（16分）根据下图回答问题：

（1）若选用A装置用高锰酸钾制取氧气，还需补充的一种仪器是　　　　 （填名称），反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）实验室若选用B装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）用制取的二氧化碳进行如下实验：

（I）向蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液　　

（Ⅱ）向其中一支试管中通入二氧化碳　

（Ⅲ）将通入二氧化碳的试管加热

①实验（II）中溶液变为　　　　 色；

②实验（III）中加热之后，溶液又变为　　 色，解释出现此现象的原因　　　　 （用化学方程式表示）。

（4）同学们在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。

请计算：

①当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为多少？

②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

九年级化学填空题极难题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其证明与某盐酸发生了中和反应。

(1)配制100g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的体积为mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的________盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡。该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是________。

③溶【解析】 用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。

④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。

(2)某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

【实验方案】

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小至小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

①用pH试纸测定NaOH溶液pH时，正确的操作是：________________。

②简述强调“测得的pH小于7”的理由：。

方案二：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该组同学根据________

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在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

试回答下列问题：

⑴过程I加入铁屑的主要作用是________；试写出其对应的化学方程式：________；

⑵从固体中分离出铜需采用的方法是________；

⑶滤液中溶质主要为________（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为：________。

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FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。

该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。

【阅读资料：】

不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和　　　　　　　　　　 。

（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；你认为步骤b调节溶液的pH到　　　　　　　　　　 （填数值范围）比较合适。

（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少　　　　　　 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用　　　　　　 （用字母表示）最合理。

A．稀硝酸　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．稀盐酸　　　　 D．稀醋酸．

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如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．

（1）装置图中仪器a的名称为　　　　　　　　　　 。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从　　　　　　　 端通入（填“b”或“c”），用C装置代替B装置作为发生装置，其主要优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）

比较项目

排水法

向上排空气法

收集方法可行性分析

因为CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率，所以可用排水法收集。

因为_________①_________，所以可用向上排空气法收集。

收集过程分析

用排水法收集CO2，集满现象是：

　　　　 ②　　　　

“验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽

向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡

先浑浊后变澄清所需时间较短

先浑浊后变澄清所需时间较长

由上述实验可得结论

与排空气法相比，排水法的优点是：　　　　　　 ③　　　　　　　　

（5）查阅资料可知：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与无色硝酸溶液反应，其化学方程式为Cu + 4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O。

反应生成的NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。可用下图所示装置进行实验，请回答：

①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若观察到_______________________，则表明该装置的气密性良好。

②打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，浓硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到硝酸与铜片接触，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象是：_____________________________________。

③上述实验完成后，须用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是_____________________。

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在实验课中，各小组作了如下实验：

实验编号

1

2

3

4

实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．

则固体C是________，操作③的名称是________，实验中所加的过量金属粉末是________．

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在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%，下图是两种氮肥标签的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：

（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是____　　 _（填字母序号）；

A．易溶于水　　　 B．受热易分解　　 C．有挥发性

（2）尿素的式量为____　　　　 _；

（3）纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_______________，这种碳酸氢铵肥料的纯度至少为___　　 __。（计算结果精确至0.1%）

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（11分）海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　　 、计算产率；

（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性　　　　　　 （填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。

（4）步骤②发生的反应属于　　　　　　 反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有　　　　　　 （任答一点）。

（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），

反应后溴元素的化合价比反应前　　　　　 （填“升高”或“降低”或“不变”）。

（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

编 号

第 1 次

第 2次

第 3次

所取固体样品的质量/g

13

10

10

样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g

100

100

125

反应后生成沉淀的质量/g

8

8

8

完成下列计算：

①固体样品中氯化钠的质量分数是　　　　 ；

②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少？（写出必要的计算题过程）

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（12分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂。

名称

洗涤灵

洁厕灵

炉具清洁剂

活氧彩漂

污渍爆炸盐

产品样式

有效成分

或功能

清洗油污

盐酸

氢氧化钠

过氧化氢

过碳酸钠

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有　　　　　　　 的功能。

（2）清除以下物质，可以使用洁厕灵的是　　　　　　　　 填字母序号）。

A．铁锈　　　　　　 B．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）　　　

C．油渍　　　　　　 D．氢气还原氧化铜实验后，试管内壁残留的红色固体

（3）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这一反应了体现右图中　　　　　　 （选填①②③④）性质关系。

（4）将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图甲所示。

①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） 　　　　　 ；此时溶液可用图乙中　　　　　　 点处（选填A、B、C）表示。

②若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为　　　　　　 。

（5）①“活氧彩漂”可用于漂洗衣物、杀菌消毒等，原因是其有效成分过氧化氢分子中含有“过氧基”（—O—O—）。据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是　　　　 (填序号)。

②氧化氢溶液常用于医用消毒，某兴趣小组为测定一瓶久置的医用过氧化氢溶液中溶质质量分数。他们取该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）　　　　　　　　　　

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盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 　 　　　 （填序号）

A．研钵 　　　　 B．量筒 　　　 　 C．烧杯 　　 　 D．试管

（2）操作③的名称是　　　　 ，操作④中用到玻璃棒，作用为　　　　 ．

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　　　　 （填序号）

①氯化钠固体不纯　　

②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数　

④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为　　　　 ．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是　　　　 ．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．

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