【初中化学】实验常用仪器和详细基本操作!超详细! |
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(四)连接仪器装置 1. 玻璃导管插入胶塞:管口沾水,转动慢插。 2. 玻璃导管插入胶皮管:管口沾水,转动慢插 3. 胶塞塞进容器口:在容器口塞胶塞——转动塞入 (五)检查装置的气密性: 1、先把导管的一端浸在水中,再用两手紧握容器的外壁,若导管口有气泡产生,则装置不漏气。 2、带有长颈漏斗的固液不加热型发生装置的气密性检查方法:用止水夹将胶皮管夹紧,向长颈漏斗中注水,若在漏斗颈中形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。 二、药品的取用 1. 固体药品的取用(存放在广口瓶中) (1)块状药品或金属颗粒的取用 仪器:镊子 步骤:(一横二放三慢竖)先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。 (2)粉末状或小颗粒状药品的取用 仪器:药匙或纸槽 步骤:(一斜二送三直立)先把试管倾斜,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。 注:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 2. 液体药品的取用(存放于细口瓶包括滴瓶中) (1)少量液体药品可用胶头滴管取用 取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。 不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。 用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗)。 取液后的滴管应悬空在烧杯(或试管)上方进行滴液,不能伸入,更不能接触烧杯(或试管)内壁,以免沾污滴管。 (2)大量液体药品可用倾倒法。步骤:(一倒二向三紧挨) ①瓶塞倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品); ②倾倒液体时,应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签), ③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④倾注完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。 (3)一定量的液体可用量筒取用 仪器:量筒、胶头滴管 步骤:选择量筒、慢注、滴加 注意事项:使用量筒时,要做到 ①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 ③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数; 俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数。 三、物质的溶解 1. 少量固体的溶解(振荡溶解):手臂不动、手腕甩动 2. 较多量固体的溶解(搅拌溶解)仪器:烧杯、玻璃棒 四、物质的加热 1. 给试管中的液体加热 仪器:试管、试管夹、酒精灯 注意事顶: (1)加热试管内的液体时,不能将试管口对着人;防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。 (2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管炸裂。 (3)将液体加热至沸腾的试管,不能立即用冷水冲洗;因为一冷一热,试管易炸裂。 (4)给试管中液体预热的方法:夹住试管在外焰来回移动便可预热。 (5)预热后,集中加热盛有液体的中下部,并不时沿试管倾斜方向上下平移试管,以防止液体受热暴沸而喷出。 ①、加热时液体量不能超过试管容积的1/3; ②、加热试管里的液体时,试管口不能对着自己或有人的方向;试管倾斜45º; ③、试管能直接加热,烧杯加热时要垫石棉网,以使烧杯受热均匀; ④、下列情况,由于试管受热不均匀,所以会破裂: A、加热时试管接触了灯芯; B、试管外壁有水未擦干; C、加热后的试管,立即用冷水冲洗; D、加热前未给试管预热。 2. 给试管中的固体加热 仪器:试管、铁架台、酒精灯 注意点:装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 给物质加热的基本方法:用试管夹夹住离试管口1/3处,首先在酒精灯外焰处加热,然后将试管底部集中在外焰处加热。 3. 蒸发 仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯 注意点 仪器的装配: 停止加热:接近蒸干或有大量晶体析出 玻璃棒的作用:加快蒸发、防止液滴溅出 4. 过滤: 是除去液体中的固体杂质的一种方法。 ①、所需仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ②、一贴:滤纸要紧贴漏斗壁,中间不要有气泡; 二低:滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;液面要低于滤纸的边缘; 三靠:烧杯嘴要紧靠在玻璃棒上;玻璃棒要紧靠在三层滤纸上;漏斗下端的管口要紧靠在烧杯内壁; ③、玻璃棒在过滤时的作用:引流液体; ④、某液体若过滤了两次仍然浑浊,原因可能有: A、滤纸破损; B、仪器不干净; C、液面高于滤纸边缘; 五、仪器的洗涤 1.振荡水洗:将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作连洗数次。 2.毛刷刷洗:内壁附有不易洗掉的物质时,可用试管刷转动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续振荡数次。 3.难溶物洗涤:不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。 4.洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 六、粗盐的提纯 1、溶解 2、过滤 3、蒸发 4、回收 七、溶液的配置 1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶 八、空气中氧气含量的测定 1、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 2、装置要求:气密性良好 3、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积 4、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧; N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水 5、探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差 九、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。 十、浓酸浓碱的使用 酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。 碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦 酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。 碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤——抹布擦拭——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗 来源丨网络返回搜狐,查看更多 |
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