__________电子，Mn元素化合价__________，发生__________反应。②HCl在反应中__________电子，Cl元素化合价__________，发生__________反应。③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________。(2)在反应H2SO3＋2H2S===3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为______。在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为________。参考答案及解析：一、选择题1.D 2.D 3.A4.C　解析：氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。5.B　 6.A 7.A 8.D　 9.B　 10.B 11.B　 12.C　13.B　解析：木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成，不属于化学变化，更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”，是氧气参与的氧化还原反应。14.A　解析：化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应；元素化合价升高发生的是氧化反应。15.C　 解析：被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C符合题目要求。16.B　 解析：根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，B正确。二、非选择题17.答案：(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液 　胶体　 丁达尔效应18.答案:(1)CO2　HCl(或H2SO4等)(2)①2C+O22CO　②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　③Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　④Fe+CuSO4Cu+FeSO419.答案:(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液　2OH-(过量)+CO2C+H2O(3)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑20.答案：(1)①得到　降低　还原　②失去　升高　氧化(2)2∶1　2∶1解析：(2)H2S中硫元素化合价升高：H2→，发生氧化反应，被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2O3→，发生还原反应，被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。同理可得，在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。

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