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1.1 物质的分类及转化 同步练习题一、选择题1．下表中关于物质分类的正确组合是选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 电解质A CuB CO HCl NaOH 大理石C KOH AgClDA．A B．B C．C D．D2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质分类更加多样化。下列有关说法正确的是A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、冰水混合物都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．下列物质的分类结果正确的是A．石灰水——碱 B．氢气——化合物C．纯碱——盐 D．胆矾(CuSO4·H2O)——混合物4．下列有关物质的分类、胶体特征和性质的说法错误的是A．、、都是碱B．硝酸钠、氯化铵、纯碱都是盐C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间D．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同5．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物6．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是A．将形成一种不稳定的溶液B．石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素C．可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离D．该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应7．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物 混合物 电解质 非电解质A 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 蔗糖B 矿泉水 FeCl3溶液 NaOH 二氧化硫C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰A．A B．B C．C D．D8．纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象B．胶体的直径在范围C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体9．下列物质分类正确的是碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 纯净物A NaOH H2SO4 MgO Mn2O7 氯水B 纯碱 HClO CaO SO3 漂白粉C Ba(OH)2 CH3COOH Na2O SO2 液氯D NH3 HCl Al2O3 CO2 盐酸A．A B．B C．C D．D10．某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是A．对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动B．若硅溶胶中混有少量氯化钠，可用滤纸过滤提纯C．硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同D．用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路11．下列关于物质的分类中，正确的是选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质A SiO2 HCl 烧碱 FeSO4 7H2O C2H5OHB Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 MgC CO2 H2SO4 纯碱 泥水 NaClD SO3 Al(OH)3 K2CO3 自来水 NH3A．A B．B C．C D．D12．下列各组物质中，按照酸性氧化物、单质、碱排列的是A．干冰、白磷、纯碱B．干冰、液氯、熟石灰C．一氧化碳、石墨、碱式碳酸铜D．氧化铝、氮气、烧碱13．下列实验操作能够达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 检验未知溶液中是否含有 取样，加入足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊B 检验未知溶液中是否含有 取样，加入溶液，观察是否有白色沉淀生成C 检验未知溶液中是否含有 取样，加入盐酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀生成D 鉴别某分散系是否属于胶体 用可见光照射该分散系，从侧面观察是否有光亮的通路A．A B．B C．C D．D14．新型冠状病毒可通过咳嗽形成飞沫传播，进入空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述错误的是A．该气溶胶可以产生丁达尔现象 B．该气溶胶粒子的直径小于1nmC．该气溶胶粒子有较大的比表面积 D．勤洗手可以减少新冠病毒的传播15．下列物质的分类正确的是酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 Na2CO3 CuSO4 SO3 Fe2O3B HCl NaOH NaCl H2O Na2OC NaHCO3 Ba(OH)2 Ca(NO3)2 SO2 MgOD HNO3 KOH Na2CO3 CO2 CaOA．A B．B C．C D．D二、填空题16．同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：配料 食盐 蔗糖 无水柠檬酸 碳酸氢钠 纯净水用量 0.3g 10g 1.5g 1.5g 200mL(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。17．回答下列问题：(1)写出下列溶液的颜色①Na2CO3溶液_______②CuSO4溶液_______③FeCl2溶液_______④I2的CCl4溶液_______⑤KMnO4溶液_______⑥FeCl3溶液_______(2)写出下列物质或离子的化学式①生石灰_______②熟石灰_______③火碱_______④锰酸钾_______⑤亚铁离子_______⑥铝离子_______⑦硝酸根离子_______⑧醋酸_______⑨氢硫酸_______⑩硫酸铵_______18．对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)表中列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏 Y牙膏摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) ___ ___(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是___(填“易溶””或“难溶)。(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：ⅰ.请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①___；②___；③___。ⅱ.请结合实验室制备物质的一般原则，对上述制备碳酸钙的方案进行评价。___。三、元素或物质推断题19．物质的分类是化学研究的重要方法之一，根据物质的分类回答下列问题。(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质名称填写道下面的适当位置。①_______，②_______，③_______，④_______。(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。①分解反应：___________。②化合反应：___________。③置换反应：___________。④复分解反应：___________。四、实验题20．胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。(1)实验室如何制取胶体，请简述操作___________相应的化学方程式是___________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________。将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做___________(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________(3)除去胶体中混有的和的方法是___________【参考答案】一、选择题1．C解析：A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，A错误；B． 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，B错误；C． SO2属于酸性氧化物，Li2O是碱性氧化物，CH3COOH属于酸，KOH属于碱，AgCl熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；D． Mn2O7属于酸性氧化物，D错误；故选C。2．C解析：A．Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，只有Fe2O3属于碱性氧化物，A错误；B．冰水混合物中仅含有H2O一种微粒，因此属于纯净物，B错误；C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中都只能部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，因此三种物质都是弱电解质，C正确；D．纯碱是Na2CO3，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D错误；故合理选项是C。3．C解析：A．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，Ca(OH)2属于碱，故A错误；B．氢气属于单质，不属于化合物，故B错误；C．纯碱为Na2CO3，属于盐，故C正确；D．胆矾属于纯净物，故D错误；答案为C。4．A解析：A．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，电离时生成的阴离子有和，不属于碱类，属于盐类，为碱式盐，A项错误；B．盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，硝酸钠、氯化铵、纯碱都属于盐类，B项正确；C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子的直径在1～100mm之间，溶液的分散质粒子的直径小于1mm，浊液的分散质粒子的直径大于100nm，C项正确；D．胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，D项正确；故答案选A。5．C解析：K2CO3属于盐，故选C。6．D解析：A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误；B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误；C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误；D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。综上所述，答案为D。7．A解析：A．液态氯气属于纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜为盐，属于电解质，蔗糖属于非电解质，故A正确；B．矿泉水属于混合物，故B错误；C．铁是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙属于电解质，故C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故D错误；故选A。8．D解析：A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。9．C解析：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；C．Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物，故C正确；D．NH3不能电离，NH3是碱性气体不是碱；Al2O3两性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误；选C。10．B解析：A．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故A正确；B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量氯化钠，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；D．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故D正确；选B。11．C解析：A．烧碱不是盐，是碱；C2H5OH是非电解质，A错误；B．Na2O2是过氧化物，不是酸性氧化物；Mg既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．各项物质都符合，C正确；D．Al(OH)3是两性氢氧化物，不是酸；NH3是非电解质，D错误；故选C。12．B解析：A．干冰属于酸性氧化物、白磷属于单质、纯碱是碳酸钠属于盐，故A错误；B．干冰属于酸性氧化物、液氯属于单质、熟石灰是氢氧化钙属于碱，故B正确；C．一氧化碳不属于酸性氧化物、石墨属于单质、碱式碳酸铜属于碱式盐，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物、氮气属于单质、烧碱是氢氧化钠属于碱，故D错误；故选B。13．D解析：A．若溶液中含有，也有相同的现象，选项A错误；B．如果存在，会与Ag+反应生成碳酸银沉淀，干扰检验，选项B错误；C．如果溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀，选项C错误；D．有光亮的通路的为胶体，这是丁达尔效应，选项D正确；答案选D。14．B【分析】气溶胶属于胶体的一种，结合胶体的性质分析解答。解析：A．气溶胶属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，A正确；B．该气溶胶粒子的直径介于1nm-100nm之间，B错误；C．该气溶胶粒子有较大的比表面积，具有一定的吸附性，C正确；D．勤洗手可以有效减少新冠病毒的传播途径，D正确；故选B。15．D解析：A．Na2CO3属于盐，不属于碱，故A错误；B．H2O不属于酸性氧化物，故B错误；C．NaHCO3属于盐，不属于酸，故C错误；D．所给物质分类正确，故D正确；答案为D。二、填空题16．(1)食盐 二氧化碳(2)添加食盐(3)能(4)均一稳定解析：（1）有阴阳离子构成的化合物为盐，故碳酸氢钠和食盐氯化钠都为盐。碳酸氢钠和无水柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。（2）用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，说明右边的砝码较左边的物体重一些，且称量一定质量的固体，游码不能移动，故应该添加食盐。（3）糖的溶解度为204g，即100g水中最多溶解204g糖，所以50ml(即50g)水中最多溶解102g糖，故答案为：能。（4）溶液具有均一稳定性。17．(1) 无色 蓝色 浅绿色 紫红色 紫红色 棕黄色(2) CaO Ca(OH)2 NaOH K2MnO4 Fe2+ Al3+ NO CH3COOH H2S (NH4)2SO4解析：（1）①Na2CO3溶液为无色；②CuSO4溶液为蓝色；③FeCl2溶液为浅绿色；④I2的CCl4溶液为紫红色；⑤KMnO4溶液为紫红色；⑥FeCl3溶液为棕黄色；（2）①生石灰的化学式为CaO；②熟石灰的化学式为Ca(OH)2；③火碱的化学式为NaOH；④锰酸钾的化学式为K2MnO4；⑤亚铁离子的化学式为Fe2+；⑥铝离子的化学式为Al3+；⑦硝酸根离子的化学式为NO；⑧醋酸的化学式为CH3COOH；⑨氢硫酸的化学式为H2S；⑩硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。18．(1) 盐 氧化物(2)难溶(3) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 消耗能源多，步骤复杂，反应条件要求高解析：（1）碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐；二氧化硅由氧和硅两种元素组成，属于氧化物；故答案为：盐；氧化物；（2）根据推测，牙膏摩擦剂要有坚硬、难溶的性质，在水中的溶解性是难溶。故答案为：难溶；（3）ⅰ.①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO＋CO2↑；②生石灰和水反应生成氢氧化钙，CaO＋H2O=Ca(OH)2；③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。故答案为：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。ⅱ.上述制备碳酸钙的方案，消耗的能源多，产生的温室气体较多，且步骤复杂，需要加热设备。三、元素或物质推断题19．(1) 碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸(2) CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：（1）(1)在题目已知的物质中，碳酸钙仅有一种微粒构成，是纯净物，由于由Ca、C、O三种元素组成，因此碳酸钙属于化合物；Fe、O2仅有一种元素组成，属于单质，其中铁为金属单质，氧气是非金属单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，所以①是碳酸钙，②是铁，③是氧气，④是稀盐酸。(2)①CaCO3在高温下分解产生CaO和CO2，反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应的基本类型是分解反应；②Fe与O2在点燃时反应产生Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，反应的基本类型是化合反应；③Fe与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应的基本类型为置换反应；④CaCO3与HCl在溶液中发生反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应类型是复分解反应。四、实验题20．(1) 烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 丁达尔效应 电泳现象(2)胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉(3)渗析解析： (1)实验室制取胶体的方法是烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热，相应的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，用激光笔照射胶体有一条光亮的通路，可以判断胶体制备是否成功，因此利用胶体的丁达尔效应，将制备好的胶体装入如图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，上述现象叫做电泳现象；故答案为：烧杯中盛放25mL蒸馏水，用酒精灯加热煮沸，向沸水中加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续加热至出现红褐色，停止加热；FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；丁达尔效应；电泳现象。(2)向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉；故答案为：胶体中加入了电解质溶液，胶体出现聚沉。(3)氯化铁、HCl都能透过半透膜，而氢氧化铁胶体不能透过半透膜，因此除去胶体中混有的和的方法是渗析；故答案为：渗析

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