九年级上册所有化学方程式汇总(按单元)! |
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一、氧气的性质 (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃2CO2+ 3H2O (3)氧气的来源: 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3) 二、自然界中的水 16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+ O2 ↑ 17. 生石灰溶于水:CaO + H2O= Ca(OH)2 18. 二氧化碳可溶于水:H2O+ CO2= H2CO3 展开全文三、质量守恒定律 19. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃2MgO 20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu 21. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物 (1)碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 24. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2 点燃CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3= H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用 37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O 40.实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑返回搜狐,查看更多 责任编辑: |
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