（4）操作步骤：

①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③定：连接并固定装置

④点：点燃酒精灯开始加热

⑤收：用排水法收集

⑥离：把导管移出水面

⑦熄：停止加热

★可简单归纳为：查庄定点收利息！

【注意事项】

①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

②药品要平铺在试管底部，使其均匀受热后在局部加热。

③试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

④试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。

⑤用排水法收集气体时，当导管口产生连续均匀气泡时再开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。

⑥收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。

⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。

（5）气体的检验与验满

①检验方法

将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

②验满方法

a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。

方法二：实验室加热氯酸钾法制取氧气

（1）操作步骤：

①查：检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②装：装入氯酸钾和二氧化锰

③定：连接并固定装置

④点：点燃酒精灯开始加热

⑤收：用排水法收集

⑥离：把导管移出水面

⑦熄：停止加热

（2）实验装置：固体+固体 加热型

仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽

（3）结论

方法三：实验室分解过氧化氢法制取氧气

（1）探究：

①在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

②向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象。

③反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管。观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

结论：①过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，但放出的氧气较少。

②加入少量二氧化锰能加速过氧化氢溶液的分解。

③二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。

（2）催化剂（触媒）：

①概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。

②催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

③注意：a.改变包括加快或减慢；b.催化剂不影响生成物的质量；c.催化剂也可能参加化学反应；d.催化剂的物理性质可能改变；e.某反应的催化剂可能不唯一;f.二氧化锰只是在特定的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

④应用：催化剂在化工成产中具有重要而广泛的应用，生产化肥、农药、多种化工原料等都使用催化剂。

（3）装置（固液不加热型）

1)发生装置（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）

分解过氧化氢制取氧气的发生装置用如图B、C，也可以使用D所示装置。

B装置为简易装置，不便于添加液体；

C装置使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封；

使用长颈漏斗优点：便于添加液体

D装置可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。

使用分液漏斗优点：便于添加液体，还可以利用活塞控制滴液的快慢，便于控制反应速率。

2)收集装置（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）

a排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）

b向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）

3)实验步骤：

①检查装置的气密性②装固体 ③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入过氧化氢溶液至浸没长颈漏斗⑤收集气体 ⑥检验气体是否集满

口诀：茶庄定价收盐！

ps:网络上流行的大象牙膏的实验原理就是这个~

配方：双氧水（过氧化氢溶液）、催化剂、色素、洗洁精

方法四：工业制取氧气

原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离，属于物理变化。

做法：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点（-196℃）比液态氧的沸点（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。

知识点二：分解反应

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... ）。

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