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1、课题 元素周期表的应用错题重做1.20 g 中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为（ ）A.12B.32C.60D.802.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XH2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 （ ） A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C.元素原子得电子能力：XYZD.阴离子的还原性：Z3-Y2-X-1.Na、Mg、Al的金属性强弱比较（1）置换出水中的氢由易到难的

2、顺序为： 。（2）置换出酸中的氢由易到难的顺序为： 。（3）最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ，其中 属于两性氢氧化物。（4）Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 。2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较（1）与H2化合由易到难的顺序为 。（2）气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 。（4）Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 。3.同周期元素性质的递变规律同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 。二、A、A族元素性质的递变规律自我诊断2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（ ）A.硫酸铯的化

3、学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.可以电解熔融的氯化铯制取铯D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是( )A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔点较高C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳基础回归1.A族（碱金属）元素的性质（1）A族包括： ，其中，氢为非金属元素， 为放射性元素。除氢外，都称为 元素。（2）相似性：最外层电子数均为 ，容易电子。最高正化合价均为 价。碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的 等碱金属化合物；均能与水、酸剧烈反应，生成相应的 和氢气。（

4、3）递变性电子层数从上而下依次 。原子半径依次 。金属性 。氢氧化物的碱性： HBrHClHF,影响其电离能力的不仅是键的极性（极性越强越易电离），而且也与键长有关（键长越大，键越不稳定），另外还有氢键作用等因素。三、元素周期律和元素周期表的重要意义基础回归1.对化学学习和研究的意义在于可以利用“位、构、性”的关系来指导对化学的学习和研究。2.对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找新的物质。（1）在 和 的交界处寻找 材料。（2）在过渡元素中寻找优良的 。3.对探矿有指导意义的地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系：（1）相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多。（2）原

5、子序数较大的元素在地壳中含量较少。（3）处于地球表面的元素多数呈现高价态。（4）碱金属是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。要点一 判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置2.根据金属活动性顺序表：金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+

6、）。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性

7、越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【典例导析1】下列推断正确的是 （ ）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱迁移应用1 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 ( )A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易

8、程度要点二 元素在周期表中位置、结构、性质之间的关系和规律1.“位”、“构”、“性”图示关系2.同周期同主族元素性质的递变规律项目 同周期（左右） 同主族（上下） 原子结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阳离子半径逐渐减小阴离子半径逐渐减小r（阴离子）r(阳离子) 逐渐增大 性质 化合价 最高正化合价由（0、F除外）+1+7负化合价=-（8-主族序数） 相同最高正化合价=主族序数（0、F除外） 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强阴离子

9、还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 特别提示 元素周期律是高考命题的重要知识点，在07、08、09考题中多次出现，应引起足够的重视并熟练掌握。（1）在运用“位”、“构”、“性”关系相互推断时，应掌握四个关系式：电子层数=周期数，质子数=原子序数，最外层电子数=主族序数，主族序数=元素最高正化合价（0、F除外）。结合元素周期表中原子序数、最外层电子数、原子半径及元素金属性、非金属性的递变规律，综合分析，灵活运用。2)元素“位、构、性”规律中的特例在“位、构、性”的规律中一些例外必须引起我们足够的注意，否则在解题时会误入歧途：一般原子的原子核是由质子和中子构成，但 无中子。元素周期表中每一周期一般都是从金属元素开始，但第1周期例外，是从氢元素开始。大多数元素在自然界中都有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元素却未发现稳定的同位素。元素的原子序数大，相对原子质量不一定大，如18Ar的相对原子质量为39.95,大于19K的39.10。一般元素性质越活泼，其单质性质也越活泼，但N与P却相反，N的非金属性强于P，但N2比白磷、红磷稳定得多。【