今天给大家整理了 高中化学三大守恒定律。

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（ 电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：

NH 4 Cl溶液：c(NH + 4 )+c(H + )= c(Cl - )+ c(OH - )

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：

Na 2 CO 3 溶液： c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO 3 2－ )+ c(HCO 3 － )+ c(OH - )

NaHCO 3 溶液： c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO 3 2－ ) + c(HCO 3 － )+ c(OH - )

NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH - )

Na 3 PO 4 溶液： c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO 4 3－ ) + 2c(HPO 4 2－ ) + c(H 2 PO 4 － ) + c(OH - )

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH 4 Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH 4 + )+ c(NH 3 •H 2 O) = c(Cl - )

Na 2 CO 3 溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na + ) = 2c(CO 3 2－ + HCO 3 － + H 2 CO 3 )

NaHCO 3 溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na + ) = c(CO 3 2－ )+ c(HCO 3 － ) + c(H 2 CO 3 )

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H+ 守恒，溶液中失去H+ 总数等于得到H+ 总数，或者水溶液的由水电离出来的H+ 总量与由水电离出来的OH- 总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH 4 Cl溶液：

电荷守恒：c(NH 4 + ) + c(H + ) = c(Cl - ) + c(OH - )

物料守恒：c(NH 4 + )+ c(NH 3 •H 2 O)= c(Cl - )

处理一下，约去无关的Cl - ，得到，c(H + ) = c(OH - ) + c(NH 3•H 2 O)，即是质子守恒。

Na 2 CO 3 溶液：

电荷守恒：c(Na + )+ c(H + ) = 2c(CO 3 2－ ) + c(HCO 3 － ) + c(OH - )

物料守恒：c(Na + )= 2c(CO 3 2－ + HCO 3 － + H 2 CO 3 )

处理一下，约去无关的Na + ，得到，c(HCO 3 － )+ 2c(H 2 CO 3 ) + c(H + ) = c(OH - )，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：

NH 4 Cl溶液 ，水电离出的，c(H + ) = c(OH - )，但是部分OH － 被NH+ 4结合成NH 3 •H 2 O，而且是1：1结合，而H + 不变，所以得到，

c(H + ) = 原来的总c(OH - ) = 剩余c(OH - ) + c(NH 3 •H 2 O)

Na 2 CO 3 溶液 ，水电离出的，c(H + ) = c(OH - )，但是部分H+被CO 3 2－ 结合成HCO 3 － ，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO 3 － 3结合成H 2 CO 3 ，相当于被CO 3 2－ 以1：2结合，而OH － 不变，所以得到，

c(OH - ) = 原来总c(H + ) = c(HCO 3 － ) + 2c(H 2 CO 3 ) + 剩余c(H + )

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